化学卷·2018届浙江省杭州市实验外国语学校高二上学期期中考试化学试卷(解析版)

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文档介绍

化学卷·2018届浙江省杭州市实验外国语学校高二上学期期中考试化学试卷(解析版)

浙江省杭州市实验外国语学校2016-2017学年高二上学期期中考试化学 一、单选题:共25题 ‎1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是 A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查元素化合物知识。海水中,含量最多的氯化物是NaCl,故答案为:A。‎ ‎ ‎ ‎2.下列物质中,属于碱性氧化物的是 A.SO2 B.CO C.MgO D.Ca(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查物质的分类。A.二氧化硫是酸性氧化物,故A错误;B. CO为不成盐氧化物,故B错误;C.MgO是碱性氧化物,故C正确;D.氢氧化钙是碱,不是氧化物,故D错误。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎3.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是 A. B. C. D.‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查化学键。A.两个原子的半径大小不同,为化合物,故A错误;B.两个原子大小相同,是同种元素的原子构成的分子,故B正确;C. 球棍模型是表示三个原子构成的分子,故C错误;D. 球棍模型是表示五个原子构成的分子,故D错误。故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎4.用聚光手电筒照射下列分散系,能观察到丁达尔效应的是 A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查胶体的性质。A.光能通过溶液,不能发生丁达尔效应,故A错误;B.胶体可发生丁达尔效应,故B正确;C.光不能透过乳浊液,不能发生丁达尔效应,故C错误;D.光不能透过悬浊液,不能发生丁达尔效应,故D错误,故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎5.下列过程中,属于化学变化的是 A.用加热法分离泥沙中的碘单质 B.用蒸馏法制取蒸馏水 C.干冰气化 D.铁锅生锈 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查物质的变化的类型。A.用加热法分离泥沙中的碘单质是利用碘的升华,无新物质生成,是物理变化,故A错误;B.用蒸馏法制取蒸馏水利用了沸点不同,蒸馏时,物质种类未变,是物理变化,故B错误;C.干冰气化时,无新物质形成,属于物理变化,故C错误;D. 铁锅生锈时,铁变成了铁的氧化物,有新物质形成,属于化学变化,故D正确。故答案为:D。‎ ‎ ‎ ‎6.下列属于化合反应的是 A.NaOH + HClNaCl + H2O B.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3‎ C.SO3+ H2OH2SO4 D.NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学反应的基本类型。A.该反应属于复分解反应,故A错误;B.该反应属于置换反应,故B错误;C.该反应是多种物质变成一种物质的反应,属于化合反应,故C正确;D.该反应是一种物质生成多种物质的反应,属于分解反应,故D错误。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎7.将某无色气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色。X可能是 A.O2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查SO2的漂白性。A.氧气不具有漂白性,通入品红溶液中,溶液不褪色;故A错误;B.二氧化硫有漂白性,能与品红形成不稳定的无色物质,加热时,无色物质又分解,恢复原色,故B正确;C.氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性,能漂白有色物质,能使品红溶液褪色,但加热时,不再恢复原色,故C错误;D.二氧化碳不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,故D错误。故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎8.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,以下仪器中不需要用到的是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸馏烧瓶 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制实验。用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液需要用到的仪器有:带砝码的托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,则实验中不需要的仪器是蒸馏烧瓶,故答案为:D。‎ ‎ ‎ ‎9.以下化学用语中,正确的是 A.乙酸的分子式:C2H4O B.苯的结构简式:‎ C.甲烷的电子式: D.乙醛分子的结构式:‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学用语。A.乙酸的分子式为:C2H4O2,故A错误;B.苯的结构简式为:,故B错误;C.该电子式能正确的表示出甲烷,故C正确;D.乙醛分子的结构式为:,故D错误。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎10.下列各组中,互为同位素的是 A.氕()和氘() B.O2和O3      C.碘晶体和碘蒸气 D.SO2和SO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查化学用语。A.氕()和氘()是质子数相等,而中子数不同的同种元素的不同原子,互为同位素,故A正确;B. O2和O3互为同素异形体,故B错误;C.碘晶体和碘蒸气是同种物质的不同状态,故C错误;D. SO2和SO3是同种元素的不同氧化物,故D错误。故答案为:A。‎ ‎ ‎ ‎11.下列实验操作或方法中,不合理的是 A.用药匙取用少量二氧化锰粉末 B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C.用焰色反应检验钠元素的存在 D.实验室将少量金属钠保存在煤油中 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查化学实验基本操作。A.粉末状物质需用药匙取用,故A正确;B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精,可能引起火灾,故B错误;C.钠元素的焰色反应呈黄色,可用焰色反应检验钠元素的存在,故C正确;D.由于钠与空气中的水、氧气均能反应,应保存在煤油或固体石蜡中,故D正确。