黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

哈三中2019—2020学年度上学期高二学年第一学段化学考试试卷 第I卷（选择题 共55分）‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确。）‎ ‎1.下列数据中合理的是 A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20 g NaCl C. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 量筒的精确度为0.1ml，A项错误；‎ B. 托盘天平的精确度为0.1g，B项错误；‎ C. 广范pH试纸是粗略测量溶液酸碱性的工具，不能测出pH为2.3，C项错误；‎ D. 滴定管的精确度为0.01ml，用碱式滴定管可以量取21.70ml的碱溶液，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列各装置能构成原电池的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.两个电极材料相同，不能形成原电池，A项错误；‎ B.没有形成闭合回路，不能形成原电池，B项错误；‎ C.装置中铜作负极失电子生成铜离子，电解质溶液中的Ag+‎ 得电子生成银单质，能形成原电池，C项正确；‎ D.乙醇是非电解质，不能导电，不能形成闭合回路，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】掌握原电池的四个形成条件（①要有两个电极；②要有电解质溶液；③要形成闭合回路；④要有自发的氧化还原反应；）是解答本题的关键，根据四个条件逐条分析。‎ ‎3.下列说法正确的是 A. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 B. 单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化 C. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键，A项正确；‎ B. 单晶硅太阳能电池实现了太阳能和电能的转化 C. 熟石灰的主要成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解使溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，可以通过加如适量的石膏粉末来降低土壤的碱性，C项错误；‎ D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，氨态氮肥的主要成分是铵盐，氨根离子可以和碳酸根离子之间发生双水解生成氨气而丧失肥效，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A. CH3COONa 固体 B. NH4Cl固体 C. CuSO4固体 D. NaNO3固体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁为固态，改变其用量对反应速率没有影响，为了减缓反应速率，可以通过改变氢离子的浓度来实现，但又不能影响生成氢气的总量，据此分析。‎ ‎【详解】A. 加入CH3COONa 固体，对氢气生成量没有影响，同时能降低氢离子的浓度，A项正确；‎ B. 加入NH4Cl固体，NH4+水解使溶液呈酸性，增大了H+的浓度，使生成的氢气增多，B项错误；‎ C. 加入CuSO4固体，过量的铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，可以形成原电池，能使反应速率加快，C项错误；‎ D. 加入NaNO3固体，在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应生成NO，不再生成氢气，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、是碳酸氢根水解的方程式，选项A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，选项C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，选项D错误。答案选B。‎ ‎6.将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.温度为22℃时加入盐酸5mL，因此不是实验温度，A项错误；‎ B. 酸碱中和反应将化学能转化为热能，B项正确；‎ C. 根据方程式可知n(HCl)=n(NaOH)，即V1 mL×1.00 mol·L-1= V2 mL×c(NaOH)，参加反应的盐酸为30mL，则c(NaOH)==1.5mol/L，C项错误；‎ D. 只能判断盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其他有水生成的反应不一定是放热反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)‎ A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。答案选C。‎ ‎8.常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为 A. 5.1 B. 7.0 C. 8.3 D. 13.0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，但由于水解程度较小，溶液碱性较弱；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】解答本题时容易出现的问题是题目问pH值，就寻找题干，看能不能找到c(H+)；分析时如果能迅速发现碳酸氢钠属于盐，从水解的角度进行分析，那么本题就会迎刃而解。‎ ‎9. 下列有关实验操作的叙述错误的是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。‎ 考点：考查基本实验操作 ‎10.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）‎ A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V10-2.5=10V10pH-14，解得pH=10.5，故选C。‎ ‎11.下图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知，曲线上任意一点均处于平衡状态，没有达到平衡状态 是a、c两点，处于曲线下方的c点向曲线作垂线，生成物含量增大，平衡正向移动，处于曲线上方的a点向曲线作垂线，生成物含量减小，平衡逆向移动；v(逆)＞v(正)说明平衡逆向移动，a、c两点中平衡逆向移动的是a点；答案选A。‎ ‎12.下列实验误差分析错误的是 A. 滴定管未润洗直接加入标准液，则待测溶液浓度偏大 B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 滴定管未润洗直接加入标准液，消耗标准液体积偏大，待测溶液浓度偏大，A项正确；‎ B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，增大了溶液的体积，使所配溶液浓度偏小，B项正确；‎ C. 将pH试纸润湿后会将溶液稀释，使c(H+)降低，pH测定的值偏大，C项错误；‎ D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会造成热量的散失，导致所测温度值偏小，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎13.25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，说法不正确的是 A. 若a＜7时，溶质是酸或碱 B. 若a＜7时，溶液的pH可以为a C. 若a＞7时，溶质可能是盐，酸或碱 D. 若a＞7时，溶液的pH为14－a 或a ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸或碱都会抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，根据电离出的c(H+)与10-7mol/L进行比较，若大于10-7 mol/L，则该物质是含有弱根离子的盐，若小于10-7 mol/L，则该物质可能是酸或碱。