广西河池市2020届高三上学期期末考试化学试题

广西河池市2020届高三上学期期末考试化学试题

广西河池市2020届高三年级第一次教学质量诊断性联合考试 理科综合化学试题 ‎1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 水壶中有很多水垢，其主要成分为碳酸镁、碳酸钙 B. 单词“china”可表示瓷器，其主要成分为二氧化硅 C. 用热的纯碱溶液和用汽油去油污均发生化学变化 D. 光导纤维是现代通讯的重要材料，遇强碱会“断路”‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水壶中有很多水垢，其主要成分为氢氧化镁、碳酸钙，A错误；‎ B．单词“china”可表示瓷器，其主要成分为硅酸盐，B错误；‎ C．用热的纯碱溶液去油污，因为纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠；汽油去油污是根据相似相溶原理，油污溶解在汽油中，发生的是物理变化，C错误；‎ D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，故遇强碱会“断路”，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.分子式为C8H9Cl的芳香族化合物（不含立体异构）有 A. 14种 B. 15种 C. 16种 D. 18种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，又为芳香族化合物，苯环本身的不饱和度就为4，故分子式为C8H9Cl芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、氯原子：‎ 取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3； 取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl； 取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3； 然后根据位置异构确定同分异构体。‎ ‎【详解】由分析可知，当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体； 取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体； 取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3： 2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体； 2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体； 2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体； 所以符合条件的同分异构体共有14种；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。‎ ‎3.工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是 A. 滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料 B. “浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4‎ C. “沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3‎ D. 检验高纯碳酸锰否洗涤干净，可选用BaC12溶液和盐酸试剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；‎ B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；‎ C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，碳酸氢铵越容易分解，碳酸氢铵的原料利用率越低，C错误；‎ D．生成的碳酸锰沉淀需经充分洗涤，若未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取1~2mL 最后一次洗涤液与试管中，滴加盐酸酸化，无明显现象，在滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A ‎ 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+一定不含K+‎ B 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生 非金属性：Cl>C C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制的氢氧化铜，加热，未见有砖红色沉淀产生 淀粉没有水解 D 相同条件下，向两支试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.lmol•L-1H‎2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快 ‎ MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钾元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，如果没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定溶液中是否含有钾离子，A错误；‎ B．HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，该实验能比较得出盐酸的酸性比碳酸的酸性强，但是不能够比较非金属性强弱，B错误；‎ C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下进行，所以向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却至室温，滴加氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，若未见砖红色沉淀则说明淀粉未水解，C错误；‎ D．试管中加入少量的硫酸锰固体，反应速率加快，则利用对比可以说明催化剂对反应速率的影响，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】在检验淀粉水解产物葡萄糖时，须先用氢氧化钠溶液中和催化剂的稀硫酸至溶液呈碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，如果不加人氢氧化钠溶液中和催化剂，而是直接加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，则观察不到有银镜或砖红色的沉淀生成。‎ ‎5.燃料电池发电站，与普通火力发电站相比，其有害物排放少，运行噪音低，被誉为“绿色”发电站。如图为某空气燃料电池工作原理，下列说法错误的是 A. 该电池工作时，X电极附近的溶液pH升高 B. 该电池工作时，盐桥中的阴离子向Y电极移动 C. 若用甲醇作燃料，则X电极上的反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+‎ D. 若用甲烷作燃料，当电路中通过0.8mol电子时，则消耗甲烷的质量为‎1.6g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从图中原电池的电子移动方向可知Y是负极，X是正极。‎ ‎【详解】A．由分析知X为正极，X电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故X电极附近的溶液pH升高，A正确；‎ B．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中的阴离子向Y电极移动，B正确；‎ C．若用甲醇作燃料，X电极为正极，X电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；‎ D．若用甲烷作燃料，Y电极为负极，Y电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,故每转移0.8mol电子时，消耗甲烷物质的量为0.1mol，m(CH4)=0.1mol×‎16g/mol=‎1.6g，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】‎ 考生在做原电池类型的习题时，先根据题中电子的移动方向判断出正极、负极，然后根据正极发生还原反应，负极发生氧化反应写出相应的电极反应式，书写电极反应式时，要看电解质溶液中的阴阳离子是否参与反应。‎ ‎6.X、Y、Z、R为短周期主族元素.X、Y、Z分别位于三个不同的短周期，且Z在短周期金属性最强，R是地壳中含量最高的金属元素。Y与X形成的简单气态化合物在标准状况下的密度为‎0.76g•L-1，下列说法不正确的是 A. X能与Z形成离子化合物 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Y与Z形成的化合物水溶液呈中性 D. R的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物溶液中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、R为短周期主族元素，Z在短周期金属性最强，Z为Na；R是地壳中含量最高的金属元素，R为Al；Y与X形成的简单气态化合物在标准状况下的密度为‎0.76g•L-1，则Y与X形成的简单气态化合物的摩尔质量为‎0.76g•L-1×‎22.4L•mol-1=‎17g•mol-1，X、Y、Z分别位于三个不同的短周期，Z为Na，位于第三周期，故X位于第一周期，X是H，又因为Y与X形成的简单气态化合物的摩尔质量为‎17g•mol-1，则该化合物为NH3，Y是N。‎ ‎【详解】由分析可知X是H，Y是N，Z为Na：‎ A．NaH是离子化合物，故X能与Z形成离子化合物，A正确；‎ B．Y是N，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，HNO3是强酸，B正确；‎ C．Y与Z形成的化合物为Na3N，Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，水溶液呈碱性，C错误；‎ D．R的单质为Al，属于两性金属，Z的最高价氧化物为NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.常温下，用0.lmol•L-1的盐酸滴定10.0mL0.lmol•L-1Na‎2A溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是 A. 常温下，A2-的水解常数Khl(A2-）的数量级为10-6‎ B. b点溶液中：c(HA-)+‎2c(H‎2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)‎ C. c点溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H‎2A)=0.lmol•L-1‎ D. d点溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)K2S (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）依据镍元素的原子序数为28，确定基态镍原子的核外电子排布式；依据砷元素的原子序数为33，其价电子排布式，确定基态砷原子最高能级，然后确定在确定最高能级的伸展方向；‎ ‎（2）根据元素在周期表的位置特征，判断元素的第一电离能；‎ ‎（3）根据价层电子对数确定中心原子的杂化类型，结合价层电子对数和孤电子对数确定分子的空间构型；‎ ‎（4）离子晶体晶格能越大晶体的熔点越高，找出影响晶格能大小的因素；‎ ‎（5）利用均摊法计算出1个晶胞中含有Ni、S的原子个数，结合密度和阿伏加德罗常数，计算出晶胞的棱长。‎ ‎【详解】（1）镍元素的原子序数为28，基态镍原子的价层电子排布式为3d84s2；砷元素的原子序数为33，属于第四周期第ⅤA族，基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，最高能级为4p，其电子云有3个伸展方向；‎ ‎（2）一般金属性越强第一电离能越小，同周期主族元素随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能由小到大的顺序为 K

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