2020版高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质章末检测试卷 鲁科版选修3

2020版高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质章末检测试卷 鲁科版选修3

第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末检测试卷(三)‎ ‎(时间：90分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列不属于晶体的特点的是(　　)‎ A．一定有对称性 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 答案　D 解析　本题主要考查晶体的特征：①对称性，②具有各向异性，③有固定的熔点。A、B、C三项均正确；有些晶体带有颜色，如常见的五水硫酸铜晶体，呈蓝色，D项错误。‎ ‎2．下列晶体分类中正确的一组是(　　)‎ 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2‎ B H2SO4‎ 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 答案　C 11‎ 解析　从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，H2SO4中无H＋，是分子晶体。Ar原子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合键型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。‎ ‎3．下列关于等离子体的叙述中错误的是(　　)‎ A．具有导电性 B．是一种混合物存在状态 C．是物质的一种聚集状态 D．基本构成微粒只有阴、阳离子 答案　D 解析　等离子体的基本构成微粒既有带电的阴、阳离子，也有中性的分子或原子，是个复杂的混合体系，D选项错误。‎ ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 答案　B 解析　冰融化时，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，C错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误。‎ ‎5．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 答案　D 解析　A项，主要决定于H—X键的键能大小；B项，主要决定于C—C键键能和Si—Si键键能的差别；C项，主要决定于NaX中离子键的强弱；D项，取决于分子间作用力，与化学键无关。‎ ‎6．下图中各数据对应各物质的熔点，则判断中错误的是(　　)‎ Na2O NaCl AlF3‎ AlCl3‎ 11‎ ‎920 ℃‎ ‎801 ℃‎ ‎1 ‎‎292 ℃‎ ‎190 ℃‎ BCl3‎ Al2O3‎ CO2‎ SiO2‎ ‎－‎‎107 ℃‎ ‎2 ‎‎073 ℃‎ ‎－‎‎57 ℃‎ ‎1 ‎‎723 ℃‎ A.铝的化合物的晶体中有离子晶体 B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案　B 解析　由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且是分子晶体；SiO2是原子晶体。‎ ‎7．下列有关金属的说法不正确的是(　　)‎ A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6‎ D．温度升高，金属的导电性将变小 答案　C 解析　金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，接通电源后，自由电子会定向移动形成电流；金属的导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域；金属发生形变，自由电子和金属阳离子之间的作用力不消失，不会破坏金属键，故A正确。不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是简单立方堆积52%，体心立方密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，故B正确。钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。温度升高，金属阳离子与自由电子之间碰撞加剧，金属导电性变小，故D正确。‎ ‎8．氯化硼的熔点为‎10.7 ℃‎，沸点为‎12.5 ℃‎。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)‎ A．氯化硼是原子晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl 答案　D 解析　因为BCl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故A、B错；又因Cl—B—Cl键角为120°，则可确定BCl3为非极性分子，C错。‎ ‎9．关于晶体结构堆积模型的说法正确的是(　　)‎ 11‎ A．所有的晶体的空间排列都服从紧密堆积原理 B．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C．金属晶体的结构为非等径圆球的密堆积 D．等径圆球的密堆积有A1、A3两种堆积方式，其中Cu属于A3型最密堆积 答案　B 解析　离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列服从紧密堆积原理，而原子晶体的构成粒子为原子，粒子间的相互作用为共价键，由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体的空间排列不服从紧密堆积原理，A项不正确；金属晶体为等径圆球的密堆积，C项不正确；Cu属于A1型最密堆积，D项不正确。‎ ‎10．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是 (　　)‎ A．NaCl和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂 答案　B 解析　氮化硼是由两种非金属元素形成的化合物，根据该化合物的性质可知其为原子晶体，微粒间作用力为共价键。氯化钠和金刚石熔化时分别克服的是离子键和共价键，A项错误；冰和干冰熔化时均克服的是分子间作用力，C项错误；碘和金刚砂熔化时分别克服的是分子间作用力、共价键，D项错误。‎ ‎11．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．晶格能与离子晶体的物理性质无关 B．晶格能：BaCl2＞MgCl2‎ C．只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度 D．金属晶体的熔点高于原子晶体 答案　C ‎12．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高 B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C．因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 D．金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积 答案　D 解析　晶体一般尽量采取紧密堆积方式；金属键无饱和性和方向性；共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理；Mg以…ABAB…方式堆积，但Cu以…ABCABC…方式堆积。‎ ‎13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ 11‎ A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2‎ D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 答案　D 解析　CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶角，6个面心，故Ca2＋共8×＋6×＝4个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1∶2；由于是气态团簇分子，其分子式应为E‎4F4或F4E4。‎ ‎14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe B．晶体中存在的化学键类型为金属键 C．晶格能：氧化钙>氧化镁 D．该晶胞的质量是 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ 答案　C 解析　依据切割法，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为×‎104 g＝ g。在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2＋半径比Ca2＋半径小，氧化镁的晶格能大，故C项错误。‎ 11‎ ‎15．CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ge最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻 C．键长：Si—O键

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