2018-2019学年福建省永春县第一中学高二下学期期初考试化学试题 Word版

2018-2019学年福建省永春县第一中学高二下学期期初考试化学试题 Word版

永春一中高二年下学期期初考试化学科试卷（2019.02） 考试时间 90 分钟 试卷总分 100 分 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 O－16 （提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效） 一、选择题（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属 于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A．CH3OH 的燃烧热为 192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 3 、 相 同 温 度 下 在 Ca(OH)2 （ Ksp=5.5×10-6 ）、 Mg(OH)2 （ Ksp=1.2×10-11 ）、 AgCl （Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是（ ） A．Mg(OH)2 的溶解度最小 B．Ca(OH)2 的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小 D．相同温度下 Ksp 越大的溶解度也越大 4、下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 5、根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu +2H2O===Cu(OH) 2+H2↑的反应．但选择恰当电极 材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该 反应最为恰当的是（ ） 　　　 阳极　　　阴极　　　　电解液 A．石墨棒　　石墨棒　 　CuSO4 溶液 B．Cu　　　　石墨棒　　 Na2SO4 溶液 C．Cu　　　　 Fe　　　　H2SO4 溶液 D．Cu　　　　 Pt　　　　CuSO4 溶液 6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 – 6e– + 10 OH– = 2 FeO42– + 8H2O C．放电时负极反应为：3Zn – 6e– +6OH– = 3Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 7、新型 NaBH4/H2O2 燃料电池(DBFC)的结构如图，（已知硼氢化钠中 氢为－1 价），有关该电 池的说法正确的是（ ） A．电极 B 材料中含 MnO2 层，MnO2 可增强导电性 B．电池负极区的电极反应为：BH4－+ 8OH－－8e－= BO2－+ 6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗 1L 6mol/LH2O2 溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA 个 8、下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应 9、已知反应 X(g)＋Y(g) nZ(g)　ΔH>0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行 反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） 充电 放电 A．反应方程式中 n＝1 B．10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0～5 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1 10、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和 H2 反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。下 列判断正确的是（ ） A．T1>T2，该反应的 ΔH>0 B．加入催化剂可以提高 CO 的转化率 C．T1 时的平衡常数 K1>T2 时的平衡常数 K2 D．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的 ΔH 值将变大 11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g) 12、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ 13、将 0.1mol/L 的醋酸钠（NaAc）溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性， 则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ） A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋) C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH －) 14、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通 入惰性气体 ③增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转 化率的是 （ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 15、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是（ ） 　 ①0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 　 ②0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 　 ③pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液 　 ④pH＝4 的盐酸和 pH＝l0 的氨水 A．①③　　 B．②④　 　 C．②③　 　 D．①④ 16、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 17、下列离子组一定能大量共存的是（ ） A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－ C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－ D．含大量 OH 一的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+ 18、已知 H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g） △H= -72kJ/mol，蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能 量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中 a 为（ ） A．404 B．260 C．230 D．200 19、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．向 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 C(H+)/C(CH3COOH)减小 B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 C(CH3COO-) /C(CH3COOH)·C(OH-) 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C(NH4+) /C(Cl－)＞1 D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 C(Cl－)/C(Br－) 不变 20、设在稀的水溶液中，NaHSO4 的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－，某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙 述不正确的是（ ） A．该温度高于 25℃ B．由水电离出的 c(H+)=1×10－10mol•L－1 C．c(H+)= c(OH－)+c(SO42－) D．该温度下加入等体积为 pH=12 的 NaOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 21、常温下 1 体积 pH＝2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ） A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5 22、常温下，向 l0mL0.1mol/L 的 HR 溶液中逐渐滴入 0.lmol/L 的 NH3·H2O 溶液，所得溶液 pH 及 导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ） A．a〜b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 B．b 点溶液，c(NH3•H2O)=c(R－)+c(H+)-c(OH－) C．c 点溶液，存在 c(NH4+)>c(R－)>c(OH－)>c(H+) D．常温下，HR 和 NH3•H2O 的电离平衡常数相等 二、填空题 23、（13 分）Ⅰ．10℃时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度（℃） 10 2 0 3 0 加热煮沸后冷却到 50℃ pH 8. 3 8 .4 8 .5 8.8 甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子 方程式为 。