化学卷·2018届河北省正定中学高二上学期第二次月考化学试题 （解析版）

化学卷·2018届河北省正定中学高二上学期第二次月考化学试题 （解析版）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40‎ 第Ⅰ卷（选择题共60分）‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 C．用NaHCO3粉末作灭火剂 D．加热蒸干AlC13溶液得到Al(OH)3固体 ‎【答案】B 考点：考查盐类水解的应用，盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素。‎ ‎2． 下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是 A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】[KS5UKS5U]‎ 试题分析：A．该微粒是铝离子，Al3＋水解呈酸性，促进水电离，pH小于7，A项错误；B．OH-抑制水的电离，溶液呈碱性，pH大于7，B项错误；C．Fe3+水解呈酸性，促进水电离，pH小于7，C项错误；D．HCO3-水解程度大于其电离程度，水解促进水的电离，溶液显碱性，pH大于7，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。‎ ‎3．唐代《酉阳杂俎》中有“髙奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载，文中 “石脂水”指的是 A．甘油 B．乙醇 C．石油 D．醋酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：石脂水，水腻浮水上如漆，说明与水互不相溶，采以膏车及燃灯，极明，说明易燃烧，即“石脂水”指的是石油，答案选C。‎ 考点：考查物质的判断。‎ ‎4．过氧化钙(CaO2)作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。下列有关CaO2的说法错误的是 A．具有氧化性 B．含有极性键 C．具有漂白性 D．具有还原性 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查过氧化物性质的推断应用。‎ ‎【名师点睛】本题考查过氧化物性质的推断应用，依据过氧化钠的性质分析类推过氧化钙的性质是解题关键。过氧化钙与过氧化钠相似，其中O元素为-1价，所以过氧化钙具有强氧化性，可以杀菌漂白，但-1价的氧元素也可以升高到0价，则过氧化钙也具有还原性。KS5U ‎5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸[KS5UKS5U]‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，A项错误；B．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，B项错误；C．盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，C项错误；D．铝在浓硝酸中发生钝化现象，铝制品容器可以盛放浓硝酸，D项正确；答案选D。‎ ‎【考点定位】考查铝的化学性质。‎ ‎【名师点睛】本题考查铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，铝是活泼金属，能与酸反应生成氢气，铝也能与强碱反应生成氢气，则不能用铝制容器来盛装。‎ ‎6. 下列表示2A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)的反应速率最快的是 A．v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B．v(B) =0.3 mol·L-1·s-1‎ C．v(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.5 mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】A 考点：考查化学反应速率的快慢比较。‎ ‎7． 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以氢气在负极上发生氧化反应，A项正确；B．‎ 锌锰干电池中锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，锌棒变细，B项错误；C．在铅蓄电池中，Pb在负极失电子生成PbSO4，C项错误；D．银锌纽扣电池中，负极：Zn + 2OH－－2e－=== ZnO + H2O，正极：Ag2O + H2O + 2e－=== 2Ag + 2OH—，D项错误；答案选A。‎ 考点：考查新型电池，原电池的工作原理。‎ ‎8． 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70 kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为 A．44.43 kJ B．88.85 kJ C．133.28 kJ D．177.70 kJ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：28g CaO的物质的量为28g÷56g/mol=0.5mol，根据热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H= +177.70 kJ·mol-1，每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为+177.70 kJ×5=88.85 kJ，答案选B。‎ 考点：考查反应热的计算。‎ ‎9． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、K+、HCO3-、Br-‎ B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-‎ C．c((KNO3)为1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-‎ D．pH=14 的溶液：Na+、K+、NO3-、A1O2-‎ ‎【答案】D 考点：考查离子方程式的正误判断。KS5U[KS5UKS5U.KS5U ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA B．18g D2O中含有的质子数为10NA C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为1.6g÷16g/mol×NA=0.1NA，A项正确；B．