广东第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二上学期中考试化学（学考）试题

广东第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二上学期中考试化学（学考）试题

‎2019-2020学年第一学期高二化学（学考）期中测试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40‎ 第一部分 选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1.碳有三种同位素：C、C和C，它们之间存在差异的是（ ）‎ A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，以此来解答。‎ ‎【详解】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子数均为6，互为同位素，电子数=原子序数=质子数，均为6，而中子数分别为6、7、8，中子数不同。‎ 答案选A。‎ ‎2. 下列元素中，非金属性最强的是 A. S B. Mg C. P D. Cl ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。‎ 考点：本题考查元素性质递变规律。‎ ‎3.对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是 A. KMnO4中为+3 B. MnSO4中为 -2 C. K2MnO4中为+6 D. MnO2中为+2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6 ，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。‎ 点睛：化合物中元素化合价代数和为0。‎ ‎4.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（　　）‎ A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 牛肉和菠菜等食物中含有丰富铁，“铁”为元素，故A正确。‎ ‎5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；‎ B、碳酸钠属于盐，故B错误；‎ C、硫酸和硝酸都属于酸，故C正确；‎ D、硅酸钠属于盐，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎6.下列方法不能达到预期目的的是 A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液 C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ KMnO4酸性溶液与乙烯反应，故A正确；NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，可用pH试纸鉴别，故B正确；铜和铝的颜色不同，可用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板，故C正确；KOH与Na2CO3、KNO3都不能反应，不能用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液，故D错误。‎ ‎7.检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（）‎ A 硫氰化钾溶液 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。‎ ‎8.氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 ②NH3＋HCl===NH4Cl，下列说法正确的是 A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ①为氧化还原反应 D. ②为复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①为置换反应，故A错误；②为化合反应，B错误；①有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；②为化合反应，D错误。‎ ‎9. 具有11个质子和10个电子的粒子是 A. Na＋ B. O2― C. Mg2＋ D. F―‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：Na＋具有11个质子和10个电子，故A正确；O2―具有8个质子和10个电子，故B错误；Mg2＋具有12个质子和10个电子，故C错误；F―具有9个质子和10个电子，故D错误。‎ 考点：本题考查原子结构。‎ ‎10.火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是 A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；‎ ‎11.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H22NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为 A. υ（NH3）="0.06mol." L-1.min-1‎ B. υ（H2）="0.04mol." L-1.min-1‎ C. υ（NH3）="0.12mol." L-1.min-1‎ D. υ（N2）="0.24mol." L-1.min-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：0.06mol. L-1.min-1，，υ（H2）="0.09mol." L-1.min-1、υ（N2）="0.03mol." L-1.min-1，故A正确。‎ 考点：本题考查化学反应速率。‎ ‎12.下列过程发生化学变化的是（ ）‎ A. 将水加热变成水蒸气 B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液 C. 通过改变温度从空气中分离出氧气 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 将水加热变成水蒸气，没有新物质生成是物理变化，故A错误；将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，没有新物质生成是物理变化，故B错误；‎ 通过改变温度从空气中分离出氧气，没有新物质生成是物理变化，故C错误；‎ 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体，有氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故D正确。‎ 点睛：没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。‎ ‎13.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 锌电极上发生还原反应 B. 铜电极上发生氧化反应 C. 锌片和铜片上都有氧气产生 D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：锌电极是负极，发生氧化反应，故A错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B错误；铜片上都有氢气产生，故C错误；电池总反应 ‎，原电池工作一段时间后溶液的c（H＋）减小，故D正确。‎ 考点：本题考查原电池原理。‎ ‎14.在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是 A. Cl―物质的量为0.1mol B. Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1‎ C. Ba2＋物质的量为0.1mol D. Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；‎ A. 0.2mol氯化钡中Cl―物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故A错误；‎ B. Cl―物质的量浓度为(0.2 mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正确；‎ C.0.2mol氯化钡中 Ba2＋物质的量为0.2mol，故C错误；‎ D. Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol/2L=0.1mol/L，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎15.下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A正确；‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，故B正确；‎ C. 锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；‎ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42－＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；‎ 故选D。‎ 二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎16.小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是 A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白质 C. 桔子—维生素 D. 梅子蜜饯—防腐剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 面粉的主要成分是淀粉，淀粉是糖类，故A正确；牛肉的成分是蛋白质，蛋白质是营养物质，故B正确；桔子含有丰富的维生素，维生素是营养物质，故C正确；防腐剂不是营养物质，故D错误。‎ ‎17.下列物质中，不能作为食品添加剂的是 A. 白醋 B. 白酒 C. 甲醇 D. 食盐 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 甲醇有毒，不能作为食品添加剂，故C正确。‎ ‎18.父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍。下列关于礼物材料的说法正确的是 A. 纯棉T恤是复合材料制品 B. 不锈钢领带别针是有机材料制品 C. 玻璃水杯是无机材料制品 D. 碳纤维增强网球拍是无机材料制品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，棉是纤维素，故A错误；不锈钢属于合金，故B错误；玻璃的成分是硅酸盐，属于无机材料，故C正确；碳纤维增强网球拍是复合材料，故D错误。‎ ‎19.下列说法错误的是 A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物 B. MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物 C. 青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验 D. 含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物，故A正确；‎ B. MgCO3能制成抗酸药物，但BaCO3中的钡离子属于重金属离子，不能用于抗酸药物，故B错误；‎ C. 