2017-2018学年山西省孝义市高二下学期期末考试化学试题 Word版

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注意事项: 1.答题前，考生务必用 0.5mm 黑色中性笔，将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题。上无效。 3. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量 有: H-1 O-16 Na- 23 K- 39 Cu- 64 Au-197 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分) 1.下列有关说法不正确的是 A. FeCl3 用作铜制线路板的蚀刻剂 B. Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 C.二氧化碳有毒，不能供人呼吸 D.干冰可用于人工降雨 2.在反应 H2+Cl2 =2HCl 中，已知 H-H 键能为 436kJ, Cl-Cl 键能为 243kJ，H-Cl 键能为 431kJ, 判断反应生成 2mnol HCl 的能量变化是 A.放出 183kJ 热量 B.放出 248kJ 热量 C.吸收 183kJ 热量 D.吸收 248kJ 热量 3. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是 A. O3 B.CO2 C.NaOH D. CaO 4. 一定条件下，乙烷发生分解反应: C2H6===C2H4+H2.一段时间后，各物质的浓度保持不 变，这说明 A.反应完全停止 B.反应达到平衡状态 C.反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LHF 中含有的原子数目为 0.2NA B.1mol H2O 最多可形成 4NA 个氢键 C.常温下，pH=2 的 H2SO4 溶液 lL 中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA D.常温常压下，O2 与 O3 的混合气体 16g, 分子总数为 NA 6. 已知在 CH4 中，C-H 键间的键角为 109° 28’ ，NH3 中，N-H 键间的键角为 107°， H2O 中 O-H 键间的键角为 105°，则下列说法中正确的是 A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间 的斥力之间的大小关系 7.下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是 A. CH2Cl2 不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一 B. 和 互为同系物 C.乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应 D.判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是:邻二甲苯只有一种结 构 8. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们]在周期表中相对位置如图所示。Y 原子的最外层电子 数是其内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 A.四种元素的单质中，Z 的单质的熔沸点最低 B.最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 C.Y 的简单气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D.离子半径: Z>W>X>Y 9.我国早期科技丛书《物理小识·金石类》(方以智)提到: “青矾厂气熏人，衣服当之易烂， 栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”，“青矾” 则绿矾(主要成分 FeSO4·7H2O)，强热“青 矾”得红色固体，气休冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是 A.“矾油”的化学式是 H2SO4 B.矾油溶液的 pH 小于 7 C..青矾的主要成分中既含有离子键，又含有共价键 D.强热“青矾”得红色固体的成分是 Fe3O4 10.下列判断正确的是 A.沸点: NH3 >PH3>AsH3 B.熔点: SiO2 >SiI4> NaCl C.酸性: H2SO4>HClO4>H3PO4 D.热稳定性:HF> H2O> NH3 11.某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 A.所有碳原子可能共面 B.能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同 C.1mol 该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3 反应，产生气体在相同条件下体积相等 D.能发生酯化、加成、加聚反应 12.对于可逆反应 A (g) +2B(g) 2C(6)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 13.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项 A B C D 实验 用 CCl4 提取溴水 中的 Br2 点燃酒精 灯 从 KI 和 I2 的固体混合物 中回收 I2 蒸馏 装置或 仪器 14.高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案倒备高铁 酸钾： 下列说法不正确的是 A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 价 B.高铁酸钾处理水过程中，高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质所以能净水 C.制备高铁酸钾方案笫一步操作发生的离于反应是： 2Fe2+ +3ClO- +5H2O=2FeO42-+3Cl-+10H+ D. :高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小 15. 水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而 著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是 A.电解器中阳极的电极反应式为; 2C1- -2e-=Cl2↑ B.解汞室中产生氢气的电极为阴极 C.当阳极产生 3.36 L (标准状况)气体时，解汞室中生成 NaOH 的质量为 12g D.在直流电作用下，电解器中的 Na+变成金属的，与水银形成钠汞合金，从而与 Cl2 分开 16.常温下，向 20 mL.0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L KOII 溶液，反应过程 中混合溶液的 pH 与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.常温下，0.1mol/LHA 的电离度为 1% B. a、b、c. d 四点对应的溶液中，HA 的电离常数最大的是 d 点 C. a、b、C、d 四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 c 点 D. pH=7 时，溶液中： c(K+ )=(CH3COO- )=c(H+)=c(OH- ) 二、填空题(共 46 分) 17. (10 分)化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。 (1)泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度 高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种 良 好的建筑材料和轻质材料。 ①下列关于泡沫铝的说法错误的是____ ( 填字母)。 a.是纯净物 b.可用来制造飞机 c.可用作隔热材料 ②常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为浓硫酸能使铝______。 ③从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾 处理的原理是___________。 (用离子方程式解释) (2)某品牌食品调料标签的、. 部分如右图。 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中 的蛋白质发生______ 反应得到。配料中属于甜味剂的是______；属于防腐剂的是 ________。 (3)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。 目前我国空’质量检测休系包括: PM2.5、 PM10、SO2、NO2、O3、CO 六项指标。六项指 标中对雾霾天己的形成有促进作用、雾霾天气又能进一 步加剧其积聚颗粒物的是 ______；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的 SO2，发生反应的化学方程式为 ____________________。 18.(12 分) (1)已知：Fe2O3(s)+3C(石 墨)=2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/ mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=--283. 0kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=--393.5kJ/mol 则 4Fe (s)+3O2(g) =2 Fe2O3(s) △H=____ (2)一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示： 用 Z 表示的反应速率为_____mol/(L·min)，写出该反应的化学方程式______， 又反应开始到 10s 时，Y 的转化率为____________。 (3)如图陈宗为乙烷(CH3CH3)燃料电池的装置(A、B 为多孔碳棒) ： ______ (填 A 或 B)处电极入口通乙烷，其电极反应式为_____________。 (4)用中和消定法测定姑跳畎溶被的浓度。 ①滴定时，用 0.2000mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点 的判断方法是__________。 ②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低是______ A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前、水洗后未用标准盐酸溶液润洗 C. 锥形瓶水洗用待测液润洗 D.配式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 19. (15 分)三氯化明是一种重要的化工原料，某同学设计的三氧化码制备装置如图。 【查阅资料】①三氧化硼的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃。 ②2B+6HCl 2BCl3+3H2 ③硼铝的性质相似，也能与氢阿化钠溶液反应。 请回答下列题： (1)A 装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为_______，反 应的化学方程式为______________。 (2)为了完成三氯化硼的制备装置从左到右的接口连接顺序为 a 接___，___接 g，f 接 b， c 接__ ，_ ___接 j。 (3) E 中盛放的试剂是______，其作用为__________。 (4) D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是________。该装 置中发生 反应的化学方程式为____________。 (5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸( H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式 ___________。 (6)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉_______________。 20.(15 分) I .汽车剧烈碰撞时，安全气囊中 NaN3 与 KNO3 发生反应会产生 N2。 (1)NaN3 中 Na 元素可发生焰色反应是因为产生了原子_____光谱(填“吸收”或“发射”)。 基态 Na 原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子 的电子云轮廓 图形状为_______。 (2) KNO3 中 NO3 -离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为__________。 (3)钠与铯同主族元素，与氯元素形成离子晶体的晶胞如下图所示 CsCl 晶胞中 Cs+的配位数为_____，两者配位数不同的原因是_________。 II.1967 年舒尔滋将固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素定义为金属互化 物。如铜与金能形成金属互化物，其晶胞结构如下图： (晶胞边长为 a nm ) (4) Cu 原子与 Au 原子间的最短距离为_______nm，每个 Cu 原子周围有__个 距离最近 且相等的 Cu (5)该金属互化物的密度为____ g/cm3。 (用含 a、 NA 的代数式表示) 1-10：CACBC ABDDD 11-16：BDACB A 17.（10 分，除标注外每空 1 分） (1). ① a． ②钝化③Al3++H2O Al(OH)3+3H+ （2 分） (2). 水解 三氯蔗糖 苯甲酸钠 (3) PM2.5 2SO2＋2CaCO3＋O2 2CaSO4＋2CO2 （2 分） 18.（12 分，除标注外每空 1 分） (1)-1641.0 kJ • mol-1 （2 分） (2)0.079 X+Y 2Z 79% （2 分） (3)B C2H6-14e-+18OH-=2CO3 2-+12 H2O（2 分） (4) 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色（2 分） A 19.（15 分）（除标注外其余是 2 分） (1)(1) 分液漏斗 （1 分）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O (2) h，i ,d，e (3) 饱和食盐水;除去 Cl2 中 HCl 气体 (4)排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉发生反应生成 ; (5) BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑ (6)取少量样品于试管中,滴加浓 NaOH 溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉,若无气泡 产生,则样品中无硼粉。 20.（15 分）（1）发射 M 球形 （每空 1 分） (2)平面三角形 sp2 （每空 1 分） (3) 8 正负离子的半径比越大，配位数越大 （每空 2 分） （4） 2 2 a 8 （每空 2 分） （5）389/(NA•a3•10-21) （2 分）