18g D2O中含有的质子数为18g÷20g/mol×10×NA=9NA，B项错误；C．浓盐酸与MnO2反应生成氯气，稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，转移的电子数小于0.3NA，C项错误；D．在标准状况下己烷是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，D项错误；答案选A。‎ 考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。‎ ‎11．下列化学操作中不正确的是 ‎①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线 ‎②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部 ‎③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻 ‎④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④‎ ‎【答案】D 考点：考查化学实验基本操作。‎ ‎12．最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是 A．乙醇和乙醇醛都能发生加成反应 B．乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应 C．乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHCO3溶液反应 D．等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3 : 2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，A项错误；B．乙醇和乙醇醛中均有羟基，都能与金属钠发生反应，B项正确；C．乙醇醛的一种同分异构体是CH3COOH，乙酸能与NaHCO3溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，C项正确；D．1mol乙醇完全燃烧消耗氧气3mol，1mol乙醇醛完全燃烧消耗氧气2mol，则消耗O2的物质的量之比为3 : 2，D项正确；答案选A。‎ 考点：考查有机物的结构与性质。‎ ‎13． 甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。则甲不可能是 A．N2 B．C ‎ C．Mg D．Na ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．氮气能与氧气反应生成NO，NO能与氧气反应生成NO2，A不选；B．C与氧气反应生成CO，CO能燃烧，与氧气反应生成CO2，B不选；C．镁在氧气中燃烧生成MgO，MgO与氧气不反应，C选；D．常温下，Na与氧气反应生成Na2O，Na2O不稳定，能与氧气反应生成Na2O2，D不选；答案选C。‎ 考点：考查常见无机物间的相互转化。‎ ‎14． 某有机物A的分子式为C5H10O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，等质量的B和C的蒸气所占体积相同，则A的结构可能有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查同分异构体数目的判断。‎ ‎【名师点睛】本题考查同分异构体数目的判断，注意根据相对分子质量关系确定醇和酸的种类，为解答该题的关键。分子式为C5H10O2的有机物A在酸性条件下发生水解反应生成相对分子质量相等的B和C，A为酯，A的可能结构是CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)，以此解答。KS5U ‎15．下列实验操作及预期结果均正确的是 选项 实验操作 预期结果 A 将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 可得到干燥的NH3‎ B 将CO2通入CaCl2溶液中 可得到白色沉淀 C Na2O2与湿润的红色石蕊试纸接触 试纸只变蓝不褪色 D 将乙烯、乙醇蒸气分别通人酸性KMnO4溶液中 两者均能使KMnO4溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．氨气和氯化钙能发生化学反应，所以氯化钙不能干燥氨气，A项错误；B．酸性：盐酸>碳酸，所以CO2与CaCl2不反应，B项错误；C．过氧化钠有强氧化性，试纸先变蓝后褪色，C项错误；D．乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以两者均能使KMnO4溶液褪色，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎16． 常温下，首先将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的PH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)‎ C．由a点到b点的过程中，溶液中的减小 D．c点所示溶液中：c(Na+ ) =c(ClO-) +c( HClO)‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】考查氯气的性质。‎ ‎【名师点睛】本题考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点，难度中等。整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答。KS5U ‎17． 最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素会产生氢离子，氢离子与空气混合产生水,从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是 A．该电池属于燃料电池 ‎ B．a为该电池的正极 C．工作一段时间后,溶液的pH增大 ‎ ‎ D．H+向a极移动 ‎【答案】C 考点：考查新型电池。‎ ‎18．