2020届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积作业(2)

2020届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积作业(2)

物质的量 气体摩尔体积 一、选择题 ‎1．下列几种说法中正确的是(　　)‎ A．物质的量的描述对象是宏观物体 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2‎ D．硫酸的摩尔质量为‎98 g 解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。‎ ‎2．如图表示‎1 g O2与‎1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)‎ A．C2H4 B．CH4‎ C．CO2 D．NO 解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。‎ ‎3．一定温度和压强下，‎30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是‎22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为‎30 L 解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为‎22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝‎30 L·mol－1。‎ ‎4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下‎6.72 L 的HCl；③‎‎3.4 g 的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)‎ A．①<③<④<②　　　　　 B．③<①<②<④‎ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③‎ 解析：选D。①为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含 0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B．‎6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C．‎84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO D．常温常压下，‎3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 解析：选D。酯化反应是可逆反应，生成的水分子数小于NA，故A错误；液态KHSO4的电离方程式是KHSO4===K＋＋HSO，‎6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，含有 0.05NA 个阳离子，故B错误；NaHCO3晶体中只有Na＋和HCO，没有CO，C错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，所以‎3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA，D正确。‎ ‎6．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，‎1 L HCl和‎1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，‎1 g H2和‎14 g N2的体积相同 ‎③‎28 g CO的体积为‎22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥‎ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ 解析：选B。标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，‎1 g H2和‎14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中‎28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是‎22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为3NA B．1 mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D．标准状况下，‎22.4 L氨水含有NA个NH3分子 解析：选C。A.根据反应3Cl2＋2Fe2FeCl3 判断，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，故A错误；B.SiO2晶体为原子晶体，其中不含SiO2分子，故B错误；C.Na2O和Na2O2的电子式分别为Na＋[]2－Na＋、Na＋[]2－Na＋，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；D.氨水为氨气的水溶液，无法确定标准状况下‎22.4 L氨水中含有的NH3分子数目，故D错误。‎ ‎8．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)‎ A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15‎ B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1‎ C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14‎ D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1‎ 解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。A项应为1∶1；C项应为14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA B．‎28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．‎71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA D．‎25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 解析：选C。A.标准状况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B‎.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，故B错误；C‎.71 g Na2SO4固体的物质的量＝＝0.5 mol，含钠离子数目为0.5 mol×2×NA＝NA，故C正确；D.H2O2和水中都含有氧原子，‎25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误。‎ 二、非选择题 ‎10．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。‎ ‎(1)‎0.2 g H2含有________个H原子。‎ ‎(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为________。‎ ‎(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中(不考虑Al3＋水解)，n(Al3＋)＝0.2 mol，则其中c(SO)＝________mol/L。‎ ‎(4)在‎9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。‎ ‎(5)标准状况下，‎6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为________g。‎ 解析：(1)‎0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，其数目为1.204×1023个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.2 mol，则其中n(SO)＝0.3 mol，c(SO)＝3.0 mol/L。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在‎9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则‎9.5 g该氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为‎95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下‎6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为‎11.2 g。‎ 答案：(1)1.204×1023　(2)2∶1　(3)3.0‎ ‎(4)‎95 g/mol　24　(5)11.2‎ ‎11．根据给出数据确定元素的相对原子质量。‎ ‎(1)1.01×105 Pa，‎273 ℃‎时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。‎ ‎(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。‎ ‎(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。‎ 解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V1/V2＝T1/T2(T为热力学温度)，则在‎273 ℃‎时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即Vm＝2×‎22.4 L/mol＝‎44.8 L/mol，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)HmX的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m(m＝1，2，…)。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为NA g，则X的相对原子质量为NA。‎ 答案：(1)　(2)34－m(m＝1，2，…)　(3)NA ‎12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎6.72 L，质量为‎12 g。此混合物中：‎ ‎(1)CO和CO2物质的量比是________；‎ ‎(2)CO的体积分数是________，CO的质量分数是________；‎ ‎(3)C和O原子个数比是________；‎ ‎(4)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。‎ 解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。‎ 由题意得：‎ 解得，‎ 故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。‎ 所以CO的体积分数为25%；‎ CO的质量分数为×100%＝17.5%；‎ C和O的原子个数比是0.3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7；‎ 混合气体的平均相对分子质量是＝40，对氢气的相对密度为＝＝20。‎ 答案：(1)1∶3　(2)25%　17.5%　(3)4∶7　(4)40　20‎ ‎13．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是‎2.56 g/L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)‎ 解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。‎ ‎(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝‎0.672 L×‎2.56 g/L≈‎1.72 g，O2的物质的量n＝＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)＝‎ ＝‎76 g/mol。‎ ‎(3)由＝，M(X)＋‎2M(Y)＝76，‎ 解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。‎ 答案：(1)672 mL　(2)‎76 g/mol　(3)C　S