2017-2018学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

2017-2018学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

黄山市2017～2018学年度第一学期期末质量检测 高二（理科）化学试题 ‎（考试时间：100分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ ‎ （本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入该题后表格中对应位置）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ‎ A．明矾净水 B．漂白粉漂白织物 C．纯碱去油污 D．食醋除水垢 ‎2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 ‎ ‎ B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 ‎ C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 ‎ D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎3．已知H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－184.6kJ·mol－1，则反应1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)的△H为 ‎ A．+ 184.6kJ·mol－1 B．+ 92.3kJ·mol－1 C．+ 92.3kJ D．－92.3kJ·mol－1‎ ‎4．N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，当反应达平衡时，下列措施能使平衡发生移动的是 ‎ ① 升温　 ② 保持压强不变，充入He使容器容积变大 ‎ ③ 加催化剂 　 ④ 保持容器容积不变，通入N2　‎ ‎ A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④‎ CuCl2溶液 ‎ ‎5．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是 ‎ A．a为负极，b为正极 ‎ ‎ B．a为阳极，b为阴极 ‎ C．电解过程中，d电极质量增加 ‎ ‎ D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是 ‎ ① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎ ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y ‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎7．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常 温时下列有关说法中正确的是 ‎ A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度 ‎ B．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1‎ ‎ C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 ‎ D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 ‎8．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度。下列有关该实验的说法正确的是 ‎ A．滴定管的0刻度线在下方 ‎ B．实验仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台 ‎ C．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，测定的盐酸浓度偏低 ‎ D．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为 浅红色，且半分钟内不褪色 ‎9．下列离子方程式不正确的是 ‎ A．亚硫酸溶液的第一步电离：H2SO3H＋＋HSO3－‎ ‎ B．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4+ ═ Mg2++2NH3·H2O ‎ C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ ═ 2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎ D．碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应为：C2H5OH－12e－+ 16OH－═ 2CO2+11H2O ‎10．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是 选项 已知 类比结论 A 强碱弱酸盐Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中 CH3COONa溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 B NaHCO3溶液显碱性 NaHSO3溶液显碱性 C 用惰性电极电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2‎ 用惰性电极电解熔融的AlCl3生成Al和Cl2‎ D pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6‎ pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9‎ ‎11．下列叙述正确的是 ‎ A．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 ‎ B．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的熵变ΔS > 0‎ ‎ C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤ 5.6×10－4 mol·L－1‎ ‎ D．25℃时，0.1mol·L－1的H2S溶液与等浓度的Na2S溶液的导电能力相同 ‎12．未来，可穿戴电池——纸质电池将用于可穿戴设备上。某二次纸质电池的总反应为 Zn+2MnO2+2KOH Mn2O3+K2ZnO2+H2O。下列说法正确的是 ‎ A．放电时，OH－向正极移动 ‎ B．充电时，阳极反应式为Mn2O3+2OH－－2e－＝2MnO2+H2O ‎ C．放电时，负极反应式为Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2‎ ‎ D．充电时，每生成 8.7 g MnO2转移0.2 mol电子 ‎13．已知热化学方程式2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）△H = a kJ·mol－1。‎ T K 时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2) = 0.4 mol·L－1。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a < 0‎ B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16 mol·L−1·min−1‎ C．达到化学平衡时，CO 的转化率是80%‎ D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2 mol NO 和2 mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8 mol·L−1‎ ‎14．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+ c(H2CO3)‎ ‎ B．0.1mol·L−1的Na2S溶液：c(Na+)>c(S2−)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)‎ C．NH4Cl溶液：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH−)‎ ‎ D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)＋c(OH−)＞c(Cl−)＋c(H+)‎ ‎15．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 制备无水AlCl3‎ 蒸发AlCl3溶液时通入氯化氢气体 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 mol·L－1的 KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎16．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数 δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是 ‎ A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) ‎ B．