2018-2019学年江苏省邗江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年江苏省邗江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期 高二化学期中试卷（选修）‎ 命题人：杨丽娟 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。‎ 第I卷（选择题共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列说法一定正确的是 A．工业通过焦炭与水蒸气反应制水煤气，增加焦碳的量，可加快化学反应速率 B．用HNO2作导电实验，灯泡较暗，说明HNO2是弱酸 C．反应速率越快，反应现象越明显 D．平衡常数K的大小能说明反应进行的程度，K越大，说明反应进行的越彻底 ‎2．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨：‎500℃‎比室温更有利 B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎3．下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂　 ‎ B．Na2CO3受热不易分解，可用于去油污 C．NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 ‎4．下列说法正确的是 A．NaHCO3中HCO3—的水解方程式可写为：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+‎ B．H2S在水溶液中的电离：H2S S2－＋2H＋‎ C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ +3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-‎=A2-+H2O ‎5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的无色溶液中：、、、‎ B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：、、、AlO2-‎ C．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：、、、‎ D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ ‎6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．标准状况下，22. ‎4 L氯气溶于水转移的电子数目为0.1NA ‎ B．‎1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－的数目小于NA ‎ C．‎25℃‎时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA D．常温下‎1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于0.1NA ‎7．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 ‎8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率 B. 用乙所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 C. 用丙装置制备Fe(OH)3胶体 D. 用丁装置蒸发结晶制AlCl3晶体 ‎9．反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，‎700 ℃‎时平衡常数为0.68， ‎900 ℃‎时平衡常数为0.46。下列说法正确的是 A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为：‎ C．增大CO2浓度，平衡常数增大 D．该反应的正反应是放热反应 ‎10. 下列关于各图的叙述正确的是 ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响 C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)‎2C(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是 ‎12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是 ‎ ‎ A．a＝b ‎ ‎ B．混合溶液的pH＝7‎ ‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 ‎ ‎ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ ‎13．下列说法正确的是 A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0‎ B. ‎25 ℃‎，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，会增大 C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 D．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 ‎14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ‎ A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，‎ c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③‎ B． 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c (Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C. 0.1 mol·L－1的CH3COOH与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：‎ c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH－)＋c(Na＋)‎ D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —) = c(K＋)－c(CH3COO—)‎ ‎15． 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。‎ 下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2‎ B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ‎ ‎0.05 ； 2×(‎10-6- 10‎-8) （或1.98×10-6） ‎ ‎(4). > (5) A> C >D> B ‎(每空2分)‎ ‎19．(12分)‎ ‎(1)0.04 mol/L/ min (2)1.44 (3) B （4）正 、0.375、 1.875 mol ‎(每空2分)‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）CD （2分）D （2分） ‎ ‎（2）BC（2分）（3）1：1（2分） 不变（2分） ＜（2分）‎ ‎21．（14分）‎ ‎(1)△H＞0 △S＜0 ‎ ‎(2) O3 +2NO2 N2O5 + O2 ‎ ‎(3) 好氧硝化 、 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 、温度升高H2O2分解速率加快 ‎(4) ①1.5 ‎ ② NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl。‎ ‎(每空2分)‎