福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题+化学

福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题+化学

泉港一中2018-2019学年上学期第二次月考 高二年级化学科试卷 试卷满分（100分） 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 13 N 14 O 16‎ 一．选择题(单选，每题2 分，23题，共46分)‎ ‎1、下列说法正确的是 ‎ A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎2、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是 A、降低盐酸的浓度 B、加入少量CuSO4固体 ‎ C、加入少量的K2CO3溶液 D、加少量Na2SO4溶液 ‎3、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2‎ C、若增大压强，则物质Y的转化率减小 ‎ D、若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的DH＞0‎ ‎4、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.‎ NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。‎ 当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为 ‎ A、3.5 mol·Ｌ－1 B、4 mol·Ｌ－1 C、4.5 mol·Ｌ－1 D、5 mol·Ｌ－1‎ ‎5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3，有关判断错误的是 A、x+y>z B、平衡向正反应方向移动　 ‎ C、B的转化率降低 D、C的体积分数下降 ‎6、分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ‎ A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 o a b X的转化率 时间 ‎7、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 ‎8、下列有关工业生产的叙述正确的是 A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B、工业上用电解氯化铝的方法来制取铝 C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 ‎9、x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x+2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为 ‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎10、298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H<0。平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是 ‎ ‎①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①② B．②③ C．④⑤ D. ③⑤‎ ‎11、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A． 10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B． 20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C． 20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D． 10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 ‎12、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p ‎ ‎ C．m必定小于p D．n必定小于p ‎13、如图是恒温下某气体参加的化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I后，增大反应物的压强，平衡发生移动，达到平衡态II D、在平衡态I和平衡态II时，同一种反应物浓度不相等 ‎14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。‎ 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：‎ ‎ ‎ I II III A、图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B、图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 ‎15、可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 ‎ A、A、B、C的物质的量浓度之比为： 2：3：3 ‎ B、气体的总体积是反应开始时的 3/5‎ C、混合气体的密度不变 ‎ D、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时消耗了 1.5 a mol 的C物质 ‎16、反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为 ‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P11‎ P2‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P1‎ P2‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P1‎ P2‎ φ(Z)‎ ‎0‎ T P1‎ P2‎ ‎ A B C D ‎17、在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 ‎ A、正反应是放热反应， ‎ B、逆反应是放热反应，‎ C、正反应是放热反应， ‎ D、逆反应是放热反应，‎ ‎18、可用右侧示意图象表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量的钾、钠分别与水反应 H2的质量 钠 钾 B 相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应）‎ NH3的转化率 ‎500‎ ‎400‎ C 体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2＋N2‎ NH3的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D ‎2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 2SO3‎ SO3物质的量 ‎2个大气压 ‎10个大气压 ‎19、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法错误的是 A.升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 B.增大压强，W的质量分数减小 C.该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）‎ D.增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动 ‎20、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：‎ X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH <0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A.升高温度，X的体积分数减小 B.增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎21、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A．此过程中铁被腐蚀 B．此过程中电子从Fe移向Cu C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑‎ D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎22、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝－1160 kJ·mol－1‎ 下列说法错误的是 A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH <－574 kJ·mol－1‎ C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol ‎23、铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是 A．K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极 二、非选择题（共54分）‎ ‎24、(10分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g)　ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1‎ ‎2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g)　ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1‎ ‎(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________。 ‎ ‎(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________。 ‎ ‎(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)，碳元素的电解产物最终被碱液吸收生成碳酸根。电解时，阴、阳极的电极反应式分别为___________________， _____________________。 ‎ ‎25、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 根据题意完成下列各题：‎ ‎(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“‎ 增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。[（用n(B)、t(B)表示]。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是 ‎ a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，CO可能使催化剂中毒（失效），反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：____________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎26、（14分）‎ Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应为 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。‎ Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。‎ ‎（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)= 。‎ ‎（2）t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。‎ ‎（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式 。‎ ‎27、（12分）如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体 积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 试回答：‎ 图1 图2‎ ‎（1）t0时SO3的物质的量为： _____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；‎ ‎（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。‎ ‎（3）如图1所示，若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持温度不变，达到平衡状态后，SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。‎ ‎（4）V2O5是上述反应的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ‎                    ，                    ；‎ ‎28、（10分）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。‎ A. H2S B. CO2 C.COS D.N2‎ ‎②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。‎ ‎（第③小题要写计算过程）‎ 参考答案 第Ⅰ卷(每题2分，共44分)‎ ‎1-5BDADB, 6-10BCDBD, 11-15BCCBD, 16-20CAADC, 21-23CDC 第Ⅱ卷（每空2分，共56分）‎ ‎24、（10分）‎ ‎(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1‎ ‎(2)为H2S热分解反应提供热量　 2H2S＋SO2===2H2O＋3S ‎(3) 2H2O + 2e－ = H2↑＋2OH－ CO(NH2)2＋8OH――6e－===CO＋N2↑＋6H2O ‎25、（10分）‎ ‎(1)K＝； 减小。 (2)mol·(L·min)－1。‎ ‎(3)b、 c。 (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。‎ ‎26、（14分）‎ Ⅰ、（1）吸热； （2）b、c； （3）830 ‎ Ⅱ、（1）0.02mol/(L•min) ‎ ‎（2）减小压强或取出部分平衡混合气体 1.0mol ‎ ‎（3）2A(g)+B(g) 3C(g) ∆H=+200a kJ•mol‾1 ‎ ‎27、（12分）‎ ‎（1）1.8mol （右图）‎ ‎（2）＞ （3）=（4）SO2+ V2O5=SO3+2VO2 ； 4VO2+ O2=2V2O5 ‎ ‎28、（8分）‎ ‎①B 　 ② >　 ③2.5　 2.8×10－3‎ 解析　①设平衡时H2S转化的物质的量为x mol。‎ ‎　　　 H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)‎ 初始/mol 0.40 0.10 0 0‎ 转化/mol x x x x 平衡/mol 0.40－x 0.10－x x x 由题意得：＝0.02‎ 解得：x＝0.01，H2S的平衡转化率α1＝×100%＝2.5%‎ K＝＝＝≈2.8×10－3。‎