故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎12.如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是 A.溶液逐渐变蓝 B.锌片逐渐溶解 C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查原电池的原理。A.在该原电池中,锌比铜活泼,锌作负极,失去电子变成Zn2+进入溶液,铜不参与反应,溶液仍无色,故A错误;B.Zn会失去电子变成Zn2+进入溶液,故B正确;C.H+在铜片上得到电子变成氢气,故C正确;D.由于能构成原电池,在外电路中有电流形成,故D正确。故答案为:A。‎ ‎ ‎ ‎13.下列说法中,正确的是 A.向KI溶液中通入适量Cl2后,溶液颜色变深 B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液颜色变红 C.溴水与NaCl溶液混合时,会发生置换反应 D.NaCl溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查卤族元素的性质。A.氯气和KI溶液反应生成I2,使溶液由无色变黄色,颜色变深,故A正确;B.氯化钾溶液为中性,不能使酚酞试液变红色,故B错误;C.溴元素比氯元素的非金属性弱,溴不能置换出氯化钠中的氯,故C错误;D.氯化钠性质稳定,不与空气反应,不需要密闭保存,故D错误。故答案为:A。‎ ‎ ‎ ‎14.下列有机反应方程式中,不正确的是 A.甲烷与发生取代反应:CH4+ Cl2CH3Cl + HCl B.乙烯与Br2加成:CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br C.催化裂化:C16H34C8H16+ C8H18‎ D.淀粉水解:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有机反应的类型。A.甲烷在光照条件下发生一氯取代,生成CH3Cl和HCl,故A正确;B.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷不应有双键,应为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故B错误;C.石油催化裂化生成小分子的烃,可提高汽油产量,故C正确;D.淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖,故D正确。故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A.AlCl3 B.Na2CO3 C.NaCl D.K2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查盐的水解。A.氯化铝是强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液呈酸性,故A正确;B.碳酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,故B错误;C.氯化钠是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,故C错误;D.硫酸钾是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,故D错误。故答案为:A。‎ ‎ ‎ ‎16.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是 A.电解熔融NaCl可以得到金属钠 B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C.金属镁着火,可用二氧化碳灭火 D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查金属钠和镁的性质及用途。A.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼金属钠,故A正确;B.由于钠的还原性强于Ti,金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来,故B正确;C.由于镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,所以金属镁着火,不能用二氧化碳灭火,故C错误;D. 金属镁燃烧时会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火,故D正确。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎17.已知298K、101KPa条件下(1) 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol-1,(2)2H2(g) + O2(g)2H2O(l)△H= - 571.6kJ·mol-1,据此判断,下列说法正确的是 A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0kJ热量 D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查热化学方程式的涵义。A. H2(g)与O2(g)反应的反应热△H= - 483.6kJ·mol-1<0,为放热反应,故A错误;B.根据盖斯定律,由[(2)-(1)]÷2得:H2O(g)H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0kJ热量,故B正确,C.、D错误,故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎18.下列关于铁及化合物的说法中,不正确的是 A.金属铁可以被磁铁吸引 B.铁元素有可变化合价 C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查铁及化合物的性质。A.铁单质能被磁铁吸引,故A正确;B.铁元素化合价主要有+2、+3价,故B正确;C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3,故C错误;D.常温下,铁遇到浓硫酸会在其表面形成致密的氧化膜,阻止内层金属反应,即铁会发生钝化,故D正确。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎19.表示下列反应的离子方程式中,正确的是 A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++HClAgCl↓+H+‎ B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH-+H+H2O C.向固体BaCO3中滴加稀硝酸:BaCO3+2H+Ba2++ H2O+CO2↑‎ D.相同物质的量浓度的AlC13溶液与氨水溶液等体积混合:Al3++4OH―+2 H2O ‎【答案】C ‎【解析】本题考查离子方程式书写正误判断。A.盐酸为强电解质,应拆写成离子,离子方程式应为:Ag++Cl-AgCl↓,故A错误;B.醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,离子方程式应为:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,故B错误;C.