2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

会宁一中 2018-2019 学年度第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第 I 卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．“E85”是含乙醇 85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中 O3 含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新 课题。下列各项描述中正确的是（ ） A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 B．O3 与 O2 互为互素异形体 C．“E85”是由两种物质组成的混合物 D．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 2．下列说法不正确的是（ ） A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热 B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C．在 25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质 的燃烧热 D．在稀溶液中，1 mol 酸跟 1 mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 3．已知：C (s)+CO2 (g) 2CO (g) ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向 进行的是（ ） A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 4．已知 H—H 键能为 436 kJ·mol-1，N—H 键能为 391 kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ 92.4 kJ·mol-1，则 N≡N 键的键能为（ ） A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1 5．下列热化学方程式中的ΔH 最小的是（ ） A．NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1 B．NaOH (aq) + 2 1 H2SO4 (aq) === 2 1 Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2 C．CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3 D．NaOH (aq) + 2 1 H2SO4 (浓) === 2 1 Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在 FeSO4 溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2 的利用率 7．有关化学反应的判断下列说法中正确的是( ) A．常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行 B．反应 NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ· mol-1，在低温条件下不自发， 但在高温条件下能自发 C．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 8．已知充分燃烧 a g 乙炔气体生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出 b kJ 的热量，则乙炔燃烧 的热化学方程式书写正确的是（ ） A．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = －4b kJ·mol－1 B．C2H2 (g)+ 2 5 O2 (g) ===2CO2 (g)+H2O (l) ΔH = +2b kJ·mol－1 C．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = －2b kJ·mol－1 D．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = + b kJ·mol－1 9．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是（ ） A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S (g)+O2 (g) ===SO2 (g) ΔH1；S (s)+O2 (g) ===SO2 (g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2 D．CO (g)+H2O (g) ===CO2 (g)+H2 (g) ΔH＞0 10．可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间生成 n mol O2，同时生成 2n mool NO ②单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 ④混合气体的 颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤ 11．盖斯定律认为：不管反应过程是一步完成还是分多步完成，这个过程中的热效应是相同的。 已知：H2O (g) ===H2O (l) ΔH1=－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH (g) ===C2H5OH (l) ΔH2=－Q2 kJ·mol－1 C2H5OH (g)+3O2 (g) ===2CO2 (g)+3H2O (g) ΔH3=－Q3 kJ·mol－1 若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5 (Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3 12．将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g) 2Z (g)+aQ (g)，达到 平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol / L，下列叙述错误的是（ ） A．a 的值为 2 B．平衡时 X 的浓度为 0.2 mol / L C．平衡时 Y 的转化率为 60% D．平衡时 Z 的体积百分含量为 20% 13．己知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间 t 时，温 度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确 的是（ ） A．T 1 P 2 ，m+n > p，放热反应 B．T 1 >T 2 ，P 1

p，吸热反应 C．T 1 P 2 ，m+n < p，放热反应 D．T 1 >T 2 ，P 1

② (2－α)∶2 18.（每空 2 分，共 14 分） （1） ； > （2） 0.8 mol·L−1 0.2 mol·(L·min) -1 （3） 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 （4） 4 3