黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 宾县第二中学高一下学期 期中测试 （化学）‎ 一、单项选择题，每题3分。‎ ‎1．下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A．短周期是指第一、二、三、四周期 B．周期表中的第五列是第ⅤA族 C．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 D．元素周期表有18个族 答案　C ‎2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)‎ A．第ⅡA族中无非金属元素 B．0族中无金属元素 C．第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2‎ D．金属元素的种类比非金属元素多 答案　C ‎3．15号元素P在周期表中的位置为(　　)‎ A．第二周期ⅤA族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅤA族 答案　D ‎4．(2019·沈阳月考)下列说法错误的是(　　)‎ A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 答案　C ‎5．(2018·天津一中高一期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ B．砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢 C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 答案　C ‎6．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B．卤素单质与水都生成HX和HXO C．其单质都有颜色，都有毒 D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性 答案　C ‎7．下列有关Po的说法正确的是(　　)‎ A．钋原子的核外电子数是126‎ B．钋原子核内中子数与质子数之差是42‎ C．钋原子核内中子数是84‎ D．钋元素的相对原子质量是210‎ 答案：B ‎8．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)‎ A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 答案　B ‎9．(2019·哈尔滨高一期中)下列说法中正确的是(　　)‎ A．HCl中存在离子键，属于离子化合物 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ‎10．下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是(　　)‎ A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 答案　B ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 答案：A ‎12．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)‎ A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1‎ 答案　C ‎13．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)‎ A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 答案　B ‎14．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)‎ A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 答案　A ‎15、0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1‎ B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1‎ C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1‎ D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1‎ 答案：C 二、填空题 ‎16．化学反应中存在两大变化，即________变化和________变化。由于断开不同的化学键________的能量不同，形成不同的化学键________的能量也不同，所以化学反应中总会伴有________的变化，最终的反应结果表现为________能量和________能量。‎ ‎17．有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。‎ ‎(1)其中只含共价键的是________________。‎ ‎(2)只含离子键的是__________________。‎ ‎(3)既含有共价键又含有离子键的是________________。‎ ‎(4)属于共价化合物的是____________________________。‎ ‎(5)属于离子化合物的是____________________________。‎ 答案　(1)N2、CH4　(2)CaO、Na2S　(3)KOH、NaHCO3‎ ‎(4)CH4　(5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3‎ ‎18．有①O、O、O　②H2O、D2O　③O2和O3　④‎ H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：‎ ‎(1)互为同位素的是________；‎ ‎(2)互为同素异形体的是________；‎ ‎(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。‎ 答案　(1)①④　(2)③　(3) T2O ‎19．根据元素周期表回答下列问题：‎ ‎(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是____________。‎ ‎(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，‎ ‎(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是________‎ 答案：　(1)Cs　F　(2)CsOH　　(3)HF　 ‎ ‎20．在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。‎ ‎(1)锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应,电极上的现象是 ，电极反应式为 ；‎ ‎ (2)银为________极，电极上发生的是 （填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是____________________，电极反应式为 。‎ 答案　(1)负　氧化　　　(2)正　　　银片上有红色物质析出　‎