‎ ‎【详解】A.由分析可知，若a＜7时，溶质是含有弱根离子的盐，A项错误；‎ B. 若a＜7时，水电离出的c(H+)大于10-7 mol/L，该物质促进水的电离，如果溶液呈酸性，则pH=a，若溶液呈碱性，则pH=14-a，B项正确；‎ C. 由分析可知，若a＞7时，溶质可能是盐，酸或碱，C项正确；‎ D. 若a＞7时，水电离出的c(H+)小于10-7 mol/L，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，那么溶液的pH为14－a 或a，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.下列相关实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O 探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系 B 相同温度下，测定等浓度Na2CO3和NaClO的pH 比较H2CO3和HClO酸性 C 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+‎ D 向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入试剂时应先加入淀粉，再加入稀硫酸，A项错误；‎ B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用试纸，应用pH计测量，且应该测定碳酸氢钠的pH值，B项错误； ‎ C.Fe3+水解使溶液显酸性，且为吸热反应，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，促进了Fe3+水解，水解平衡正向移动，使Fe3+沉淀后除去，C项正确；‎ D.由数据可知硝酸银过量，可以直接和KI发生反应，不一定是沉淀的转化，D项错误；‎ 答案选C ‎15.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）‎ A. AlCl3 B. Na2SO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，若灼烧则得到氧化铝，而不能得到AlCl3，选项A错误；B．加热，Na2SO3被氧气氧化，最终得到硫酸钠，选项B错误；C．加热Fe2(SO4)3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4)3，选项C正确；D．加热时，NH4NO3分解生成气体，无固体剩余，选项D错误。答案选C。‎ ‎16.卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量 B. Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0‎ C. 途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大 D. 生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，过程Ⅱ为化学键断裂的过程，吸收能量，过程Ⅲ为化学键形成，放出能量，A项正确；‎ B.自发进行的化学反应反应，自由能△G＜0，B项错误；‎ C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明HCl比HBr更稳定，因此生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大，C项正确；‎ D.依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎17.某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 此时，B的平衡转化率是40%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 平衡常数只与气体和溶液有关，与固体和纯液体无关，该反应的化学平衡常数表达式是，A项错误；‎ B. 增加B的量，反应速率加快，平衡正向移动，B的转化率降低，B项错误；‎ C. 增大体系的压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即平衡正移，平衡常数只与温度有关，与压强无关，C项错误；‎ D. 根据题干利用三段法可知：‎ ‎3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)‎ 始（mol） 4 2 0 0‎ 转（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8‎ 平（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8‎ B的平衡转化率==40%，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点：①答题时忽略物质C的状态，造成书写平衡常数表达式出现错误；②平衡常数的注意事项：(1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡常数无影响。‎ ‎18.已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值 B. 水的离子积常数关系为：C > A C. 升高温度可实现由C点到A点 D. T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 图中矩形OMAP的面积=c(OH-)×c(H+)=KW，即表示T2时水的离子积的值，A项正确；‎ B. 温度升高，促进水的电离，A点c(OH-)和c(H+)均大于C点，因此水的离子积常数关系为：A > C，B项错误；‎ C. 升高温度，促进水的电离，c(OH-)和c(H+)均增大，能实现由C点到A点，C项正确；‎ D. T1时，c(OH-)×c(H+)=10-7×10-7=10-14，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L， pH=l0的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L，等体积反应可得n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，pH=7，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎19.在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1。下列判断不正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1，说明减小压强平衡正向移动，B的转化率增大，C的量增加，体积分数增大，又因减小压强，平衡向着体积增大的方向移动，则有x+y＜z，故ABD均正确，不正确的是C；答案选C。‎ ‎20.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是 A. 电子的运动方向：Pt→外电路→Ag→内电路→Pt B. 生成108 g银，转移的电子为1 mol C. Cu+在负极发生氧化反应 D. Cl-由正极迁移到负极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由电池的总反应可知Ag+得电子生成Ag单质，银电极上得电子，发生还原反应，为原电池的正极，Cu+失去电子生成Cu2+，在Pt电极上发生氧化反应，为原电池的负极，据此判断。‎ ‎【详解】A.原电池中电子由负极经导线移向正极，即电子的运动方向：Pt→导线→Ag，电子不能在溶液中移动，A项错误；‎ B. 正极上的电极反应为：Ag++e-= Ag，108g（即1mol）银生成时电子转移为1mol，B项正确；‎ C. 负极上Cu+失去电子生成Cu2+，发生氧化反应，C项正确；‎ D. 电解质溶液中阴离子向负极移动，故Cl-由正极迁移到负极，D正确；‎ 答案选A。‎ 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项正确。）‎ ‎21.