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分 解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同 学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则乙判断正确。试剂 X 是 。 A．B a ( O H ) 2 溶液 B．BaCl2 溶液 C．NaOH 溶液 D．澄清的石灰水 （2）将加热后的溶液冷却到 10℃，若溶液的 pH ，则乙判断正确。 Ⅱ．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是______________________________________________。 （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽 内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_______________________________________________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。 24、（15 分） Ⅰ．二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O) 中 x 值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，该组同学设计了滴定的方 法测定 x 值。 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4 ③ 用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL； 请回答： （1）滴定时，将 KMnO4 标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”） 滴定管中。 （2）本实验滴定达到终点的标志可以是 。 （3）通过上述数据，计算出 x= 。 讨论： (甲) (乙) ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会 。 Ⅱ．25 ℃时，如果取 0.1 mol·L－1HA 溶液与 0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液 体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH＝8，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的 c(H+)= （2）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c (Na+)－c (A－)＝ mol·L－1； （3）已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH 7 (填“＞”、“＜”或“＝”)； （4）将相同温度下相同浓度的五种盐溶液： A．(NH4)2CO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl E .NH4HSO4 按 pH 由大到小的顺序排列 （填序号） 25、（15 分）．煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生 CxHy、SO2 等大气污染物， 煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题： （1）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为 CO、CO2 和 H2 ）在催化剂作用下可以合成绿色 燃料甲醇。 已知：H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=－3.0kJ/mol CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=－58.7 kJ/mol 写出由 CO 与 H2 制备 CH3OH 气体的热化学方程式____________。 （2）甲醇和 CO2 可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3 简称 DMC) ； 2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为 K=__________ ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是______（填编号）。 A．V 正(CH3OH)= 2V 逆(H2O) B．容器内气体的密度不变 C．容器内压强不变 D．CH3OH 与 CO2 的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各 容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 DMC 的物质的量浓度随时间变化如图所示: 容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 V 温度(℃) T1 T2 T3 起始量 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) 1molDMC(g) 1molH2O(g) 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) 甲容器中，在 5-15min 时的平均反应速率 v(CO2)=___________。乙容器中，若平衡时 n(CO2)=0.2mol.则 T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时 CO2 的转化率： 甲________丙(填“>”“<”或“=”)。 （3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生 物燃料电池装置如图所示: A 极是 极(填“正”或“负”)，其电极反应式 是 。该电池不能在高温下工作的理由是 。 26、（13 分）Ⅰ．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、 TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： 已知：TiOSO4 可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42—。请回答： （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。 （ 2 ） 滤 渣 的 主 要 成 分 为 TiO2•xH2O ， 写 出 TiOSO4 水 解 生 成 TiO2•xH2O 的 化 学 方 程 式 。 （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 。 （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。 （5）步骤④的离子方程式是 。 （6）步骤⑥必须控制真空，原因是有利于蒸发水以及 。 Ⅱ．（7）常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH 为 9，已知 Ka1(H2SO3)＝1.8×10 －2， Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略 SO32－的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)＝_________________。 永春一中高二年期初考试化学科参考答案（2019.02） 1—5 BDCAB 6—10 ABBBC 11—15 BDDBB 16—20 ADDDD 21—22 CB 23、Ⅰ．HCO3－+H2O H2CO3+OH－ 大于（1 分） B >8.3 　Ⅱ．（1）2Al2O3(熔融) =====电解 4Al＋3O2↑ （2）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②B 24、Ⅰ．（7 分） （1）甲（1 分） （2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（2 分） （3）2 （2 分） ①偏大（1 分） ②偏小（1 分） Ⅱ．（8 分)各 2 分 （1）＞ （2）9.9×10－7 （3）大于 （4）ABDCE 25、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-99.7kJ·mol－1 （2）① ②AC ③0.05mol·L－l·min－1 > （1 分） > （1 分） （3）负极（1 分） CH3OH－6e－ +H2O=6H++CO2 高温能使微生物蛋白质凝固变性 26、 （1）过滤 （1 分） （2）TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2•xH2O+H2SO4。 （3）1:4 （4）FeCO3 存在着溶解平衡 FeCO3（s） Fe2+（aq）+CO32－（aq），这样乳酸电离出的 H+ 就与碳酸根结合放出二氧化碳，会影响平衡向正方向移动，同时促进乳酸亚铁的形成 （5）Fe2++2HCO3－═FeCO3↓+H2O+CO2↑； （6）防止 Fe2+被氧化 （7）4.2×10－9 由 Ka2（H2SO3）=6.0×10－9 可知 SO32－+H2O⇌HSO3－+OH－的水解 =1.67×10－4，常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH 为 9，c（HSO3－）=c（OH－）=1×10 －5，可知 c（SO32－）= =6×10－5，又 c（Ca2+）=c（SO32－）+c（HSO3－）=7×10－5， Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32－）=7×10－5×6×10－5=4.2×10－9。 3 3 2 2 2 3 ( ) ( ) ( ) ( ) c CH OCOOCH c H O c CO c CH OH ⋅ ⋅ 14 2 2 3 10 ( )hK Ka H SO − = 5 4 1 10 1.67 10 − − × ×