2020学年高二化学3月月考试题（新版）人教版

2020学年高二化学3月月考试题（新版）人教版

‎2019学年高二化学3月月考试题 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 相对原子量：H－1 C－12 O－16 Si－28 Ca－40 Zn—65 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 B．燃料电池车中能量转化率为100%‎ C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能 D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 ‎2．下列说法正确的是   （ ）                                                    ‎ A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。‎ B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。‎ C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。‎ D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．在25 ℃、101 kPa下,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等 ‎ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 ‎ C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放 热19.3kJ，其热化学方程为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 ‎ D．已知：C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 ‎4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )‎ A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 - 11 -‎ C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1‎ ‎5．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）‎ A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b－a)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a－b－c)kJ/mol C． N2(g)+ H2(g)=NH3(l) △H=(b+c－a)kJ/mol D．N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol ‎6．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：‎ O===O(g)‎ H—H H—O ‎1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎496‎ x ‎463‎ 则表中x为(　　)‎ A．392 B．557 C．436 D．188‎ ‎7．燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2‎ - 11 -‎ 气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（  ） ‎ A．C3H8O(l) + 9/2O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) △H=－2017.8kJ/mol B．C3H8(l) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) △H=－33.63kJ/mol C．C3H8(l) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) △H=－1479.4kJ/mol D．C3H8O(l) + 9/2O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(g) △H=－2017.8kJ/mol ‎8．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）‎ A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．钠箔在Cl2中的燃烧 C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 D．灼热的炭与水蒸气反应 ‎9．对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H= a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．反应过程中能量关系如图表示，则该反应为 放热反应 B．若将该反应设计成原电池，锌为负极 C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，‎ 正极放出气体体积为11.2L ‎10．工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成CO2。‎ ‎2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol ‎2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）‎ A．二甲醚与乙醇互为同分异构体 ‎ B．CH3OCH3中只含有极性共价键 C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应 D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： ‎ ‎3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g) ΔH＝－248.4kJ/mol - 11 -‎ ‎11．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）‎ A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．可燃冰是将水变成油的新型燃料 C．右图所示的装置可以实现将化学能转变为电能 D．通入大量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 ‎12．M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，‎ N－2e－===N2＋。四种金属的还原性由弱到强顺序是（ ）‎ A．PMNE B．ENMP C．PNME D．EPMN ‎13．废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是（ ）‎ A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液 C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置 D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染 ‎14．下列事实能用电化学理论解释的是（ ）‎ A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 ‎ B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快 D．镀锌铁不如镀锡铁耐用 ‎15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料 电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能 B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+‎ C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b ‎16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )‎ A．溶液中OH－向电极a移动 - 11 -‎ B．O2在电极b上发生还原反应 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5‎ D．电极 a 的反应式为 2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 ‎18．以下有机物的说法正确的是（ ）‎ A．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应 B．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷 C．分子式为C4H8O2的酯有3种 D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 ‎19．下列说法正确的是（　　）‎ A．化合物的分子式为C13H9O4N2‎ B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 D． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 ‎20．根据下列事实所作的结论，正确的是(　　)‎ 编号 事实 结论 A 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。‎ 甲和乙一定是同分异构体。‎ B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。‎ 甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。‎ C 在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。‎ 淀粉水解产物不具有还原性 D 不存在两种邻二甲苯。‎ - 11 -‎ 苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。‎ 二、填空题 ‎21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ‎ ΔH＝＋88.6 kJ/mol，‎ 则M、N相比，较稳定的是________。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)在25℃、101kPa下，一定质量的辛烷完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则辛烷燃烧的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Na2O2用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以 供呼吸之用。已知：2Na2O2 (s)+ 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) = O2(g) ΔH＝－452kJ/mol。则反应过程中，当Na2O2 (s)与CO2(g)放出热量67.8 kJ时，转移电子数为 。‎ ‎（6）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体。为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质。已知：‎ N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ___________________‎ ‎22．如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：‎ - 11 -‎ ‎(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。‎ a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ______________ _；‎ b.若灯泡不亮，其理由为： _______________ ‎ ‎(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。‎ a.若灯泡亮，则Al电极反应式为： ____________ ___。‎ b.若灯泡不亮，其理由为： __________________ ______。‎ ‎23．(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：‎ ‎①写出电极反应式：正极_____________ ______。‎ ‎②图中X溶液是________。‎ ‎③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。‎ ‎（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。‎ - 11 -‎ ①该电池正极的电极反应为 。‎ ‎②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。‎ ‎③以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。‎ ‎ (3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。‎ ‎24．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测 出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得 混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎(1)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。‎ ‎(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸t1/℃‎ NaOH(aq)t2/℃‎ 混合溶液t3/℃‎ ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.3‎ ‎25.0‎ ‎3‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎4‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。‎ ‎(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 - 11 -‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。‎ a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 用量筒量取盐酸时俯视读数 c. 用NaOH固体配制所需0.55mol·L－1NaOH溶液时未冷却即转移、定容 d. 用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 ‎25．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α－萜品醇G的路线之一如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A所含官能团的名称是__________。‎ ‎(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_____ 。‎ ‎(3)B的分子式为__________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：__________ __。‎ ‎①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应 ‎(4)B→C、E→F的反应类型分别为________________、______________。‎ ‎(5)C→D的化学方程式为______________________ __。‎ ‎(6)试剂Y的结构简式为_______________ _。‎ ‎(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______ ____和_________ _。‎ ‎(8)G和H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：____ ______。‎ - 11 -‎ 永春一中高二年月考化学科试卷参考答案（2017.03）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C A D B C A B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B D A B C D B C D 二、填空题 ‎21．（10分）(1)M（1分） (2) <（1分） ‎ ‎(3) SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2kJ·mol－1（2分）‎ ‎(4)2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－16QkJ·mol－1（2分）‎ ‎ (5) 1.806×10²³（2分） ‎ ‎ (6)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ/mol（2分）‎ ‎22．（6分）(1)亮（1分） Mg－2e－=Mg2+ （2分） ‎ ‎(2)亮（1分） Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）‎ ‎23．（14分）(1)①Fe3＋＋e－=Fe2＋（2分） ②FeCl3（1分） ③阳（1分）‎ ‎ （2）①O2+2H2O+4e－===4OH－（2分）‎ ‎②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O（2分） 1.2（2分）‎ ‎③CH3OH－6e－+3O2－===CO2+2H2O（2分）‎ ‎⑶O2＋4e－＋4H＋=2H2O （2分）‎ ‎24．（13分）(1)C（2分）　(2)D（2分）　‎ ‎(3)ΔH1＝ΔH2<ΔH3（2分）　(4)－51.8kJ·mol－1（2分）　‎ ‎(5)不能（1分）　‎ H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）‎ - 11 -‎ ‎（6）abd（2分）‎ ‎25．（17分）（1）羰基、羧基（2分） ‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）C8H14O3（1分） （2分） ‎ ‎（4）取代反应 酯化反应（2分） ‎ ‎（5）+2NaOH +NaBr+2H2O（2分） ‎ ‎（6）CH3MgBr（2分） （7）Na NaHCO3溶液（2分） ‎ ‎（8）（2分）‎ - 11 -‎