已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是 弱酸 HF HCN H2CO3‎ NH3·H2O 电离常数（25℃）‎ ‎3.53×10-4‎ ‎4.9×10-10‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ ‎1.8×10-5‎ A. 2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32—‎ B. 中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者 C. 等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者 D. 等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由电离常数的数据可知酸性强弱的关系为：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据强酸制弱酸原理可知反应CN-+ H2O + CO2＝HCN +HCO3—,A项错误；‎ B. HF的酸性大于HCN，pH相同的两种酸，HF浓度小于HCN的浓度，因此中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，B项错误；‎ C. HF的酸性大于HCN，稀释相同倍数后HF中c(H+)大于HCN中c(H+)，C项错误；‎ D. 设二者的浓度均是c，电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CN－＞NH4+，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（CN－）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=c+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=c+c（OH-），水解程度CN－＞NH4+，所以前者c（H+）小于后者c（OH-），阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎22.向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是①固体NaOH ②固体K2CO3 ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温⑦固体AlCl3‎ A. ①③⑦ B. ①③④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ③⑥⑦‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使比值增大，平衡正向移动，结合影响水解平衡的因素进行分析。‎ ‎【详解】①加入固体NaOH，c(Na+)与c(CH3COO-)均增大，但c(Na+)增大的幅度大于c(CH3COO-)，因此比值增大，正确；‎ ‎②加入固体K2CO3，抑制了水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，则比值减小，错误；‎ ‎③加入固体NaHSO4后 H+中和OH-，使平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(Na+)增大，因此比值增大，正确；‎ ‎④加入固体CH3COONa 后浓度增大，水解程度降低，因此比值减小，错误；‎ ‎⑤加入冰醋酸后c(CH3COO-)增大，比值减小，错误；‎ ‎⑥水解为吸热过程，降温使平衡逆向移动，c(CH3COO-)增大，比值减小，错误；‎ ‎⑦加入固体AlCl3，AlCl3发生水解使溶液显酸性，使平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，比值增大，正确；‎ 正确的是①③⑦；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意以下两点：①盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。②影响盐类水解的因素：(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(2)外因：温度、浓度、外加酸碱对平衡移动的影响 ‎23.常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)‎ B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)‎ D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据图像可知，M点溶液为氨水，一水合氨为弱电解质，少量电离，则c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A错误；‎ B.N点溶液为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根据图像可知，溶液显碱性，电离程度大于水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B错误；‎ C. P点溶液为等物质的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈电中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，带入化简可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根据图像可知，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，则c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C错误；‎ D. Q点溶液为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl，根据物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，则2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎24.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH <0，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 缩小容器体积，平衡正移，NO2转化率升高，同时NO2浓度减小 B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 C. 再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大 D. 升高温度，容器内的气体颜色变浅 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 缩小容器体积相当于增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即正移，NO2的转化率升高，NO2浓度增大，A项错误；‎ B. 充入少量NO2，相当于增大了压强，平衡正向移动，NO2的转化率升高，B项正确；‎ C. 充入少量NO2或N2O4，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后NO2的体积分数减小，C项错误；‎ D.升高温度，平衡向着吸热的方向移动即平衡逆向移动，容器内的气体颜色加深，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】解答本题时要熟练掌握化学平衡移动题的解题流程，根据外界条件的改变，判断平衡的移动方向；化学平衡移动题的解题流程如下：‎ ‎。‎ ‎25.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。‎ 已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是 A. 