化学卷·2019届湖北省宜昌市示范高中协作体高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届湖北省宜昌市示范高中协作体高二上学期期中考试（2017

湖北省宜昌市示范高中协作体2017年秋期中联考 高二化学 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1、下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应 ‎2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）‎ A．加少量CH3COONa固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．加硝酸钾固体 D．不用铁片，改用铁粉[学,科,]‎ ‎3、氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）‎ A．增加NH3浓度 B．缩小体积增大压强 ‎ C．升高温度 D．降低温度 ‎4、在密闭容器中发生如下反应：mA (g)+nB (g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）‎ A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎5、一定温度下反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）‎ A．恒容，充入He B．恒容，充入N2‎ C．缩小体积使压强增大 D．恒压，充入氩气 ‎6、将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：‎ X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（　　）‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎7、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0‎ ‎，下图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )‎ ‎ A．增大A的浓度 B．加入催化剂 C．增大容器的体积 D．升高温度 ‎8、已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）‎ A．4V(NH3)=5V(O2)  B．5V(O2)=6V(H2O) ‎ C．2V(NH3)=3V(H2O)  D．4V(O2)=5V(NO)‎ ‎9、一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）‎ A．单位时间内生成n mol NO，同时生成n mol NO2 ‎ B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1‎ D．混合气体的颜色变浅 ‎10、对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)温度不变减小压强时，对反应产生的影响是（ ）‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎11、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）‎ A、CO（g）+O2（g）= CO2（g）； △H=－283kJ/mol B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H=－802.3kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol ‎ D、H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol ‎12、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)　ΔH=-546. 6 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应的逆反应是放热反应 ‎ B. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和 大于2 mol HF气体的能量 C. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出 的热量小于546.6 kJ D.该反应过程的能量变化可用右图来表示 ‎13、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A、v(A)=0.01 mol/(L•s) ‎ B、v(B)=0.02 mol/(L•s) ‎ C、v(B)=0.60mol/(L•min)‎ D、v(C)=1.0mol/(L•min)‎ ‎14、反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为( )‎ A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s ‎15、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 ‎ C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎16、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空题( 共4大题，合计52分)‎ ‎17(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ‎ (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎18、（10分）工业上可用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+ 2H2（g）⇌ CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线：‎ ‎①该反应的焓变△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　 　K2（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎③现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=　 　，该反应的平衡常数为K=　 　‎ ‎④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有　 　‎ A．升高温度 B．充入He（g）‎ C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．‎ ‎19（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g) ，放出297KJ能量，即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）‎ 键能 键能 键能 H－H ‎436‎ Cl－Cl ‎243‎ H－Cl ‎432‎ S＝S[学,科,]‎ ‎255‎ H－S ‎339[]‎ C－F ‎427‎ C－Cl ‎330‎ C－I ‎218‎ H－F ‎565‎ C－O ‎347‎ H－O ‎464‎ Si—Si ‎176‎ Si—O ‎460[]‎ O=O ‎497‎ 阅读上述信息，回答下列问题：‎ ‎（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________ KJ·mol－1”、“<”或“=”）‎ ‎②SO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： 。‎ 答案 A C A B A A C B ‎ ‎ 高二化学参考答案[]‎ ‎17、(14分，每空2分)‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 ‎（2）减少实验过程中的热量损失 ‎ ‎（3）偏小 ‎ ‎（4）不相等；相等；‎ 因为：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。‎ ‎（5）偏小 ‎18、（共10分，每空2分）‎ ‎①＜； ②＞； ③0.075mol/（L•min）； （不用写单位） ④C．‎ ‎19、‎ ‎(1) 小于 218 330 （每空1分，共3分）‎ ‎(2) --185 ‎ ‎(3) 不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。‎ ‎(4) Si原子半径大于O原子，所以Si—Si的键长大于Si—O的键长，因而前者键能小于后者（也可以用非金属性解释）‎ ‎(5) –1.9 KJ/mol （无单位不得分） 石墨 ‎20、（16分，每空2分）‎ ‎（1）2mol/（L•min）；2mol/L；（无单位不得分，写成mol/ L•min不得分）‎ ‎（2）①升高温度；②减小SO3浓度；③（答案见下图）；④ A ‎ ‎；‎ ‎（图像正逆反应速率标错不得分，若逆反应速率与原平衡速率图像连续则不得分）‎ ‎（3）① < （2分）‎ ‎② 温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，SO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）‎