化学卷·2018届湖南省郴州市永兴一中、桂阳三中高二上学期期中联考（2016

化学卷·2018届湖南省郴州市永兴一中、桂阳三中高二上学期期中联考（2016

‎2016年下期高二期中考试理科化学试卷 ‎（考试时间：90分钟，满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量： O:16 S:32 Ba:137 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　 　)‎ A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 ‎ D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 ‎2．反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达平衡后，减小压强对反应产生的影响是(　 　)‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎3.强酸与强碱的稀溶液中和：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 ‎ ‎ C．△H1＞△H3＞△H2 D．△H3＞△H2＞△H1‎ ‎4．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）‎ A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol/L B．加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大 C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积硫酸多 ‎5．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　 　)‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎6．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )‎ A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4‎ ‎7．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）‎ A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 ‎ B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 ‎ D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 ‎8．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )[]‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3‎ ‎9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) ‎ ‎ ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎ ③ 容器中的压强不再发生变化④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎10．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )‎ A．A的质量分数增加 B．平衡正向移动 C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数减小 ‎11、反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（ ）‎ A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s ‎12．已知450℃时，反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，‎ 反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）‎ A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 ‎13．已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1‎ ‎(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1‎ ‎(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1‎ ‎（Q1、Q2、Q3均大于0）若使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）‎ A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3—Q2+2Q1 C．Q3—2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）‎ ‎14．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）‎ A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)‎ B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)‎ ‎15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ ‎16.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（　 　）‎ A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 二、填空题（本题共4小题，共52分。）‎ ‎17、（每空2分，共12分）Ⅰ红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5‎ ‎(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：‎ ‎（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________。‎ ‎（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________， ‎ ‎（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ Ⅱ沉淀转化法制备BaCO3，可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)‎ 已知：Ksp(BaCO3)＝2.40×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为_________。如用1.00 L 0.210 mol·L－1 Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量：________(结果保留1位小数)。‎ ‎18．(每空2分，共12分)某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡反应物转化率)：‎ 分析图像，回答下列问题：‎ ‎(1)反应Ⅰ中，若p1>p2，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS____0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________。‎ ‎(2)反应Ⅱ，T1___T2(填“>” “<”或“＝”)，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎19. (排序2分，其它每空2分，共18分)‎ Ⅰ.已知水的离子积：25℃时Kw=1×10－14 t℃时Kw=1×10－12试回答以下问题。‎ ‎(1)25________t(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎(3) 在t℃测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。‎ ‎(4)将t℃温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合,‎ 若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。‎ Ⅱ某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL。‎ B．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；‎ C．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；‎ D．将物质的量浓度为m mol•L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；‎ E．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）正确的操作步骤的顺序是(填写字母)___→___→___→___→____。‎ ‎（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液________________________相平。‎ ‎（3）操作D中液面应调整到_________________；终点时颜色变化是___________________________________。‎ ‎（4）若锥形瓶没有用待测溶液润洗，对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。‎ ‎20．(每空2分，共10分) (1)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(2)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___(填写字母)；‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中 ‎2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。‎ ‎(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________。[来源]‎ ‎2016年下期高二期中考试理科化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C C B D D A B B C D B B D A C ‎23、答案Ⅰ（1）2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ；ΔH＝－612 kJ/mol ‎（2）：PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝+93 kJ/mol， ‎ ‎（3）-399 kJ/mol， 等于。‎ Ⅱ 5×10－2　2.3g ‎24.答案：(1)放热　<　低温 (2) >　放热　(3)能 ‎25答案：Ⅰ(1) <　 (2)1 000∶1　(3) 碱(4)　 9∶11‎ Ⅱ （1）B；E；C；D； A；（2）视线与溶液凹液面最低点相平，（3）零刻度或零稍下的某一刻度；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（4）无影响， ‎ ‎26.答案：(1) 小于(2) ①Ⅰ　　②10－3 mol·L－1‎ ‎(3) a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