曲线m表示pH与lg的变化关系 B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2‎ C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4‎ D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液的pH越小，HCO3－和H2CO3的浓度越大，则m曲线代表lg，n曲线代表lg；‎ A、溶液的pH越小，HCO3－和H2CO3的浓度越大；‎ B、由溶液中存在的电荷守恒分析；‎ C、n曲线代表的是，N点，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，此时c(H+)＝10-7.4mol/L，根据电离平衡常数的定义计算；‎ D、根据M点，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L，代入平衡常数表达式计算。‎ ‎【详解】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生反应CO32-＋H+HCO3-、HCO3-＋H+H2O+CO2↑，根据图像，溶液的pH越小，HCO3－和H2CO3的浓度越大，推出曲线m表示的是，选项A错误；‎ B、根据溶液中电荷守恒为，当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－），则c（Na＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－），选项B错误；‎ C、n曲线代表的是，N点，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，此时c(H+)＝10-7.4mol/L，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为，选项C正确；‎ D、该反应的平衡常数为，根据M点，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10-3.7，选项D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理。难点C，注意把握图中纵坐标和横坐标的含义、以及电离平衡常数的计算方法，合理应用图中特殊点计算电离平衡常数，计算Ka1(H2CO3)＝。‎ 第II卷（非选择题 共45分）‎ 三、填空题 ‎26.按要求填空：‎ ‎（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。‎ ‎（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。‎ ‎（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。‎ ‎（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。‎ ‎（5）H3PO2是一种化工产品。‎ ‎①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。‎ ‎②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎【答案】 (1). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (3). C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804 kJ/mol (4). Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ (5). H3PO2H++ H2PO2- (6). 正盐 (7). 弱碱性 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Fe3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；‎ ‎（2）高锰酸钾具有强氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，离子反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；‎ ‎（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液态水，放出的热量为2804kJ，热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804 kJ/mol；‎ ‎（4）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，使反应不断正向进行，生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；‎ ‎（5）①H3PO2是一元中强酸，部分电离，生成H2PO2-，电离方程式为：H3PO2H++ H2PO2-；‎ ‎②H3PO2是一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性。‎ ‎27.已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。‎ ‎（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；‎ ‎（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。‎ ‎【答案】 (1). 蓝 (2). 向右 (3). 降温 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）向溶液中通入HCl，增大了Cl-的浓度，使平衡逆向移动，溶液变为蓝色；‎ ‎（2）向溶液中加水，平衡正向移动，溶液逐渐变为粉红色；由于△H＜0，可知降低温度能使平衡正向移动。‎ ‎28.回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，将m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。‎ ‎（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。‎ a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) ‎ b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)‎ c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度 d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大 ‎（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____ mol·L－1。‎ ‎【答案】 (1). ＞ (2). ＜ (3). c(CH3COO- )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) (4). bc (5). 1.7×10-5 (6). 0.1005‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；‎ ‎（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-‎ ‎)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；‎ a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，a项正确；‎ b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；‎ c．混合溶液呈酸性，抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；‎ d．形成的混合溶液为缓冲溶液，加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；‎ 答案选bc。‎ ‎（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；‎ 点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。‎ ‎29.工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(Kc)。‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.0‎ ‎0.27‎ ‎0.012‎ ‎（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式Kp______。