化学理卷·2019届云南省玉溪市峨山一中高二上学期12月月考（2017
云南省玉溪市峨山一中2017-2018学年高二12月月考
（理）化学 试题
可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A．参加反应物的性质 B．加入催化剂
C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度
2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0．5mol·L-1·min-1 B．1mol·L·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-1
3．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（ ）。
A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ
”、“<”或“＝”)。
(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度
24、（8分，每空2分）已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：
（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）
根据图象填空：
（1）温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）压强的关系：P1_____P2 ；
（3）化学计量数的关系：m + n_____q ；
（4）该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）
25、（12分，每空2分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)
（1）在横线上填上化学计量数；
（2）该反应的氧化剂是 ，
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
四、（共10分，每空2分）
26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
五、计算题（8分）
27、在1273 K时，有如下反应：
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
（1）请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________
（2）如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。（写出计算过程）
（3）平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
C
D
A
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
B
D
D
B
D
C
21、 1299Kj 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3＝－2598kJ·mol-1
22、 (1)B
（2）S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＝－0.33 kJ·mol-1
（3）小于
23、（Ⅰ）（1）橙（2分）； 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动
（2）向正反应方向移动；变浅
（II）(1)>
(2)b
24、（1）> ； （2）< （3）< （4）吸热
25、（1）6
（2）N2
（4）小于；减小
（5）逆
26、（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）相等；相等
27、（1）
（2）解：设CO的转化浓度为x
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （1分）c0/mol·L--1 0.05 0.01
Δc/ mol·L--1 x x
c(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x （1分）
解得：x = 0.01 mol·L--1 （1分）
则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1 （1分）
c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 （1分）
（3）20％（2分）
