2018-2019学年辽宁省抚顺市三校研训体高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年辽宁省抚顺市三校研训体高二上学期期中考试化学试题 Word版

抚顺市三校研训体2018－2019上学期高二期中考试 化学试卷 命题单位：抚顺县高中 ‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分。 ‎ 第I卷（60分）‎ 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎ B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 ‎ C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 ‎ D.蛋白质溶液遇浓硫酸后变黄，称为蛋白质的颜色反应 ‎2．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 (　　) ‎ ‎ A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH ‎3．下列有机反应属于同一反应类型的是 (　　)‎ A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇 C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯制环己烷、淀粉制葡萄糖 ‎4．下列各组物质中，属于同分异构体的是 (　　)‎ A． 和 ‎ B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2 ‎ C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和 ‎ ‎5．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是(　　)‎ A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O ‎6．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有(　　) ‎ ‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这 ‎ 种烃可能是 (　　)‎ ‎ ①甲苯　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃　④分子中含 有8个碳原子的烷烃 A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎8．下列由实验得出的结论正确的是 (　　)‎ 实验 结论 A．‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎9．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是(　　)‎ 序号 待除杂质 试剂 除杂方法 A CH3COOH(C2H5OH)‎ 水 分液 B C2H6(C2H4)‎ 溴水 洗气 C C6H6（Br2）‎ NaOH溶液 分液 D KNO3(NaCl)‎ 水 重结晶 ‎—CH2 ‎ CH=CH2‎ CH2OH ‎—COOH ‎10. 某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中正确的是 (　　)‎ A. 该物质的分子式为C11H13O3‎ B. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其含有碳碳双键 C. 1mol该有机物，一定条件下最多可以和5molH2加成 D. 1mol该有机物，与Na和NaHCO3反应产生的气体在相同条件下体积比为1 ：1‎ ‎11.下列电离方程式中书写正确的是 (　　)‎ ‎ A、NaHSO4 Na++H++SO42-； B、NaHCO3 Na++H++CO32-；‎ ‎ C、HClO =H++ClO-； D、H2S H++HS-；HS- H++S2-；‎ ‎12．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 ‎ B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ‎ C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎13． 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)‎ ‎ A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 ‎ C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 ‎14．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 (　　)‎ ‎ A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7‎ ‎ B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4‎ ‎ C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4‎ ‎ D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 ‎15. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的( 　)‎ A.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c B.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c ‎ C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c ‎16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) ‎ A．PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B．PH=3的硝酸跟PH=11的氨水 ‎ C．PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液 D．PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液 ‎ ‎17.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－‎ ‎ B．HY－离子的水解方程式为HY－＋H2OH3O＋＋Y2－‎ ‎ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎18. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 (　　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎ 19．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的(　　)‎ ‎ A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 ‎ B．加入H2O，溶解平衡不移动 ‎ C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 ‎ D．反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S ‎ 20.把50mL 2mol/LNaOH溶液，100mL 1mol/L硫酸溶液与2mol/L氨水50mL混合，所得 溶液中离子的物质的量浓度大小的顺序是（ ）‎ A．c(SO42-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)　‎ B ．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C．c(SO42-)=c(Na+)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) ‎ D．c(SO42-)=c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎ 第II卷(40分)‎ ‎21．（11分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________‎ ‎__________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于” 或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变 化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变 化的原因是_______________________________；‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中 ‎2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。‎ ‎22．（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手 摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________________。‎ 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________‎ ‎（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 ‎（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ‎（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面 如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数 为_____________mL；所用盐酸溶液的体积 为______________mL。‎ ‎（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：‎ C（NaOH）＝ ‎ ‎（5）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。‎ ‎ 已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓‎ 步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。‎ 步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。‎ ‎23. (10分）蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：‎ B A ‎ ‎ 实验步骤：‎ ‎ 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.‎ 回答下列问题：‎ （1） 装置B的名称是 ，作用是 。‎ ‎（2）碎瓷片的作用是 。‎ ‎（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 ‎ a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b.直接将从分液漏斗下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出[]‎ d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 ‎（4）实验中加入少量无水MgS04的目的是 。 ‎ ‎（5）A中的反应方程式为 ，本实验的产率是 。‎ ‎24．（9分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：‎ 已知：① 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。‎ 请结合所给已知内容回答下列问题：‎ ‎（1）上述合成路线中属于取代反应的是 。（填代号）。‎ 化合物C中含有的含氧官能团的名称为 。‎ ‎（2）合成路线中反应①的化学方程式为 。‎ ‎（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。（填字母）‎ ‎ a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等 ‎ b．步骤①和②可以互换 ‎ c．反应③是取代反应 ‎（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ ①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。‎ 答案 BCABA CCAAD DDCDB DCDBD ‎]‎ ‎21　（11分）(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）‎ ‎(2)小于（2分）‎ ‎(3)①Ⅰ（1分） NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（1分）　‎ ‎②10－3mol·L－1(c(OH－)太小，可忽略) （2分）‎ ‎(4)a（1分） c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) （2分）‎ ‎22（10分）（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；（1分）‎ ‎（2）D（2分）‎ ‎（3）0.00mL；26.10mL； 26.10 mL（必须保留两位小数，否则不得分）（各1分）‎ ‎（4）C（NaOH）＝[0.1×(26. 11+26.09) ×10-3/2]/(25×10-3)=0.1044mol/L（2分）‎ ‎（5）、（V0b－V1b）/y （2分）‎ ‎23（10分）（1）（直型）冷凝管（1分） 冷凝回流，使反应物充分利用（1分） ‎ ‎（2）防暴沸 （1分） （3）d （1分） （4）干燥（2分） ‎ ‎（5）（2分） 60%（2分）‎ ‎24（9分）（1）①④（2分） 羧基（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）a（2分）‎ ‎（4）‎ 等中的任1个（2分）‎ ‎ ‎