‎ ‎（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。‎ A．消耗CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．容器内气压不变 ‎（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。‎ A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂 ‎（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则以H2表示的反应速率v(H2‎ ‎)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，则此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O2 + 2CO2 + 4e-＝2CO32-，则负极反应式为:________。‎ ‎【答案】 (1). Kp= (2). ABD (3). B (4). 0.16 mol/(L·min) (5). = (6). 2CO + 2CO32--4e-＝4CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）平衡常数K等于生成物浓度幂之积除以反应物幂之积，据此书写平衡常数表达式 ‎（2）达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且各物质的浓度不随时间的变化而变化，据此判断平衡状态；‎ ‎（3）由表格可知升高温度，平衡常数减小，正反应为放热，再结合勒夏特列原理进行分析；‎ ‎（4）根据v=计算速率，根据平衡的移动判断正逆反应速率的大小关系；‎ ‎（5）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，得失电子相等时，正负电极反应的和即为电池的总反应。‎ ‎【详解】（1）由平衡常数的定义得压强平衡常数表达式为：Kp=；‎ ‎（2）A．消耗CH3OH为逆反应，消耗CO为正反应，速率相等，即有v(正)=v(逆)，反应达到平衡该状态，A项正确；‎ B．该反应为非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不变，证明反应达到平衡状态，B项正确；‎ C．反应的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体体积不变，则混合气体的密度不变，不能证明达到平衡状态，C项错误；‎ D．该反应为非等体积反应，容器内气压不变，反应达到平衡状态，D项正确；‎ 答案选ABD；‎ ‎（3）A.由表格可知升高温度，平衡常数减小，正反应为放热，升高温度，平衡向着吸热的方向移动，即平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，反应速率加快，A项错误；‎ B. 充入H2，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，反应速率加快，B项正确；‎ C. 分离出甲醇，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，反应速率减小，C项错误；‎ D. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，D项错误；‎ 答案选B；‎ ‎（4）设起始时H2的浓度为x mol/L ‎ CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)‎ 始(mol/L) 1 x 0‎ 转(mol/L) 0.8 1.6 0.8‎ 平(mol/L) 0.2 x-1.6 0.8‎ v===0.16 mol/(L·min)；‎ ‎250℃时K=2.0，可知K==2.0，那么x=3.0mol/L 平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，此时QC=K=2.0，反应达到平衡状态，即有v正=v逆；‎ ‎（5）燃料电池中，总反应为CO+O2=2CO2，正极反应为O2 + 2CO2 + 4e-＝2CO32-，相减可得负极反应为：2CO + 2CO32--4e-＝4CO2。‎ ‎【点睛】解答本题的一个难点是平衡常数的相关计算，要明确三个量——起始量、变化量、平衡量，建立三段式关系①反应物的平衡量＝起始量－转化量。②生成物的平衡量＝起始量＋转化量。③各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此抓住变化浓度是解题的关键。‎ ‎30.某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I−+）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。‎ ‎（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。‎ 甲乙丙丁 ‎（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。‎ ‎（5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L−1。‎ ‎【答案】 (1). 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2). O2 + 2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2 (3). 丁 (4). 上口 (5). 倾斜着转动滴定管 (6). 下口 (7). 0.30 (8). 蓝色刚好褪去 (9). 400ab ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件的改变其溶解度发生变化；‎ ‎（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2；‎ ‎（3）Na2S2O3能水解显碱性，可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中进行润洗，完全排出溶液；‎ ‎（4）滴定管读数上小下大，精确度为0.01mL；‎ ‎（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失；根据关系O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-进行基本计算。‎ ‎【详解】（1）取水样扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，避免产生误差；‎ ‎（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2，反应的方程式为：O2 + 2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2；‎ ‎（3）Na2S2O3能水解，使溶液显碱性，可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中倾斜着转动滴定管进行润洗，从下口将液体从滴定管排入预置的烧杯中；‎ ‎（4）滴定管读数上小下大，精确度0.01mL，图中读数为0.30mL；‎ ‎（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失，且30s内不变色；根据O2 + 2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+＝I2+ Mn2++3H2O、2+I2＝2I−+可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，则有n(O2)=，则水样中溶解氧的含量为=400mg·L−1。‎ ‎【点睛】本题的难点是氧化还原滴定的计算，分析时要弄清楚氧化还原滴定的原理[以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质]，物质之间（根据方程式确定）的关系，以及指示剂（氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色）的使用等。‎ ‎ ‎