2018届二轮复习依据评分原则再练答题规范课件（58张）（全国通用）

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二、依据评分原则 ， 再练答题规范 第三篇 专题二 考前规范答题再提醒 1 . 化学专用名词中出现错别字 ( 甚至白字 ) 要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题 2 分。 ( 评分 ) (1) 工业上合成氨 3H 2 ＋ N 2 2NH 3 ( 　　 ) (2) 把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为 加层反应 ( 　　 ) (3) 在配制一定物质的量浓度溶液时，要用 玻利棒 搅拌、引流 ( 　　 ) 纠错 老师评分 1 分 0 分 0 分 催化剂 加成反应 玻璃棒 (4) 自然界中，硬度最大的是 金钢石 ( 　　 ) (5) 配制 240 mL 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250mL 溶量瓶 、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ( 　　 ) (6) 乙醇和乙酸之间的 脂化 反应属于取代反应，苯和浓 HNO 3 之间的 消化 反 应也属于取代反应 ( 　　 ) 0 分 0 分 0 分 金刚石 250 mL 容量瓶 硝化 酯化 纠错 老师评分 (7) 乙酸分子的 管能团 为 酸基 ( 　　 ) (8) 动物 酯肪 和植物油均属于酯类 ( 　　 ) (9) 酚醛树酯 俗称电木 ( 　　 ) (10) 灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐成分的仪器是 坩锅 、酒精灯、 瓷三角 ( 　　 ) 0 分 0 分 0 分 0 分 官能团 羧基 脂肪 酚醛树脂 坩埚 泥三角 纠错 老师评分 (11) 为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是 研锅 和研杵 ( 　　 ) (12) 电解溶融或溶化 MgCl 2 可制得 Mg 和 Cl 2 ( 　　 ) (13) 饱合 溶液不一定浓，而 不饱合 溶液也不一定稀 ( 　　 ) (14) 液态水 气化 需要吸收热量 ( 　　 ) 0 分 0 分 0 分 0 分 研钵 熔融 熔化 MgCl 2 饱和 不饱和 汽化 纠错 老师评分 (15) 向 CuSO 4 溶液中滴 NaOH 溶液，有 兰色 沉淀生成 ( 　　 ) (16)NaHCO 3 溶液与 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液混合，现象是 有气体溢出并有大量白色沉淀生成 ( 　　 ) (17) 丙烷、丁烷、 戍烷 、己烷互为同系物 ( 　　 ) (18) 除去 NaCl 中 CaCO 3 的方法是 熔解 、 过虑 ( 　　 ) 0 分 1 分 0 分 0 分 蓝色 有气体逸出并有大量白色 沉淀生成 戊烷 溶解　过滤 纠错 老师评分 (19) 臭水 中加 CCl 4 ，振荡静置后下层为 澄红色 ( 　　 ) (20) 汽油能 卒取 溴水中的 Br 2 ( 　　 ) 0 分 0 分 溴水 橙红色 萃取 纠错 老师评分 2. 元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分 ( 画 * 为选考内容 ) 请订正下面错误写法： (1)mgCl _______ ， KmnO 4 ________ ，铁元素 Te____ ，钛元素 TI____ ，氦元素 HE____ 。 (2)C ＋ CO 2 2Co_________________ 。 (3) 硫酸铁化学式 FeSO 4 _________ ，氯化铝化学式 ALCl 3 ______ ，氯化钾化学式 Kcl_____ ，氯仿化学式 CCl 3 H_______ 。 He MgCl 2 KMnO 4 Fe Ti CHCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlCl 3 KCl 答案 (4) 硫化氢电子式 H ＋ H ＋ __________ ，氨分子电子式 __________ ，次氯酸电子式 ______________ ， Na 2 O 2 电子式 _________________________ 。 (5) 钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应： Fe － 2e===Fe 2 ＋ ________________ 。 答案 Fe － 2e － == =Fe 2 ＋ (6)3Fe(s) ＋ 4H 2 O(g)  Fe 3 O 4 (s) ＋ 4H 2 (g) 的平衡常数表达式 K ＝ ____________ 。 *(7) 苯 ( ) 中碳原子为 sp 2 杂化 _____ ，表示水分子间的氢键： O … H __________ 。 *(8)δ 键 ____ ，密度 p____ ，质量分数 W____ ，摩尔 Mol____ ，毫升 ML____ ， 速率单位 mol·L － 1 ·s________________________ 。 答案 sp 2 O—H … O σ 　 mol·L － 1 ·s － 1 或 mol·(L·s) － 1 ρ w mol mL 3. 方程式的书写一定要按要求， “ 答非所问 ” 不给分 如： “ 化学方程式 ” 、 “ 离子方程式 ” 、 “ 电极方程式 ” 、 “ 电解方程式 ” 、 “ 水解方程式 ” 、 “ 电离方程式 ” 、 “ 热化学方程式 ” 。 (1) 不配平不给分。 (2) 非最小公倍数不给分 ( 电极反应式、热化学方程式除外 ) 。 (3) “△”“↑”“↓”“→”“  ”“ 电解 ”“ 催化剂 ”“ 高温 ” “ 高压 ” 等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误： ___________________________________ 。 ② 将饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中制 Fe(OH) 3 胶体： Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O  Fe(OH) 3 ＋ 3H ＋ __________________________________ 。 