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)‎ C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) ‎ D．lg[K2(H2A)]＝－4.2‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共4题，共52分）‎ ‎17．（12分）‎ Ⅰ. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）‎ 过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是 反应（填“吸热”、‎ ‎“放热”），△H= 。‎ ‎（2） 当反应达到平衡时，升高温度，活化分子 百分数 （填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。‎ ‎（4）当反应达到平衡时，恒容时通入A，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ Ⅱ. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－93.0 kJ•mol－1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态1，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl5)/mol ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎（1）0-50s的平均速率 v(PCl3) 50-100s的平均速率v(PCl3)（填“>”、“<”、“=”）。‎ ‎（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可以用分数表示)。‎ ‎（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。‎ ‎（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。‎ a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大 c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动 d．相同条件下，若再向该密闭容器中充入2.0 molPCl3和1.0 molCl2，达到化学平衡状态2时，气体总压强P2 < 2P1‎ ‎18．（11 分）‎ 双氧水、84 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。‎ ‎（1）84 消毒液（主要成分是NaClO) 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：‎ ‎ 。‎ ‎（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，生成无色无味气体，该气体为 （填化学式）。‎ ‎（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为 ；写出制备84消毒液的总反应化学方程式 。‎ ‎（4）双氧水是二元弱酸，298 K 时，Ka1 ＝ 1.6×10－12，Ka2 ＝ 1.0×10－25。双氧水电离的方程式为 ；298K时0.1 mol·L－1 双氧水溶液的pH ≈ 。（已知：lg2 ≈ 0.3）‎ ‎19．（14分）‎ 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。‎ ‎（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) == 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0‎ ‎① 该反应中，氧化剂为 。‎ ‎② 当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：‎ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ/mol 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。‎ NO 　　　　NO2　　　　　　　　N2‎ Na2SO3水溶液 反应I ClO2‎ 反应Ⅱ ‎（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：‎ 反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，若消耗22.4LNO（标准状况），则消耗ClO2 g；反应Ⅱ的离子方程式为 。‎ ‎（4）NSR技术也可有效降低发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原 在不同时段交替进行，如右图所示。‎ ‎① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。图中可储存NOx的物质是 。‎ ‎② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下左图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应H2与Ba(NO3)2作用生成氨气，消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。‎ ‎ ‎ ‎（5）对雾霾天气预报的一个有效措施就是空气中氮氧化物含量的监测，通过NOx传感器 可监测NOx的含量，其工作原理如上图：‎ ‎① Pt电极是 (填“正极”或“负极”)。‎ ‎② 写出NiO电极的电极反应式： 。‎ ‎20．（15分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：‎ ‎（1）分析流程图中的两种流程，其中 （填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）步骤②保持50℃的加热方法是 。 ‎ ‎（3）步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。‎ ‎（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为 ‎ 。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是 ‎ 。‎ ‎ （5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反 ‎ 应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的 ‎ 量为 mol。配制的K2Cr2O7标准溶液装在___________滴定管（填“酸式”或 ‎ ‎ “碱式”），在装液之前，需要用K2Cr2O7标准溶液润洗滴定管，方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎ 若滴定前平视刻度线，滴定后俯视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含 ‎ 量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ 黄山市2017～2018学年度第一学期期末质量检测 高二（理科）化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A D A C C A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A C B D D B B 第Ⅱ卷（非选择题 共4题，共52分）‎ ‎17.（12分）‎ Ⅰ.（1）放热（1分） ； E1—E2 （1分）； （2）增大（1分）；‎ ‎（3）减小 （1分）； （4）减小（1分） ； ‎ Ⅱ.（1）>（1分） （2）0.83或5/6 （2分）； （3）37.2 （2分）； ‎ ‎（4）abd （2分，错一个选项，不得分；选一个，不得分；选2个，得1分）； ‎ ‎18.（11分）‎ ‎（1）ClO－＋H2O HClO＋OH－（2 分）； （2）O2 （1 分）；‎ ‎（3）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑（2 分） NaCl＋H2O NaClO＋H2↑（2 分）‎ ‎（4）H2O2H+ + HO2－ HO2－H+ + O22－（2 分，写出第一步即可）； 6.4（2 分）‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）① NO和NO2（2分，错一个，不得分；写一个，得1分）； ②6 (1分)； ‎ ‎（2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1 （2分）‎ ‎（3）33.75 （2分）； 2NO2+4SO32－ ═ N2+4SO42－ （2分）； ‎ ‎（4）① BaO　（1分）； ② 8∶1 （1分）；‎ ‎（5）正极 （1分）； NO+O2－－2e－═ NO2（2分）；‎ ‎20.（15分）‎ ‎（1）流程2（1分）； Fe+2Fe3+3Fe2+（2分）；‎ ‎（2）水浴加热（1分）；‎ ‎（3）3FeCl2+H2O2+6NaOHFe3O4+6NaCl+4H2O（2分）；‎ ‎（4）2︰1（1分） 过滤、洗涤、干燥（2分，答到过滤，得1分）‎ ‎（5）0.006 mol（2分）； 酸式（1分）； ‎ 从滴定管上口加入3-5mL K2Cr2O7标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复上述操作2~3次。（2分） 偏小（1分）‎