青霉素属于抗生素，过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验，故C正确；‎ D. 含麻黄碱的药物具有副作用，属于国际奥委会严禁的兴奋剂，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎20.为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ）‎ A. 尽量使用化石燃料 B. 尽力发展清洁能源 C. 增加工厂烟囱高度 D. 夜间排放工业废气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 减轻“雾霾”，应减少二氧化碳排放，尽量减少使用化石燃料，故A错误；发展清洁能源，如氢能，故B正确；增加工厂烟囱高度，不能减少二氧化碳排放，故C错误；夜间排放工业废气，不能减少二氧化碳排放，故D错误。‎ ‎21.海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 A. 从海水中可提取食盐 B. 海水蒸馏可得淡水 C. 直接电解海水可得镁 D. 从海水中可提取溴 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 海水中含有大量的NaCl，可以通过蒸发海水获得食盐，故A正确；‎ B. 海水中盐类的沸点较高，可通过蒸馏操作从而海水中获得淡水，故B正确；‎ C. 海水中含有氯化镁，电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢氧化镁沉淀、氢气，不会得到金属Mg，故C错误；‎ D. 海水中含有溴元素，通过加入氧化剂，如氯气、双氧水等，可以从而海水中提取溴，故D正确；‎ 故选C ‎22.生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是 A. 生石灰主要成分是碱性化合物 B. 该过程只发生了物理变化 C. 生石灰主要成分是酸性化合物 D. 该过程同时实现了水软化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，发生的是复分解反应，所以氧化钙是碱性氧化物，故A正确；‎ B. 过程中氧化钙和水发生化学反应生成氢氧化钙，故B错误；‎ C. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；‎ D. 生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，水中增加了钙离子，水的硬度增大，故D错误；‎ 故选A ‎【点睛】水的硬度是因为水中含有可溶性的钙离子、镁离子、离子浓度越大硬度越高。‎ ‎23.喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。下列材料与石灰石主要成分相同的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 大理石 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，与石灰石主要成分不相同，故A错误；‎ B. 水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，与石灰石主要成分不相同，故B错误；‎ C. 陶瓷成分主要为硅酸盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，故C错误；‎ D. 大理石主要成分为碳酸钙，与石灰石主要成分相同，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎24.施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 A. 尿素CO（NH2）2是一种氮肥 B 储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D. 氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 尿素CO(NH2)2是一种农村常用的高效的氮肥，故A正确；‎ B. 由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，故B正确；‎ C. 铵态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，故C正确；‎ D. 氮元素在尿素中以分子态形式存在，不是铵离子，故D错误；‎ 故选D.‎ ‎【点睛】根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥，凡是氮素以铵离子或气态氨形态存在的，就属于铵态氮肥，如液体氨、氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵。凡是含硝酸根的氮肥就属于硝态氮肥，如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铵等。‎ ‎25.侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3。母液加入NaCl，通入NH3,降温，结晶析出NH4Cl,使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3 B. Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3‎ C. 该方法的副产物是NH4Cl D. 母液可循环利用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3。主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；‎ B. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；‎ C. 氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，剩下NH4Cl溶液，故C正确；‎ D. 母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液，可以循环使用，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】此题易错点在于C项，在氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副产物是NH4Cl。‎ 第二部分非选择题 三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。‎ ‎26.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ ‎⑾‎ ‎⑿‎ ‎（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。‎ ‎（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）‎ ‎（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。‎ ‎（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。‎ ‎（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 氮 (2). 铝 (3). 氩 (4). 钙 (5). K (6). K (7). F (8). F (9). 相同 (10). 是 (11). (12). HClO4 (13). 高氯酸 (14). Al(OH)3 (15). Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。‎ ‎【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。‎ ‎（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；‎ ‎（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；‎ ‎（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；‎ ‎（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；‎ ‎（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O。‎ ‎【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。‎ ‎27.A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：‎ ‎（1）属于同系物的是________；‎ ‎（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；‎ ‎（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；‎ ‎（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；‎ ‎（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。‎ ‎【答案】 (1). ABE (2). C2H2 (3). 3 (4). CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。‎ ‎（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，即同系物必须是同一类物质，则根据以上有机物可知甲烷、乙烷、丙烷均为烷烃，互为同系物；‎ 答案选ABE；‎ ‎（2）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，其分子式为C2H2；‎ ‎（3）能够发生加成反应的烃有乙烯、乙炔和苯，共计3种；‎ ‎（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br；‎ ‎（5）苯发生溴代反应的化学方程式为。‎ ‎28.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：‎ ‎(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；‎ ‎(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；‎ ‎(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；‎ ‎(4)写出甲中反应的化学方程式________ 。‎ ‎【答案】（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色 ‎（3） (2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。‎ ‎【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；‎ ‎（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2‎ ‎，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；‎ ‎（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；‎ ‎（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。‎ ‎【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。‎