新人教版高二化学选修3：2_1共价键（第2课时）教案

新人教版高二化学选修3：2_1共价键（第2课时）教案

第二课时 教学目标：‎ ‎1、认识键能、键长、键角等键参数的概念 ‎2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ‎3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”‎ 教学难点、重点：‎ 键参数的概念，等电子原理 教学过程：‎ 创设问题情境 N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？‎ 学生讨论 小结：引入键能的定义 板书 二、键参数 ‎１、键能 ‎①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。‎ ‎②单位：kＪ／mol ‎［生阅读书33页，表2-1］‎ 回答：键能大小与键的强度的关系？‎ ‎（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）‎ ‎　　　键能化学反应的能量变化的关系？‎ ‎（键能越大，形成化学键放出的能量越大）‎ ‎①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。‎ ‎［过渡］‎ ‎２、键长 ‎①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ‎②单位：１pm（１pm＝10-12m）‎ ‎③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ‎［设问］‎ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。‎ ‎3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。‎ 例如：CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。‎ ‎　 H2O　键角１０５°Ｖ形 CH4　键角１０９°２８′正四面体 ‎［小结］‎ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。‎ ‎［板书］‎ 三、等电子原理 ‎１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。‎ ‎　　如：CO和N2，CH4和NH4+＋‎ ‎２、等电子体性质相似 ‎［阅读课本表２－３］‎ ‎［小结］‎ 师与生共同总结本节课内容。‎ ‎［练习］‎ ‎1、下列说法中，错误的是 Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ‎2、能够用键能解释的是 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 ‎3、与NO3-互为等电子体的是 Ａ．SO3　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　Ｄ．NO2‎ ‎4、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是 A．PCl5　 B．CCl4　 C．NF3　 D．N2‎ ‎5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：‎ N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H= ‎ ‎2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H= ‎ ‎ ‎