吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考（期中）化学试题

吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考（期中）化学试题

高二化学下学期期中质量检测化学试题 第I卷（共50分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16‎ 一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是 （ ） ‎ ‎ A．汽油、油脂、聚丙烯 B．碳酸、盐酸、冰醋酸 ‎ C．甘油、乙醇钠、软脂酸 D．福尔马林、食盐、酒精 ‎2．只用水就能鉴别的一组物质是 （ ） ‎ ‎ A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 ‎ C．乙醛、乙二醇、溴乙烷 D．苯酚、乙醇、甘油 ‎3．下列物质中不能发生消去反应的是 （ ） ‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎4. 下列有关说法正确的是（ ）。‎ ‎①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ‎②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程 ‎③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 ‎④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体 ‎⑤欲检验淀粉水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象 ‎⑥油脂的皂化反应属于取代反应 A. ②⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑥‎ ‎5. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是：（ ）‎ A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA ‎6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是：（ ）‎ 混合物 试剂 分离方法 A 苯（甲苯）‎ 溴水 分液 B 乙烷（乙烯）‎ 氢气 加热 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ NaOH溶液 蒸馏 D 淀粉（氯化钠）‎ 蒸馏水 渗析 ‎7．.转变为的方法是（ ）‎ A. 与足量NaOH溶液共热后，再通CO2 B. 溶液加热，通入足量的SO2‎ C. 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液 D. 与足量NaOH溶液共热后，再通足量HCI ‎8．某有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和（ ）‎ A．仅①②③⑤⑥ B．仅②③④⑤⑥‎ C．仅①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎9. 下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是：（ ）‎ A．甲苯在30℃时通过硝化反应生成三硝基甲苯 ‎ B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 ‎ D．1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应 ‎10．下列反应是有名的Diels－Alder反应的一个著名化学反应方程式：‎ 分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是（ ）‎ A.取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应 二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎11.有八种物质：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ‎ ‎⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 （ ） ‎ A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧‎ ‎12．将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、五种原子团两两结合（可重复）,所得有机化合物水溶液呈酸性的共（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 13． 据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为 ‎6：4：3：1，则其结构简式为（ ）‎ A． B．‎ ‎ ‎ ‎ C． D．‎ ‎ ‎ ‎14. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经过三步反应制得，设计最合理的三步反应类型依次是（ ）‎ A. 加成、氧化、水解 B. 水解、加成、氧化 C. 水解、氧化、加成 D. 加成、水解、氧化 ‎15．分子式为C6H14O的醇，经催化氧化生成醛的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）‎ A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5‎ ‎17．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）‎ ‎ ‎ A．A装置用于检验溴丙烷消去产物 B．B装置用于石油的分馏 C．C装置用于实验室制硝基苯 D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 ‎18．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）‎ A．该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应 B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 D．1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应 ‎19．某有机物结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（ ）‎ A. 最多有7个碳原子共线 B. 所有碳原子都在同一平面上 C. 其一氯代物最多有5种 D. 最多有25个原子共面 ‎20．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论两物质以何种比例混合，其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的，符合这种情况的可能组合是： （ ） ‎ ‎　A．乙醇（）和乙酸（） B．乙醛（）和甲醇（）‎ ‎　C．丙醛（）和甘油（） 　D．丙酮（）和丙二醇（）‎ 第II卷（共50分）‎ 三、非选择题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21．（6分）按要求回答下列各题：‎ Ⅰ.下列实验不能成功的是______________‎ A.为了检验R-X是碘代烷，将R-X与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B.为检验淀粉是否水解，将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间，加入新制的Cu(OH)2 ，观察变化 C. 向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜 ‎ D.无水乙醇与浓硫酸按1：3的体积比混合快速加热到170℃左右制取乙烯 Ⅱ.有机物M的结构简式为：，则：‎ ‎（1）1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值为_________________；‎ ‎（2）写出M在碱性（稀NaOH）条件下的水解反应方程式_________________________。‎ ‎22.（14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：‎ ‎(1)有机物A的分子式是________。‎ ‎(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。‎ ‎(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________；反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。‎ ‎(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：__________________。‎ ‎23．（14分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：‎ Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。‎ Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。‎ Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。‎ ‎ ‎ 图Ⅰ 图Ⅱ 部分实验数据如下表所示：‎ 化合物 相对分子质量 密度/（g·mL－1）‎ ‎ 沸点／℃‎ 溶解度(g)/（100 g水）‎ ‎ 正丁醇 ‎ 74‎ ‎ 0.80‎ ‎ 118.0‎ ‎ 9‎ ‎ 乙酸 ‎ 60‎ ‎ 1.045‎ ‎ 118.1‎ ‎ 互溶 乙酸正丁酯 ‎ 116‎ ‎ 0.882‎ ‎ 126.1‎ ‎ 0.7‎ ‎（1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.‎ ‎（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号，可重复使用 ） ），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。‎ a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠 ‎（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。‎ ‎①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）‎ ‎②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。‎ ‎（4）写出制取乙酸正丁酯的方程式 ‎ ‎（5）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。‎ ‎24.(16分)植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物。该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色。医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示：‎ 已知信息：‎ ‎①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C的分子式是_____________； B生成C的反应类型为______________。‎ ‎（2）D与银氨溶液反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（3）E的结构简式为_____________________。‎ ‎（4）G中含氧官能团的名称是_____________________。‎ ‎（5）K的同分异构体中符合下列信息：‎ ‎①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应。符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是_____________________(写结构简式)。‎ 高二年级化学学科期中考试试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A A A B D A D A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C A B C A C C D D ‎21(6分)‎ Ⅰ.BC （2分） ‎ NaOH Ⅱ.（1）4：3：4（3分）‎ ‎（2）（2分）+H2O ‎22．（14分）（每空2分）‎ ‎(1) C4H8O3 ‎ ‎(2) 羧基 ‎(3) ＋H CH2＝CH—CH2—COOH＋H2O ； 消去反应 ； ‎ ‎(5) 2[Ag(NH3)2]OH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O ‎23.（14分）（每空2分）‎ ‎(1)不断分离出水，有利于平衡向酯化反应方向移动 ‎ ‎(2)①③①② ； b ‎ ‎(3) ①先a后b ②a、b ‎ ‎(4)‎ ‎(5)74%‎ ‎24．（16分） ‎ ‎（1）C2H6O2 （2分）； 取代反应（2分）‎ ‎（2）+4Ag(NH3)2OH +4Ag ↓+6NH3 +2H2O（3分）‎ ‎（3）HOOCCHO（2分）‎ ‎（4）羧基、羟基(或酚羟基、醇羟基)、醚键（2分）‎ ‎（5）3（2分）；（2分）‎