2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高二上学期第二次统考化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高二上学期第二次统考化学试题 Word版

‎ 舒城中学2018-2019学年度第一学期第二次统考 ‎ 高二化学 ‎ 命题: 审题：‎ 时间：100分钟 满分：100分 一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共18题，每题3分，共54分)‎ ‎1．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A. 由 X→Z 反应的 ΔH>0 ‎ B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2‎ C. 增大压强有利于提高 Y 的产率 ‎ D. 降低温度有利于提高 Z的产率 2． 已知：2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) ‎ ‎ △H= -181.6kJ/mol ；则Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的△H为 ( )‎ A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol ‎3.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体在密闭容器中反应生成气体Z，平衡时 c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1 ，则该反应的反应式是 （  ）‎ A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3‎ 4. 在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是 （ ） ‎ A.4 mol A+2 mol B                               ‎ B.2 mol A+1 mol B+1 mol He C.3 mol C+2 mol D                                 D.2 mol A+1 mol D ‎ ‎5．为探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，结果如图。下列正确的是 （ ） A．ΔH＞0，ΔS＞0 ‎ B．ΔH＞0，ΔS＜0‎ C．ΔH＜0，ΔS＞0 ‎ D．ΔH＜0，ΔS＜0‎ ‎6．一定条件下，制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是 ( )‎ A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率 D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎7.下列图示与对应叙述相符合的是 ( )‎ ‎ ‎ A．图I：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 B．图Ⅱ：反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 平衡后，升高温度时反应速率随时间变化 C．图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化 D．图Ⅳ：反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化 8. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2,再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是 (　　) A.t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如图            ‎ ‎ B.第一次达平衡时，H2的体积分数小于20% C.温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行       ‎ ‎ D.温度为T时，向恒压容器中加足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%‎ ‎9．反应N2O4(g) 2NO2(g) △H= +57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．a、c两点的反应速率：a＞c ‎ B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 ‎ C．b、c两点的转化率：b＞c ‎ D．由b点到a点，可以用加热的方法 ‎10．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是 ( )‎ A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq) 的ΔH>0‎ B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动 D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎11. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始n(H2O) / n(CH4) = Z,在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) ‎ A. 该反应的焓变△H<0‎ B. 图中Z的大小为b>3>a C. 图中X点对应的平衡混合物中n(H2O) / n(CH4) = 3‎ D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 ‎12．如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是 ( )‎ A．平衡后，容器内压强：P甲

查看更多