2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考(第64届)化学试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考(第64届)化学试题

‎2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考(第64届)化学试卷 说 明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页。考试时间90分钟,分值100分。‎ 注意事项:‎ ‎1、答题前,考生必须将自己的姓名、考号填写清楚,并将条形码粘贴到指定区域。‎ ‎2、选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。‎ ‎3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4、保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 第Ⅰ卷 常用元素相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 K -39 ‎ 选择题:(每小题只有一个选项符合要求,1-16题,每小题2分;17-22题,每题3分,共50分。)‎ 1. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。‎ 下列符合未来新能源特点的是( )‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥⑧ D.②④⑥⑧‎ ‎2.下列说法正确的是( )‎ A. 所有反应的活化能不可能接近零 B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱 C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D. H+ (aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热 ‎3.下列各组离子一定能大量共存的是(  )‎ A.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ ‎ B.在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ ‎ C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣‎ D. 在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎4.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是 ( )  ‎ A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+‎ C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ‎5. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) ‎ A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 C.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 ‎6. 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) ‎ A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎7.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q1 〉Q2的是 (  ) ‎ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H= Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= Q2‎ B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ;△H= Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H= Q2 ‎ C.C(s)+0.5O2(g)=CO(g);△H= Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H= Q2 ‎ D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)=HCl(g);△H= Q2‎ ‎8.下列溶液一定呈中性的是 (  )‎ A.pH=7的溶液 ‎ B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 ‎9.下列说法不正确的是(  )‎ A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小 ‎10.下列现象或说法与盐类水解无关的是( )‎ A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其PH稍有减小 C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理 ‎11. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2的总量的是( )‎ ‎①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥‎ ‎12. 在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:‎ ‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的 平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )‎ A.x的值为2 B.A的转化率为60%‎ C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为25%‎ ‎13. 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,‎ ‎⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )‎ A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤‎ C.②>①>③>④>⑤   D.④>③>①>⑤>②‎ ‎14. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 (  )‎ A.c(OH-) B.c (NH4+) C.c(NH3·H2O) D.c(NH4+)/c(NH3·H2O)‎ ‎15. 已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/L、‎ Ka(HF)=6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6 mol/L。‎ 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( ) ‎ A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2‎ ‎16. 利用右图装置进行实验,开始时,a、b 两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 (  ) ‎ A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 ‎ B.一段时间后,a管液面高于b管液面 ‎ C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 ‎ D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-= Fe2+ ‎ ‎17.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )‎ A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎18. 在25℃时,将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为( )‎ A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1‎ ‎19. 已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) r C(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是(  ) A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热 B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热 C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热 D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热 ‎ ‎20. 下列溶液蒸干后,能析出溶质固体的是 (  )‎ ‎①FeCl3  ②Fe2(SO4)3  ③Ca(HCO3)2  ④Na2CO3‎ A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.全部 ‎21. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液 恢复到电解前的状态,符合题意的一组是(  )‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 A. A B.B C.C D.D ‎22.有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均 为0.1 mol/L,下列说法正确的是(  )‎ A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是①‎ D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>②‎ 第II卷 填空题(每空2分,共50分)‎ ‎23.(14分) 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:‎ (1) 在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装 置叫 。电极反应式:锌电极: ;‎ 铜电极: 。‎ ‎(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出: 。加以必要的联接后,该装置叫 。电极反应式: b极: 。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值 (升高、降低、不变)。‎ ‎24.(10分)根据要求回答下列有关问题。‎ ‎(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________,温度升高后,K 值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1= +489.0kJ/mol ‎ ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2= -28.5kJ/mol ‎ ③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) ∆H3= akJ/mol , ‎ ‎ 则a=__________kJ/mol。‎ ‎(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 始态mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎①平衡时CO 的转化率为_______。‎ ‎②下列情况标志反应达到平衡状态的是________(填字母)。‎ a. 容器内气体密度保持不变 b.容器内气体压强保持不变 c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等 ‎25.(12分)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣,HA﹣ H+ + A2﹣.回答下列问题:‎ ‎(1)Na2A溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),‎ 理由是   ‎ ‎(用离子方程式或必要的文字说明).‎ ‎(2)常温下,已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2,则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能   0.11mol•L﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是   .‎ ‎(3)0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是   ‎ ‎(4)Na2A溶液中,下列表述正确的是   ‎ A.c(Na+) + c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣) ‎ B. c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)‎ C.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)+ 2c(H2A) ‎ D.c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣) + c(H2A)]‎ ‎26. (14分)草酸的组成用H2C2O4表示,为了测定某草酸溶液的浓度,进行如下实验:‎ 称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答:‎ ‎(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在   式滴定管中,因为    .‎ ‎(2)实验中眼睛注视   ,直至滴定终点.判断到达终点的现象是   ‎ ‎(3)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?‎ ‎(填偏大、偏小、无影响)‎ A. 滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度 ‎ B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水 ‎ C. 滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ‎ 选择题:(1-16,每小题2分;17-22,每小题3分)‎ BBABD DCBDB ADADC CACBB CC 填空题:(每空2分)‎ ‎23.(1)原电池 Zn -2e- =Zn2+ 2H+ +2e- =H2↑‎ ‎(2)O2 电解池 4OH-- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+‎ ‎24. K= c(CO2)3 /c(CO)3 减小 +172.5 60% a ‎ ‎25.(1)碱性 A2-+ H2O HA-+OH- , 或A2-水解显碱性 ‎(2)小于 H2A电离产生的H+抑制的HA-电离 (3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) (4)AB ‎26. (1)酸 高锰酸钾具有强氧化性 ‎(2)锥形瓶内颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色,且半分钟内颜色不恢复 ‎(3)偏小 无影响 偏小
查看更多

相关文章

您可能关注的文档