2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版)

2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版)

‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12 N--14‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求。）‎ ‎1. 下列说法正确的是 （）‎ A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 ‎2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（  ）。‎ A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．下列说法或表示方法正确的是( )‎ A强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 B由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0 ‎ C反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 D在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol ‎4．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)= CO(g)＋H 2(g)   △H ＝+131．3kJ/mol表示（　　　）A 碳和水反应吸收131．3kJ能量 B 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量 C 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ D 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ ‎ ‎5．在2A (g)＋B (g) 3C (g)＋4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎6. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（  ）。‎ A 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C该化学反应的过程是吸热的D 该化学反应的过程是放热的 ‎7．对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH<0在一定温度下其平衡数为K，‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A增大SO2的转化率K值一定增大 B减小压强K值减小 C升高温度K值增大 DK值越大SO2转化率越大 ‎8．在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A.硫的燃烧热为297.23kJ/mol ‎ B．S(g)+O2(g)== SO2(g)放出的热量大于297.23kJ C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ ‎ D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量 ‎9. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） ‎ ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（   ）‎ A. ‎4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)‎ C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 ‎10.如图所示，反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强 ‎ （P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （　　 ）‎ ‎11. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(S)+2B(g)C(g)+D(g)。当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（ 　　 ）。‎ A 混合气体的压强B 混合气体的密度 C A的物质的量浓度 D气体总物质的量 ‎12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是  ( )‎ A 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 B 100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量氯化钠溶液，反应速率不变 C SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎13.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( )‎ ‎ A. 8.3 B.8.7 C.9 D.9.7‎ 化学键 H—N H—H 键能/kJ·mol－1‎ ‎391‎ ‎436‎ ‎14．已知 根据化学方程式Ｎ2+3Ｈ22ＮＨ3，△H ＝-92.4kJ/mol,则N≡N　键能是（　　　　　）‎ A431kJ/molB946kJ/mol　C649kJ/molD869kJ/mol ‎15.下列电离方程式正确的是 ( )‎ ‎ A. NaHSO4 溶于水: NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-‎ ‎ B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-‎ ‎ C.磷酸溶于水中: H3PO4 ==3H+ + PO43-‎ D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3= Al3+ + 3OH-‎ ‎16.，由水电离产生的C(OH－)＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ ACl－、K＋、Na＋、AlO2－‎ BNO3-、Fe3＋、H+、K＋‎ CNO3-、Ba2+、K＋、Cl－‎ DNH4＋、Al3＋、Cl－、SO42-‎ ‎17.下列说法正确的是(　 　)‎ A pH＝7的溶液一定显中性 B pH＝6的溶液一定显酸性 C c(H ＋)＜ c(OH －)的溶液一定显碱性D c(OH －)＝1×10 -6 mol/L的溶液一定显酸性 ‎18. 某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取 ‎5.26mL盐酸；③用pH试纸测得溶液的pH是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）‎ A. ‎①④B ②③C ①③D ②④‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ ‎19.(6分）依据要求填空：‎ ‎（1）在25℃、101kPa下， 1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。‎ ‎ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎ (3) 已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，‎ ‎（2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH=_________________‎ ‎　20.（１０分）在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）ΔH    0（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎（2）熵变ΔS    0（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎（3）该反应    自发进行（填“能”或“不能”）。‎ ‎（4）升高温度平衡常数K    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向    方向移动。‎ ‎21.（１０分）T ℃时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如下图所示。 ‎ ‎ （1）写出该反应的化学方程式：________。 （2）该温度下该反应的平衡常数为________。 （3）已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），该反应是________热反应。 （4）0~4分钟时，A的平均反应速率为 ________。 （5）到达平衡时B的转化率为________。‎ ‎22．(8分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎(1)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转______式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______，直到滴定达到终点。‎ ‎(2)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：______。‎ 滴定次数 待测液的体积/mL 标准盐酸体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.14‎ ‎(3)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.1～4.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．读取滴定管标准液数值时先仰视后平视 D．盛放NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎23．（6分）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：‎ ‎(1)A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）‎ ‎(2) 曲线A对应的温度下，pH=9的NaOＨ溶液与pH=5的盐酸 ‎ 中溶液水电离出的CH+之比为 ‎(3)曲线Ａ对应的温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4‎ 溶液混合，若所得混合溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ‎24．（6分）‎ 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：‎ ‎（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 高二期中化学 答案 选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C B ‎ D B B D C D B B D D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B C C A 非选择题 ‎19.（1）略（2）略 ‎（3）-317.3ＫＪ/ＭＯＬ。‎ ‎20. （1）<。（2）>‎ ‎（3）能（4）减少。‎ ‎（5）逆 ‎21. （1）略（2）0.52‎ ‎（3）放（4）0.05（5）逆 ‎22. （1）酸 ‎（2）锥形瓶内溶液颜色变化。‎ ‎（3）0.4024（4）Ｃ。‎ ‎23.（1）低（2）1：1（3）2：9‎ ‎24. +123；<；ＡＤ；‎