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 选项 ‎ 加入的物质 结论 A ‎50mL1mol·L-1硫酸 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)‎ B ‎0.05molNa2O2‎ 溶液中 增大 C ‎50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D ‎0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—，溶液呈碱性，加入50mL1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，反应后的溶液溶质为Na2SO4，根据物料守恒，反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，A项错误；向溶液中加入0.05molNa2O2，2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑，c(OH—)增大，使CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)减小，c(OH-)/c(HCO3-)增大，B项正确；加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，C项错误；加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH减小，引入了Na+，c(Na+)增大，D项错误；答案选B。‎ ‎【考点定位】考查盐类水解平衡应用，涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化等。‎ ‎【名师点睛】盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。‎ ‎19． 已知(CN)2与卤素单质的性质相似，且CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列反应在给定条件下不能进行的是 A．(CN)2+CH4CH3CN+HCN B．(CN)2＋CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN C．(CN)2＋2Br- =2CN-＋Br2‎ D．(CN)2＋2OH- = CN-＋CNO-＋H2O ‎【答案】C[KS5UKS5U]‎ 考点：考查物质的性质有关问题。‎ ‎20. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．Al和盐酸反应生成氢气和AlCl3，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，A项选；B．HI的分解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，能用勒夏特列原理解释，B项不选；C．根据化学反应2NO2（红棕色）N2O4(无色) △H<0 ，温度升高平衡逆向移动，颜色加深，温度降低平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C项不选；D．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D项不选；答案选A。‎ 考点：考查勒夏特列原理。‎ ‎21．常温下，下列溶液中有关物质的量的浓度关系不正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(M+)>c(H+)>c(OH-)>c(A-)‎ B．pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：c(NaOH)c(H+)>c(A2-)‎ ‎【答案】A ‎【考点定位】考查溶液中的守恒关系。‎ ‎【名师点睛】本题考查溶液中的守恒关系。①任何溶液中存在电荷守恒；②强碱完全电离，而盐的水解是微弱的过程；③根据溶液中的无聊守恒来回答；④NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主。KS5U ‎22． —定条件下，将反应2Fe3+ +21- =2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是 A．乙池中石墨电极为负极 ‎ B．甲池中石墨电极上Fe3+被还原 C．盐桥中的阳离子向乙池移动 ‎ D．若电路中转移1mol e-，则乙池中有0.5 mol I2生成 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查原电池的工作原理。‎ ‎【名师点睛】本题考查原电池的工作原理。常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再根据反应2Fe3+ +21- =2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用原电池原理来分析解答。‎ ‎23．分别在了T1℃、T2℃、T3℃时，向三个500 mL的恒容密闭容器中均充入1molN2和2.5molH2，发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。实验测得反应tmin时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是 A．在t min时，Ⅱ和Ⅲ一定达化学平衡 B．2v(NH3)=3v( N2)时，三容器均达到平衡状态 ‎ C．平衡后容器I中混合气体的平均相对分子质量最小 D．已知tmin时，Ⅲ中c(N2) =1 mol·L-1，此时反应平衡常数K=0.5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氮气的体积分数增大，在t min时，Ⅱ的体积分数最小，说明反应没有达化学平衡，A项错误；B．化学反应速率之比不等于化学计量数之比，且没有正、逆反应速率，B项错误；C．由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，总物质的量最大，Ⅲ的平均相对分子质量最小，C项错误；D．tmin时，Ⅲ中c(N2) =1 mol·L-1，反应的氮气的浓度为1mol/L，平衡时氢气的浓度为（5mol/L-3mol/L）=2mol/L，氨气的浓度为2mol/L，K=（2×2）÷（2×2×2×1）=0.5，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查体积百分含量随温度变化曲线。‎ ‎24．常温下，工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-)，其流程如图所示。‎ 已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32‎ 下列有关说法不正确的是 A．步骤①中当溶液颜色不变时，说明反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 达到平衡状态 B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，则需要6molFeSO4‎ D．