化学卷·2018届重庆市杨家坪中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届重庆市杨家坪中学高二上学期第三次月考（2016

重庆市杨家坪中学高2018级高二上期第三次月考试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。‎ 可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 O－16 Fe－56 Cu--64 Cl--35.5 Ti—48‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每题只有一个正确选项。1-6每题2分，7-18每题3分，共48分）‎ ‎1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl ‎2．下列溶液一定呈酸性的是（ ）‎ A．pH小于7的溶液 B．含有H＋离子的溶液 C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 ‎3．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）‎ A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ Cl- I-‎ C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-‎ ‎4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物 ‎ C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2是弱酸弱碱盐 ‎5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ）‎ A．2Fe-4e— =2Fe2+ B．2Fe2++4e— =2Fe C．2H2O+O2+4e—=4OH— D．Fe3++e—=Fe2+‎ ‎6．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( )‎ ‎ ‎ ‎7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl ‎ B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4‎ ‎ C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 ‎ D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 ‎8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g ‎9、下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）‎ A．HC1和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ· mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H=2×（-57.3）kJ·mol-1‎ B．CO（g）的燃烧热为283.0 kJ· mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为 CO（g）+O2(g)===CO2(g)H=-283.0 kJ· mol-1‎ C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 ‎10．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）‎ ‎11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质可能导电 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键的键角是109.5°‎ C ‎1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF的沸点高于HCI H-F的键长比H-CI的键长短 ‎13、下列各表述与示意图一致的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2＝ CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化 ‎14、向绝热恒容密闭器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B. c点和e点时反应的平衡常数相同 C. N2的转化率b>a D. d点时：c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2‎ ‎15、下列说法中正确的是（ ）‎ A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大 B．25℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7‎ C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同 ‎16、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】④‎ 浓度c/mol/L ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ 溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸 A. 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图 B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：‎ ‎2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)‎ C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：‎ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ D．用④滴定①，滴定曲线如右图，可用酚酞作指示剂 ‎17、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）‎ A．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝ 2Ag(s)＋Cd2＋(aq) ‎ B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝ Co(s)＋Cd2＋(aq)‎ C．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝ 2Ag＋(aq)＋Cd(s) ‎ D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝ 2Ag(s)＋Co2＋(aq)‎ ‎18、将含有0.400 mol　Cu(NO3)2和0.400 mol　KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g　Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ） ‎ A．3.36 L B．6.72 L C．大于3.36 L，小于5.60 L D．大于5.60 L，小于6.72 L 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎19、（10分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为 。‎ ‎(2)A的最高价氧化物的水化物分子中，其中心原子采取 杂化；的空间构型为 。 ‎ ‎(3)1 molAB-中含有的键个数为 .‎ ‎20．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。‎ 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。‎ ‎（1）该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。‎ B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。　　‎ C．用蒸馏水洗干净滴定管。‎ D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管 “0” 刻度以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 “0” 刻度或“0”刻度以下。‎ E．检查滴定管是否漏水。　　　‎ F．另取锥形瓶，再重复操作一次。‎ G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。‎ ‎① 滴定操作的正确顺序是（用序号填写） （2分）。‎ ‎② 该滴定操作中应选用的指示剂是 。‎ ‎③ 在G操作中如何确定终点？ （2分）‎ ‎（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。‎ ‎（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （填“甲”或“乙”）中。‎ ‎（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）‎ ‎（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol·L-1（2分)。‎ ‎21、（10分）（I）‎ 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：‎ ‎=====‎ ‎ ‎ 若已知：‎ 根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：‎ ‎（1）写出燃烧热的热化学反应方程式 . （2分）‎ ‎（2）高炉内被还原为的热化学反应方程式为 . （2分）‎ ‎（II）‎ 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是 。（2分）‎ ‎(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（2分）‎ ‎(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol ；‎ ‎②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。‎ 下列说法正确的是 。（2分）‎ ‎ A．Mg的燃烧热为641kJ/mol B．Ti的能量一定比TiCl4高 ‎ C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多 ‎ D．该冶炼Ti法对环境友好 ‎22、（10分）（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】①在定容容器中下列描述能说明上述反应已达平衡的是 .(2分)‎ a. b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎② 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20和半分钟后达到平衡，测得容器中含mol，则= 若继续通入则平衡 移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”），再次达到平衡后， 。‎ ‎（2）工业生产尿素的原理是以为原料合成尿素,反应的化学方程式为,该反应的平衡常数和温度关系如下：‎ ‎165‎ ‎175‎ ‎185‎ ‎195‎ K ‎111.9‎ ‎74.1‎ ‎50.6‎ ‎34.8‎ ①则该反应 0 （填“＞”、“＜” 或“=”）‎ ②在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，下图是氨碳比平衡转化率的关系。随着增大而增大的原因是 。‎ ‎（3）下图中的B点处，的平衡转化率为 。（2分）‎ ‎23．（10分）（I）、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)‎ ① c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ ② ‎ 填写下列空白：‎ ‎ (1)若溶液中只溶有一种溶质，其为 (填化学式)，则上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) ；‎ ‎(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 ；‎ ‎(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是 (填图象符号)。‎ ‎(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)‎ ‎（II）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：‎ 化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 ‎2.0×10－10‎ AgBr 浅黄色 ‎5.4×10－13‎ AgI 黄色 ‎8.3×10－17‎ Ag2S 黑色 ‎2.0×10－48‎ Ag2CrO4‎ 红色 ‎2.0×10－12‎ ‎（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是： 。‎ ‎（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝ 。‎ ‎（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是 。‎ A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4‎ 化学参考答案 选择题;ADCBC CBCBC CCBCC DCC ‎19.(10分)‎ ‎（1）C＜O＜N 2分 [Ar]3d104S′ 2分 ‎（2）SP2 2分 平面三角形 2分 ‎（3）2NA 2分 ‎20、（10分）（1）ECBADGF(或ECDBAGF)（2分） 酚酞（甲基橙） 当最后一滴试剂加入时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色（由橙色变浅黄色），且半分钟不复原 (2分) 偏大 乙 偏小 4.20mol/L（2分）‎ ‎21.（10分）（I）（1） 2分 ‎ （2） 2分 ‎ （II）‎ ‎（1）2Cl― + 2H2O 2OH― + H2↑+ Cl2↑ ‎ ‎（2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO ‎ ‎（3）C D ‎22.（11分）（1） ① 2分 ‎ ‎② 2分 向正反应方向 0.54 0.6‎ ‎ （2） ①﹤ ‎ ‎②增大,平衡正向移动 ③32℅ 2分 ‎23、(11分)：(1)NH4Cl 　①‎ ‎(2)NH4Cl和NH3·H2O　 NH4Cl和HCl ‎(3)B　(4)小于　大于 ‎（II）（1）Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S 2分 ‎（2）2.7×10－3　 （3）D ‎ ‎