答案 ③ Fe(NO 3 ) 2 溶液中加入盐酸，使 Fe 2 ＋ 的水解受到抑制： Fe 2 ＋ ＋ 2H 2 O  Fe(OH) 2 ＋ 2H ＋ ，溶液的颜色变得更绿 _____________________________________________________________ 。 ④ Na 2 CO 3 溶液显碱性的原因： __________________________ 。 答案 主要发生 3Fe 2 ＋ ＋ 4H ＋ ＋ == =3Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O ，溶液变为黄色 ⑤ SO 2 在接触室里被氧化成 SO 3 ： 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 _____________________ 。 ⑦ 的水解方程式： ＋ H 2 O  H 3 O ＋ ＋ ___________________________ 。 ⑧ NaHSO 4 熔化时电离方程式： NaHSO 4 ===Na ＋ ＋ H ＋ ＋ ________________________ 。 ⑨ NH 4 Cl 固体和消石灰加热制 NH 3 ： 2NH 4 Cl ＋ Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋ 2NH 3 ＋ H 2 O ___________________________________________ 。 答案 ⑥ 碳酸氢钠在水中电离： NaHCO 3  Na ＋ ＋ H ＋ ＋ __________________________________________ 。 ⑩ 铁片放入浓硫酸中： Fe ＋ 2H 2 SO 4 ( 浓 )===FeSO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O _______________________________________ 。 ⑪ 表示 CO 燃烧热的热化学方程式： CO(g) ＋ O 2 (g)===CO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 283 kJ __________________________________________ 。 ⑫ 碱性氢氧燃料电池正极的电极反应： O 2 ＋ 2H 2 O===4OH － － 4e － _______________________ 。 答案 常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应 O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e － == =4OH － ⑬ 铅蓄电池充电时，正极上的电极反应： PbO 2 ＋ 4H ＋ ＋ ＋ 2e － == = PbSO 4 ＋ 2H 2 O ______________________________________ 。 ⑭ 泡沫灭火器的反应原理： ＋ Al 3 ＋  Al(OH) 3 ＋ 3CO 2 _________________________________ 。 答案 4. 有机化学问题的答题规范 (1) 结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为 0 分。 (2)H( 氢 ) 、 O( 氧 ) 或其他元素的原子与 C( 碳 ) 或其他元素原子成键时连接位置要准确。 (3) 聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。 (4) 反应条件、 “ === ” 、 “―→” 、 “  ” 、 “↑” 、 “↓” 等错一处或多处扣一半分数。 (5) 有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作 0 分处理。 (6) 元素符号的书写一定要规范，经常出现 “ H ” 与 “ N ” 连写不分的情况 。 (7) 有机化学式中含有 C 、 H 、 O 、 N 等多种元素时，要求 C 和 H 连写，其他元素可不按顺序，如 C 2 H 4 ClBr 、 C 2 H 4 BrCl 均可。 自我订正 (1) 化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。 ① 已知 A 是 的单体，则 A 的化学式为 CH 2 ==CH—COOH ________ 。 ② 1,3- 丁二烯的键线式 CH 2 ==CH—CH==CH 2 _______ 。 ③ 乙酸的实验式 C 2 H 4 O 2 _______ 。 ④ 葡萄糖的结构简式 C 6 H 12 O 6 ____________________ 。 C 3 H 4 O 2 CH 2 O HOCH 2 (CHOH) 4 CHO 答案 ⑤ 丙三醇的结构简式 ________________ 。 (2) 官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。 ① 乙二醛 CHOCHO____________ 。 ② 三硝基甲苯 _______________ 。 OHC—CHO 答案 ③ 对苯二酚 ________________ 。 ④ 苯磺酸 _____________ 。 ⑤ 甘氨酸 NH 2 CH 2 COOH_______________ 。 ⑥ 聚丙烯 _____________ 。 H 2 NCH 2 COOH 答案 (3) 有机化学方程式的书写要用 “―→” 连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。 ＋ Cl 2 ＋ HCl ___________________________ 。 ② CH 3 COOH ＋ C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 ＋ H 2 O ____________________________________________ 。 ③ C 2 H 4 ＋ Br 2 ―→ C 2 H 4 Br 2 _____________________________ 。 答案 ＋ HCl CH 2 = =CH 2 ＋ Br 2 ― → ④ CH 3 CH 2 OH CH 2 == CH 2 ↑ _____________________________________ 。 ⑤ n CH 2 = =CH—CH == CH 2 _____________________________________________________ 。 