步骤③中，当将溶液的pH调节至4时，废水中的铬元素已除尽 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查化学平衡的影响因素。KS5U ‎【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素，涉及反应速率、平衡移动、转移电子计算、溶解度计算等知识，注重学生知识迁移应用能力的考查。①步骤①中加酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动；②2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O，加入NaOH浓溶液，消耗了氢离子，平衡逆向移动；③还原1 mol Cr2O72-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3；④步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，c（OH-）=10-10mol/L，结合Ksp计算。‎ ‎25． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010 mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．最简单氢化物的稳定性:X”“<”或“=”，下同)a2。反应结束时生成H2的物质的量为n1、n2，则n1______n2。‎ ‎（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2，‎ 则V1______V2；若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为 V(A)、V(B)，则 V( A) V(B)。‎ ‎（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，N点表示T ℃时水在电离平衡时的离子浓度。‎ T℃时，3×10-3mol·L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol • L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=________。‎ ‎【答案】26．（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2分）；C（1分）‎ ‎（2）＞（1分）；=（1分） （3）=（1分）；＜（1分） （4）9（2分）‎ ‎ （2）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)，盐酸中氢离子浓度较大，化学反应速率较快，则反应开始时放出H2的速率a1>a2；因为盐酸和醋酸的物质的量相等，所以分别加入过量的锌粉，则反应结束时生成H2的物质的量n1=n2 。‎ ‎ （3）因为盐酸和醋酸的物质的量相等，所以完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积V1= V2；醋酸是一元弱酸、氯化氢是一元强酸，pH相等的两种酸溶液中，醋酸浓度大于盐酸，盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大，则消耗C溶液的体积V(A)”“<”或“=”)1 mol·L-1，实验2中隐含的条件是 。‎ ‎⑵在40～60 min内实验1中NO的反应速率为v1，实验3中NO的反应速率为v3，则v1______v3(填“>”“<”或“=”下同),且 c3________1.0 mol • L-1。‎ ‎（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎【答案】28．（1）=（1分）；使用了催化剂（1分）‎ ‎（2）＜（2分）；>（2分） （3）放热（2分）‎ ‎（2）实验1和实验3的反应温度相同,起始时H2的浓度相同，但达到平衡时实验3中NO的浓度较大,说明实验3中起始时NO的浓度大于实验1的，所以实验3中0 min-20 min内NO的平均反应速率大，则则v1 < v3且 c3 >1.0 mol • L-1。‎ ‎（3）实验1和实验4起始时两种反应物的浓度均相同,但实验4的温度高，观察图象可知实验4达到平衡时NO的浓度较大,说明升高温度时平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。‎ 考点：考查影响化学平衡的因素。‎ ‎29． (13分)磷酸亚铁锂(LiFe ‎ PO4)主要用于制作动力锂离子电池，是近年来新开发的锂离子电池的电极材料，具有放电容量大、价格低廉、无毒性、无环境污染等优点。某化学兴趣小组以废铁屑等为原料，在实验室模拟合成磷酸亚铁锂的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）废铁屑要用热饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是 。 ‎ ‎（2） H2O2的电子式为 。‎ ‎（3）“沉铁”过程中Na2HPO4转化为NaH2PO4,该反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）检验FePO4·2H2O是否洗涤干净的方法是 。‎ ‎（5）FePO4·2H2O经处理后得到FePO4, FePO4、Li2CO3及C在高温下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向磷酸亚铁锂中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后磷酸亚铁锂的导电性能和 。‎ ‎【答案】29．（1）除去表面的油污 （2） ‎ ‎（3）Fe3++2HPO42-+2H2O═FePO4·2H2O↓+H2PO4-‎ ‎（4）取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，，证明没有洗涤干净，反之洗涤干净 ‎（5）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑；除去氧气，防止氧气将铁由+2价氧化为+3价 ‎（4）检验FePO4·2H2O是否洗涤干净，只要检验洗涤液中有无硫酸根离子即可，方法为取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，，证明没有洗涤干净，反之洗涤干净。‎ ‎（5）FePO4、Li2CO3及C在高温下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑；为了除去氧气，防止氧气将铁由+2价氧化为+3价，常向磷酸亚铁锂中加入少量活性炭。‎ 考点：考查物质制备的工艺流程分析。‎