2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题（创新班）

2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题（创新班）

‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高一化学（创新班）试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 ‎ B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 ‎ C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒 ‎ D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 ‎2．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 ‎　 　 　　 　　‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B．图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．图3装置：“a进b出”可用于收集NO2，“b进a出”可用于收集NH3‎ D．图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 ‎3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、SO42－‎ B．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－‎ C．pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl－、SCN－‎ D．由水电离的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO3－‎ ‎4．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，体系的颜色加深 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C． 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大 D．再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小 ‎5．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ‎ ‎①“气化”: C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) 　　 ΔH1=+90.1 kJ·mol-1‎ ‎②催化液化Ⅰ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= - 49.0 kJ·mol-1‎ ‎③催化液化Ⅱ: CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3= a kJ·mol-1‎ A．催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小 B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1‎ C．ΔH2>ΔH3‎ D．如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为：‎ CH3OH－6e－ + 6OH－ === CO2↑ + 5H2O ‎6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应:Ba2+ + SO42－===BaSO4↓‎ B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银：Ag + 2H＋+ NO3－===Ag＋+ NO↑ + H2O C．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2 + 2NH3·H2O === 2NH4+ + SO32－ + H2O D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O ‎7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3‎ B．SiO2 Na2SiO3 H2SiO3‎ C．‎ D．‎ ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比X的强 ‎9．乙烯(CH2=CH2)催化氧化成乙醛(CH3CHO)可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2=CH2 ＋ O2 === 2CH3CHO。下列有关说法正确的是 A．每2.24L O2发生反应，则迁移H＋0.4 mol B．正极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－‎ C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b D．负极反应式为：CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋‎ K A B ‎10．如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY， 起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(g)；△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．反应速率：v（B）＞ v（A） B．A容器中X的转化率为80%‎ ‎ C．打开活塞K再次平衡时VA=2.2aL D．平衡时Y的体积分数：ASi 12． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ‎13．已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：‎ 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0‎ B．X点与Y点容器内压强比为55∶51‎ C．X点CH4的转化率为20%‎ D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时v(正) II ‎15．利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是 容器 温度/℃‎ 物质的起始物质的量/mol 物质的平衡物质的量/mol n(CO2)‎ n(CH4)‎ n(CO)‎ n(H2)‎ n(H2)‎ Ⅰ T1‎ ‎0‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ Ⅱ T1‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ ‎/‎ Ⅲ T2‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1.0‎ Ⅳ T2‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎/‎ A．T1>T2‎ B．容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)‎ C．容器Ⅳ的平衡常数为1.33‎ D． 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎16．(12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：‎ ‎(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH调至5左右，否则可能产生副产物 ▲ (填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是 ▲ 。‎ (2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝ ▲ ；能提高氨解速率的措施有 ▲ (填字母)。‎ A．快速搅拌　　　　　　‎ B．加热混合液至100 ℃ ‎ C．减小氨水浓度 D．及时分离出白炭黑 ‎(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为 ▲ ；‎ 冰晶石合成反应的离子方程式为 ▲ _________。‎ ‎(4)为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是 ▲ 。‎ ‎17．(14分)已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=107‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该温度下，水的离子积Kw＝ ▲ ，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)= ▲ 。‎ ‎(2)在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈 ▲ (填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是 ▲ 。‎ A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-) ‎ C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中HA的电离程度 ‎(4)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加 ‎ 入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示：‎ ‎①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 ▲ (填“A”或“B”)。‎ ‎②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1 ▲ m2(填“>”“<”或“＝”)。‎ (5) 室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者 ▲ 后者(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎18．(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：‎ ‎①称取w g草酸晶体，配成100.0mL水溶液。‎ ‎②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。‎ 所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。‎ 试回答：‎ ‎(1) 实验中，标准液KMnO4溶液应装在 ▲ 中。‎ ‎(2) 滴定终点的现象为 ▲ 。‎ ‎(3) 误差讨论：‎ ‎①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。‎ ‎②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ▲ 。‎ ‎(4) 在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____ ▲ mol·L−1，由此可计算x值是____▲ ____。（用代数式表达）‎ ‎19．(14分)Ⅰ．甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1. 5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：‎ ‎(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=____ ▲ __；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=____ ▲ _。‎ ‎(2)平衡时甲中A的体积分数为____ ▲ ___。‎ ‎(3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。若加入0.6molA和0.2molB，则C的起始物质的量应满足_____ ▲ __ ，D的起始物质的量应满足的条件是 __ ▲ ___。‎ Ⅱ．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。‎ ‎(4)CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数为　　__ ▲ 　，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将__ ▲ 　(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。‎ ‎20．(6分)A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB 族。‎ ‎(1) 判断离子AB3－的空间构型为　　 ▲ 　　。‎ ‎(2) 元素A、C形成的化合物熔点 ▲ C形成的单质晶体熔点。（填“大于”、“小于”）‎ ‎(3) 在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是 ▲ 。‎ ‎(4)‎ ‎ 元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为　　　 ▲ 　　　。‎ ‎(5) 向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。‎ ‎①离子D3+的外围电子排布式为　　 ▲ 　　。‎ ‎②1 mol该配合物中含配位键的数目为　　 ▲ 　　。‎ ‎2019—2020学年度第一学期期中考试 化学（创新班）参考答案及评分标准 ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C A B B C B D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D C B C CD BD AD 16. ‎ (12分，每空2分)‎ ‎(1) Al(OH)3（2分）　H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6（2分）‎ ‎(2) 8.5　A （各1分）‎ ‎(3) Na2SiF6＋4NH3·H2O === 2NaF＋4NH4F＋SiO2＋2H2O （2分）‎ ‎3Na＋＋4NH＋6F－＋AlO＋2H2O == Na3AlF6↓＋4NH3·H2O（2分）‎ ‎(4) 过滤2的滤液氨水可循环利用（2分）‎ ‎17. （14分，每空2分）‎ ‎(1)1×10－13　10－10mol/L (2)酸　(3)B　‎ ‎(4)①B　②< (5) =‎ ‎18. （14分，每空2分）‎ ‎(1)酸式滴定管（2分）‎ ‎(2) 最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液变成紫红色，且半分钟内不褪色 （2分）‎ ‎(3)①偏大（2分） ②偏小（2分）‎ ‎(4)；（2分）‎ ‎(5)－5（4分）‎ ‎19. （14分，每空2分）‎ ‎⑴ 2，4 ⑵0.6 ⑶n(C)＝3.6mol n(D)＞1.13mol ⑷50 向逆反应方向 ‎20. （6分，每空1分）‎ ‎(1)平面三角形 ‎(2)大于 ‎(3)sp3‎ ‎(4)VO2 ‎ ‎(5)①3d2 ②17mol