答案 ⑥ n HOCH 2 —CH 2 —OH ＋ 答案 ＋ 2 n H 2 O ___________________________________________________________ ___________________________________________ 。 n HOCH 2 CH 2 OH ＋ ＋ (2 n － 1)H 2 O 5. 实验操作类规范语言表述 (1) 试纸的使用 三 个得 分点 　 a. 取放试纸　 b. 采样 ( 蘸液点样 ) 　 c. 现象结论 ( 对比读数 ) 体验满分 ① 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 ______________________________ _______________________________________________________________ 。 ② 用石墨电极电解 FeCl 2 溶液，检验阳极产物中 Cl 2 的实验方法为 ________ _____________________________________________________________________________________________________________________ 。 玻璃棒蘸取少量待测液点在 pH 试纸上 (1 分 ) ，再与标准比色卡对照 (1 分 ) 将 pH 试纸放在表面皿上 (1 分 ) ，用 规范答案 碘化钾试纸放到表面皿 ( 或玻璃片 ) 上 (1 分 ) ，用玻璃棒蘸取阳极附近的溶液点到试纸的中央 (1 分 ) ，试纸变蓝色，证明有氯气生成 (1 分 ) 将淀粉 (2) 沉淀剂是否过量的判断方法 ① 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ② 静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3) 洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 2 ～ 3 次即可。 (4) 判断沉淀是否洗净的操作 关键：准确判断过滤前母液中有什么易检验的离子。 答题模板 　取最后一次洗涤液，滴加 …… ( 试剂 ) ，若没有 …… 现象，证明沉淀已经洗净。 体验满分 ① 纯化工业级氧化锌 [ 含有 Fe( Ⅱ ) 、 Mn( Ⅱ ) 、 Ni( Ⅱ ) 等杂质 ] 的生产流程如下： ② 反应 ④ 形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _________ _____________________________________________________________________________________________________________ 。 关键：判断出要检验的离子是 。 规范答案 后一次水洗液于试管中，滴入 1 ～ 2 滴稀硝酸 (1 分 ) ，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (1 分 ) 取少量最 ② 实验室采用 MgCl 2 、 AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl 2 O 4 ，主要流程如下： 规范答案 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ____________________________ ____________________ 。 关键：判断出要检验的离子是 Cl － 而不是 。 稀硝酸和 AgNO 3 溶液 ( 或硝酸酸 化的 AgNO 3 溶液 )(2 分 ) (5) 容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6) 滴定管检查是否漏水操作 ① 酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180° ，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ② 碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7) 滴定管赶气泡的操作 ① 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30° 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ② 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8) 装置气密性检查 答题模板 形成密闭体系 → 操作 → 描述现象 → 得出结论 ① 构造成 “ 装置 a ” 检查气密性的方法： __________________________________ __________________________________ __________________________________ _______________________________ 。 关键词：封闭、微热、气泡、水柱 将导气管一端放入水中 ( 液封气体 ) ，用手捂热烧瓶，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好 规范答案 ② 构造成 “ 装置 b ” ，检查气密性的方法： ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ _____ 。 关键词：封闭、液差 用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好 规范答案 (9) 气体验满和检验操作 ① 氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ② 可燃性气体 ( 如氢气 ) 的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的 “ 噗 ” 的一声，则气体纯净。 ③ 二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④ 氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ⑤ 氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (10) 焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na ＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K ＋ 。 (11) 萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12) 浓 H 2 SO 4 稀释操作 将浓 H 2 SO 4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13) 粗盐的提纯 ① 实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤、烘干。 ② 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14) 氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl 3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 (15) 从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ① 溶解度受温度影响较小的：蒸发 → 结晶 → 过滤。 ② 溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩 → 冷却结晶 → 过滤。 6. 实验现象描述类规范语言表述 答题策略　 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理： (1) “ 海 ” ( 溶液 ) ① 颜色由 …… 变成 …… ； ② 液面上升或下降 ( 形成液面差 ) ； ③ 溶液产生倒吸； ④ 生成 ( 产生 ) …… 色沉淀； ⑤ 溶液变浑浊； ⑥ 产生大量气泡 ( 有气体从溶液中逸出 ) ； ⑦ 有液体溢出。 (2) “ 陆 ” ( 固体 ) ① 固体表面产生大量气泡； ② 固体逐渐溶解； ③ 固体体积逐渐变小 ( 变细 ) ； ④ 颜色由 …… 变成 …… 。 (3) “ 空 ” ( 气体 ) ① 生成 …… 色 …… 味气体； ② 气体由 …… 色变成 …… 色； ③ 先变 …… 后 …… ( “ 加深 ”“ 变浅 ”“ 褪色 ” ) 。 (4) 其他 ① 器壁上有水珠出现； ② 器壁上有某色固体生成等。 应用举例 (1) 用如下图装置，探究 SO 2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ___________________________________________________________________________ 。 通入 SO 2 ，品红溶液褪色；停止通 SO 2 ，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色 关键词：褪色、停止通 SO 2 、加热、恢复红色。 规范答案 (2) 钒 (V) 在溶液中主要以 ( 黄色 ) 、 ( 浅黄色 ) 、 VO 2 ＋ ( 蓝色 ) 、 V 3 ＋ ( 绿色 ) 、 V 2 ＋ ( 紫色 ) 等形式存在。 全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示： ① 放电过程中 A 电极附近溶液中的现象 __________________________ 。 ② 充电过程中 B 电极附近溶液颜色变化 为 ________________________ 。 关键： ① 放电， A 极 变为 VO 2 ＋ ② 充电， B 极 V 3 ＋ 变为 V 2 ＋ 溶液由浅黄色逐渐变为蓝色 溶液由绿色逐渐变为紫色 规范答案 7. 实验设计类规范语言表述 答题策略 　一般从实验原理出发 ( 包括物质的性质 ) ，按操作过程 ( 或方法 ) 、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。 答题模板 　　　　　　　　　　　　　　　　　 操作　 ⇒ 　　现象　 ⇒ 　结论 取样，加入 …… ⇒ 有 …… 生成 ⇒ …… 的是 …… 应用举例 (1) 设计实验鉴别两无色气体分别是 SO 2 和 CO 2 。 ( 2) 检验某溶液中含 Fe 2 ＋ 而不含 Fe 3 ＋ 。 (3) 检验某 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中含有 FeSO 4 。 (4) 在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁 (Mg 3 N 2 ) ，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。 (5) [2015· 全国卷 Ⅰ ， 26(3)] 设计实验证明 ① 草酸的酸性比碳酸的强 ________________ 。 ② 草酸为二元酸 ____________________ 。 答案 答案　 (1) 方案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 SO 2 气体，不能使品红溶液褪色的是 CO 2 。 方案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 SO 2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 CO 2 。 (2) 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴 H 2 O 2 ( 或新制氯水 ) ，溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe 2 ＋ 而不含 Fe 3 ＋ 。 (3) 方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有 FeSO 4 。 方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有 Fe 2 ＋ 。 (4) 取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味 ( 或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝 ) ，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。 (5) ① 向盛有少量 NaHCO 3 溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生　 ② 用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量是草酸的两倍。 8. 仪器、装置作用规范语言表述 答题策略 　一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于 …… ( 这样装配的好处 ) ，以防止 …… ( 不这样装配的坏处 ) 等。如：尾气吸收装置的作用： “ 吸收 …… 气体，防止污染空气 ” 。 应用举例 (1) 某小组以 CoCl 2 ·6H 2 O 、 NH 4 Cl 、 H 2 O 2 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X 。为确定其成分，进行如下实验。试回答：装置中安全管的作用原理是 ___________________________________________ ___________ 。 答案 当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶 中压力稳定 (2) 经查阅资料得知：无水 FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl 3 的实验方案，装置示意图 ( 加热及夹持装置略去 ) 如下： 答案 装置 B 中冷水浴的作用为 ________________________________ ；装置 C 的名称为 _______ 。 冷却，使 FeCl 3 沉积，便于收集产品 干燥管 (3) 制备氮化镁的装置示意图如下： C 的作用是 _____________________ ， D 的作用是 ____________ ，是否可以把 C 与 D 的位置对调并说明理由 ___________________________ 。 不能，对调后无法除去水蒸气 除去氧气 ( 及氮氧化物 ) 除去水蒸气 答案 (4) 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO 3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置 B 的作用是 _____________________________ 。 答案 B 装置为安全瓶，可以防止倒吸 (5) 若用下图装置制备干燥纯净的 CO ，装置中 a 和 b 的作用分别是 ________ __________________________________________ 、 ___________________ __________________________ 。 答案 强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 c 中的液体倒吸进入反应器中 起安全瓶作用，防止 平衡压 9. 原因、理由的规范表述 答题策略 原因解释类简答题一般是演绎法的 “ 三段式 ” 答题模式： 前提 → 推理 → 结论。 (1) 前提 → 问题所涉及大前提 ( 相关的理论或规律 ) 的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出。 (2) 推理 → 问题的推理过程 ( 具体相应条件下的变化等 ) 的表述。 (3) 结论 → 问题所涉及的变化的结果。 应用举例 (1) 工业上，通过如下转化可制得 KClO 3 晶体： Ⅱ 中转化的基本反应类型是 ___________ ，该反应过程能析出 KClO 3 晶体而无其他晶体析出的原因是 ______________________________________ _________ 。 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于 复分解反应 其他晶体 规范答案 (2)TeO 2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： “ 沉碲 ” 时控制溶液的 pH 为 4.5 ～ 5.0 ，生成 TeO 2 沉淀。如果 H 2 SO 4 过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ___________________ _________________________________________ 。 H 2 SO 4 过量会导致 TeO 2 继续与 H 2 SO 4 反应而损失 TeO 2 是两性氧化物， 规范答案 (3) 常温下，如果向 AlCl 3 饱和溶液中不断通入 HCl 气体，可析出 AlCl 3 ·6H 2 O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因 ___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________ 。 溶解平衡： AlCl 3 ·6H 2 O(s)  Al 3 ＋ (aq) ＋ 3Cl － (aq) ＋ 6H 2 O(l) ，通入 HCl 气 体，溶液中 c (Cl － ) 增大，平衡向左移动，析出 AlCl 3 ·6H 2 O 晶体 AlCl 3 饱和溶液中存在 规范答案 (4) 已知：乙二醇气相氧化反应 HOCH 2 CH 2 OH(g) ＋ O 2 (g)  OHC—CHO(g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 408 kJ·mol － 1 。 当原料气中氧醇之比为 4 ∶ 3 时，乙二醛 和副产物 CO 2 的产率与反应温度的关系 如图所示。反应温度在 450 ～ 495 ℃ 之 间和超过 495 ℃ 时，乙二醛产率降低的 主要原因分别是 ____________________ _________ 、 __________ _________________________________________ 。 关键词： 450 ～ 490 ℃ ，主副产品都减少，一定是主反应平衡移动的结果。 495 ℃ 以后主产品产率明显减小，而副产品明显增多。 升高温度，主反应平衡 温度超过 495 ℃ 时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物 逆向移动 规范答案 本课结束