贵州省正安县第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

贵州省正安县第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

贵州省正安县第二中学2019-2020学年10月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)‎ A． H＋　OH－　　Na＋ B． K＋　Mg2＋　 Cl－　Fe2＋‎ C． Ca2＋　　OH－　K＋ D． Ba2＋　　　Na＋‎ ‎2.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C． 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1‎ D． 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol ‎3.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（　　）‎ A． 32 B． 65 C． 120 D． 150‎ ‎4.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）‎ A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣‎ C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣‎ ‎5.下面两种气体的分子数一定相等的是(　　)‎ A． 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同 B． 氮气和一氧化碳体积相等 C． 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气 D． 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气 ‎6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)‎ A． 氧化性：ClO－>I2>‎ B． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存 ‎7.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）‎ A． 钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑‎ B． 氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣‎ C． 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓‎ D． 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O ‎8.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）‎ A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液 C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液 ‎9.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）‎ A． KClO3是氧化剂 B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物 C． HCl是还原剂 D． KCl既是还原产物也是氧化产物 ‎10.下列事故处理方法正确的是（　　）‎ A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B． 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C． 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 ‎11.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A． ＋2 B． ＋3 C． ＋4 D． ＋5‎ ‎12.下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B． 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C． 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D． 用加热法除去水中溶解的少量氧气 ‎13.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是(　　)‎ A． X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液 B． X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液 C． X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液 D． X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液 ‎14.下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　)‎ A． H＋―→H2 B．―→Mn2＋‎ C． CO2―→ D． S2－―→‎ ‎15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)‎ A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ C． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D． Cl2＋H2O===HCl＋HClO ‎16.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是(　　)‎ A． 冷却硝酸钾的饱和溶液 B． 常温下使水蒸发 C． 先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D． 升高饱和溶液的温度 ‎17.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)‎ A． 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B． 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C． 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D． 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 ‎18.人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是(　　)‎ A． 化合物 B． 盐 C． 钠盐 D． 碱 ‎19.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 (　　)‎ ‎①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气 A． ①②③④ B． ①②③ C． ①②④ D． ③④‎ ‎20.单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　)‎ A． 同种物质组成 B． 同种元素组成 C． 同种分子组成 D． 同种原子构成 ‎21.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 (　　)‎ A． 16 g·mol－1 B． 32 g·mol－1 C． 64 g·mol－1 D． 80 g·mol－1‎ ‎22.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)‎ A． ①②③ B． ②③ C． ①② D． ①③‎ ‎23.对于反应H－＋NH3=== H2＋的正确说法是 (　　 )‎ A． 属于置换反应 B． H－是氧化剂 C． NH3是还原剂 D． 氧化产物和还原产物都是H2‎ ‎24.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)‎ A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 ‎25.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是(　　)‎ A． “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B． “钴酞菁”分子不能透过滤纸 C． 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D． 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 ‎26.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。‎ ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。‎ ‎28.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ ‎（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。‎ ‎++　　=====Mn2++CO2↑+　　‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ ‎29.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：‎ ‎①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。‎ ‎(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。‎ ‎(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。‎ ‎(3)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。‎ ‎(4) 请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。‎ ‎ ‎ ‎30.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：‎ ‎(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。‎ A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶 ‎(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。‎ ‎(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。‎ ‎31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。‎ ‎(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。‎ ‎(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。‎ ‎(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。‎ ‎(6)实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.B 12.B 13.A 14.D 15.C 16.C 17.A 18.D 19.B 20.B 21.C 22.D 23.D 24.D 25.B 26.C ‎27.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏 ‎（4）搅拌 引流 （5）BDF ‎（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎28.（1）‎ ‎（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（3）②‎ ‎（4）1 1NA ‎（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4‎ ‎29.(1)分解反应　置换反应　化合反应 ‎(2)②③④‎ ‎(3)CO　CuO ‎(4)‎ ‎30.　(1)A　(2)玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL ‎31.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(2)吹出单质Br2‎ ‎(3)吸收尾气　NaOH溶液 ‎(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O ‎(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3‎ ‎② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)‎