符合客观事实,符合离子方程式书写规则,故C正确;D.氨水为弱电解质,不能拆成离子,生成的氢氧化铝不与氨水反应,离子方程式应为:Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3,故D错误。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎20.下列说法中,正确的是 A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性 B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)‎ C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,震荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应 D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有机物的性质。A.硫酸铵溶液不能使蛋白质变性,故A错误;B.氨基酸之间能通过缩合反应生成多肽,故B正确;C.当油脂在碱性条件下完全水解时,由于高级脂肪酸盐可溶于水,所以溶液不再分层,不会有油滴浮在液面上,故C错误;D.检验醛基应在碱性条件下,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀,题中未中和催化剂硫酸,故D错误。故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎21.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的 A.最高价氧化物的水化物的酸性:X<Z B.原子半径大小:Y<W C.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W D.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查元素周期表及元素周期律。根据元素所处位置,设X的最外层电子数为x,Y的最外层电子数为x+2,W的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x+3,x+x+2+x-1+x+3=20,x=4,X是碳,Y是氧,W是铝,Z是氯。A.碳的非金属性弱于氯,最高价氧化物的水化物的酸性:碳酸<高氯酸,故A正确;B.氧原子半径小于铝,故B正确;C.工业上用电解熔融的氧化铝制取铝,故C错误;D.氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水,故D正确。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎22.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 A.气体总质量保持不变 B.X、Y、Z的浓度都相等 C.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学平衡的概念。A.由于反应物、生成物均为气体,根据质量守恒定律,气体总质量是定值,不能作为平衡标志,故A错误;B.三种物质浓度相等,但不一定不变,不能作为平衡标志,故B错误;C.三种物质的浓度不再变化,说明反应达到了平衡状态,故C正确;D.分子个数比等于系数比,但不一定不会变化,不能说明达到平衡状态,故D错误,故D错误。故答案为:C。‎ ‎ ‎ ‎23.用NA表示阿伏加德罗常数,N表示微粒数,下列说法正确的是 A.7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B.标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C.1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA D.100 mL pH=2的新制氯水中:N(OH―)+2N(ClO―)+N(HClO)=0.001NA ‎【答案】D ‎【解析】本题考查阿伏伽德罗常数。A.苯分子中不含碳碳双键,故A错误;B. 标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA,故B错误;C.每个甲烷分子含有共用电子对数为4,1.6g CH4物质的量为0.1mol,含有共用电子对的数目为0.4NA,故C错误;D.根据电荷守恒,①n(OH—)+n(ClO—)+n(Cl—)=n(H+),氯气溶于水发生反应的化学方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO,根据物料守恒得:②n(Cl—)=n(ClO—)+n(HClO),由①—②得:n(OH—)+2n(ClO—)+ n(HClO)=n(H+)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,故D正确。故答案为:D。‎ ‎ ‎ ‎24.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分 别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。‎ 下列实验结论不正确的是 A.实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+‎ B.实验②③反应后剩余固体全部是Cu C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5 mol/L D.原粉末样品中m(Fe):m(Cu)=7∶8‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查与化学方程式有关的计算。把铁、铜加入FeCl3溶液,可能的反应有:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,由表可知,③、④中溶解的金属质量均为1.12g,说明③、④中无Cu2+,而②中含有Cu2+。A. 40 mL1 mol/L的FeCl3溶液最多溶解1.12g,而实验①中加入的金属质量只有0.90g,Fe3+必然不能完全反应,所以溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+,故A正确;B.实验②溶解的金属质量为1.16g,而实验③中溶解的粉末质量为1.12g,根据离子方程式可知,实验②溶解的金属铜质量为m(Cu)=0.32g,溶解的铁质量为1.16g-0.32g=0.84g,剩余固体为铜,粉末中铁与铜质量比为0.84g:0.96g=7:8,实验③中所加3.60g粉末中含有铁1.28g,剩余固体中含有铁,故B错误;C. 实验④中只有铁参加反应,根据Fe+2Fe3+=3Fe2+,反应后的滤液中c(Fe2+)=1.5c(Fe3+)=1.5 mol/L,故C正确;D.由B分析可知,原粉末样品中m(Fe):m(Cu)=7∶8,故D正确,故答案为:B。‎ ‎ ‎ ‎25.甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质,分别由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:‎ ‎①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成 ‎②0.1mol・Lˉ1乙溶液中c(H+)>0.1mol・L-1‎ ‎③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液不含 C.丙溶液含有 D.丁溶液含有Mg2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查离子共存。由题给离子的性质,OHˉ与、Mg2+、H+、均不共存,则四种易溶于水的物质中必然有Ba(OH)2。由①‎ 可知,甲是氢氧化钡,其余溶液为:氯化镁、硫酸、碳酸氢铵;根据②可知,乙溶液是硫酸;由③可知,丙是氯化镁,则丁是碳酸氢铵。故答案为:A。‎ 二、填空题:共4题 ‎26.化合物X是一种具有浓郁香味的有机物,X在酸性条件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子数)。M是石油裂解的主要产品之一,M的气体密度是相同条件下H2的14倍,M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。‎ ‎(1)①M的结构简式为________;②B中所含有官能团是_______________。‎ ‎(2)写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式:____________________。‎ ‎【答案】(1)①CH2=CH2    ②-COOH或羧基 ‎(2)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH ‎【解析】本题考查有机物的性质。M是石油裂解的主要产品之一,气体密度是相同条件下H2的14倍,则M的相对分子质量为214=28,M是乙烯,乙烯与水反应生成乙醇(A)。由化合物X是一种具有浓郁香味的有机物,X在酸性条件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子数),可知X是乙酸乙酯,B是乙酸。(1)①A是乙烯,乙烯的结构简式为:CH2=CH2,②B是乙酸,乙酸中所含有官能团是羧基或—COOH;(2)乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。‎ ‎ ‎ ‎27.取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液,往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)=0.3 mol/L(混合溶液体积为50 mL)。试计算:‎ ‎(1)反应后溶液中n(OH―)=_________mol。‎ ‎(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)=__________。‎ ‎【答案】(1)0.015‎ ‎(2)1:1‎ ‎【解析】本题考查与化学方程式有关的计算。加入25 mL氢氧化钡使生成沉淀最多,反应的化学方程式为:K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH、KHCO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+KOH+H2O。(1)反应后溶液中n(OH―)=0.05L×0.3mol/L=0.015mol;(2)138g/mol×n(K2CO3)+100g/mol×n(KHCO3)=1.19g,根据化学方程式可得:2n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.015mol,解得:n(K2CO3)=0.005mol,n(KHCO3)=0.005mol,n(K2CO3)∶n(KHCO3)=1:1。‎ ‎ ‎ ‎28.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎(1)反应的热化学方程式为                                              。‎ ‎(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。‎ 则H2O(l)H2O(g) 的ΔH=           。‎ ‎【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(g) △H=-640 kJ•mol-1‎ ‎(2)+44 kJ•mol-1‎ ‎【解析】考查热化学方程式与盖斯定律计算。(1)把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量),可知,1mol液态肼反应放出640 kJ热量,反应的热化学方程式为①N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(g) △H=-640 kJ•mol-1;(2)根据16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ,可知:1mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是816kJ,反应的热化学方程式为②N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(l) △H=-816 kJ•mol-1,根据盖斯定律,[①-②]÷4得:H2O(l)H2O(g)的ΔH=+44 kJ•mol-1。‎ ‎ ‎ ‎29.(1)将Fe片和石墨用导线相连,一组插入稀H2SO4中,一组插入FeCl3溶液中,分别形成了原电池。这两个原电池中,正极分别是             。‎ A.石墨、石墨    B.石墨、Fe片     C.Fe片、Fe片   D.Fe片、石墨 写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)           。‎ 写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)          。‎ ‎(2)可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池,下列4个反应①Br2+2e-2Br-②2Br--2e-Br2③Zn-2e-Zn2+④Zn2++2e-Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是         。‎ A.②和③     B.②和①     C.③和①     D.④和①‎ ‎(3)下列图示中关于铜电极的连接错误的是         。‎ ‎(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图:‎ 请回答:‎ ‎①A电极对应的金属是______(写元素名称),B电极的电极反应式是            。‎ ‎②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为__________mol。‎ ‎③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因                                                               。‎ ‎(5)下列过程属于熵增加的是________。‎ A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C.把盒装的火柴散落到地上       D.CO点燃时生成CO2‎ ‎【答案】(1)A 2H++ 2e-H2↑ 2Fe3++ Fe3Fe2+‎ ‎(2) A ‎(3)C ‎(4)①铜 Cu2++ 2e-Cu ‎②0.08 mol ‎③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀 ‎(5)C ‎【解析】本题考查电化学。(1)铁是金属,与硫酸、氯化铁溶液能反应,石墨是非金属,不参加反应,所以两个原电池中,石墨均为正极;插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式为:2H++ 2e—H2↑;插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式为:2Fe3++ Fe3Fe2+;(2)充电时溴离子在阳极发生氧化反应,发生反应②,在放电时锌在负极发生氧化反应,发生的反应是③,A符合;(3)电镀铜时,铜作阳极,镀件作阴极,含镀层金属离子的溶液作电解液,故选C;(4)①电镀铜时,铜作阳极,镀件作阴极,含镀层金属离子的溶液作电解液,铜与电源正极相连,A是铜;B是阴极,电极反应式为:Cu2++ 2e-Cu;②A极铜溶解,B极析出铜,溶解的铜质量为51.2g÷2=25.6g,转移的电子数为25.6g÷64g/mol×2=0.8mol;③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,是因为铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀;(5)A.气体变成液体是熵减的过程,故A错误;B. 高温高压条件下使石墨转化为金刚石是无序变有序,是熵减的过程,故B错误;C. 把盒装的火柴散落到地上是有序变无序,是熵增的过程,故C正确;D. CO点燃时生成CO2是气体物质的量减少的过程,是熵减的过程,故D错误。故答案为:C。‎ 三、推断题:共1题 ‎30.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。‎ ‎(1)若A是一种淡黄色单质固体,则B→C的化学方程式为                          。‎ ‎(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为              ,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用                                               。‎ ‎【答案】(1)2SO2+O22SO3‎ ‎(2)过氧化钠 ‎2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎【解析】本题考查元素化合物的性质。(1)若A是一种淡黄色单质固体,由题给转化关系可知A是硫,B是二氧化硫,C是三氧化硫,由SO2制取SO3的化学方程式为:2SO2+O22SO3。(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A是钠,C是过氧化钠,过氧化钠可用于潜水艇的供氧剂,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。‎ 四、实验题:共2题 ‎31.金属钠是中学化学常见的活泼金属,能与水、乙醇等物质反应。某同学按如图进行了实验。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述,正确的是    。‎ A.反应开始时,金属钠浮在乙醇液面上 B.反应过程中,金属钠浮在水面上 C.钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈 D.钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 ‎(2)根据实验现象和金属钠的保存方法,下列推断合理的是    。‎ A.乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2‎ B.乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生H2‎ ‎【答案】(1)B、D  (2)A ‎【解析】本题考查钠的性质。(1)A.由于钠密度比乙醇密度大,钠会沉入乙醇底部,故A错误;B.钠的密度比水小,钠会浮在水面上,故B正确;C.由于乙醇不能电离出氢离子,而水能电离出氢离子,水中的羟基氢更活泼,钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈,故C错误、D.正确。故答案为:B、D;(2)由于钠需保存在煤油中,而煤油中成份属于烃,所以乙醇分子中乙基上的氢原子不与金属钠反应产生H2,乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2,故答案为:A。‎ ‎ ‎ ‎32.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是        。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                  。‎ ‎(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热△H      。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填“相等”或“不相等”),所求中和热        (填“相等”或“不相等”),简述理由:         。‎ ‎【答案】(1)环形玻璃搅拌棒;‎ ‎(2)减小热量的散失;‎ ‎(3)偏大;‎ ‎(4)不相等,相等,因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关,而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量,它与酸、碱的用量无关。‎ ‎【解析】本题考查中和热测定的实验。(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒;(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减小热量的散失;(3)若大烧杯上不盖硬纸板,会造成热量散失,因中和反应为放热反应,则求得的中和热△H偏大;(4)若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1‎ NaOH溶液进行反应,由于参加反应的物质增多,与上述实验相比,所放出的热量不相等,但所求中和热相等,是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关,而中和热是指酸跟碱在稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量,它与酸、碱的用量无关。‎ ‎ ‎
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