2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期末考试 化学 Word版

2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期末考试 化学 Word版

‎2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期末考试化学试题 命题人：单慧芳、李梦莹 审题人：聂琳 请注意：时量90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 ‎ 一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A. 纤维素、油脂 B. 蛋白质、烃类 C. 淀粉、油脂 D. 蛋白质、油脂 ‎2．下列说法不正确的是 A. 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油 B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C. 蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 ‎3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 ‎4．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，酸性由强到弱排列正确的是 A. ①③②④ B. ③①②④ C. ①②③④ D. ④②③①‎ ‎5．对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是 A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同 B．这四种物质完全燃烧的产物相同 C．已知溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙醇，该反应属于取代反应 D．相同质量的苯、乙烷分别与氧气完全燃烧，前者耗氧量大 ‎6．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ‎③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ‎④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ‎⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ‎⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ‎③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥‎ ‎7．从香荚豆中提取的一种芳香化合物分子式为C8H8O3，该物质遇FeCl3溶液呈现特征颜色，且能发生银镜反应。其可能的结构简式是 ‎8．有甲、乙两种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是 ‎ ‎ A. 二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol B. 甲、乙互为同分异构体 C. 1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2‎ D. 等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同 ‎9．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 ‎①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ‎④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔 A.②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③‎ ‎10．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：‎ 下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）‎ A. 既能发生取代反应，也能发生加成反应 B. 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）‎ D. 1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 ‎11．下列操作达不到预期目的的是 ‎①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃 ‎②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ‎③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀 ‎④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯 ‎⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。‎ A.①③④ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎12．有机物分子内原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质的化学性质不同。‎ 下列各项事实中不能说明上述观点的是 ‎ A．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 ‎ B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 ‎ C．相同条件下，乙醛易与氢气加成而乙酸很难 ‎ D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 ‎13．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)‎ A. 10 B. 11 C. 12 D. 13‎ ‎14．下列说法正确的是 A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应最高温度 B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 KJ/mol C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应 D. 对于放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎15．下列关于说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO3和NaOH反应的中和热也为57.3kJ/mol B. 已知C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1366.8kJ/mol 则C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 ‎ 则△H1＞△H2‎ ‎16．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 加入催化剂，该反应的反应热△H 将减小 B. 每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量 C. 每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量 D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol ‎17．醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应 原理是： ‎ ‎①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0 kJ/mol ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=﹣192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 A. CH3OH的标准燃烧热为△H=﹣192.9 kJ·mol-1‎ B. 反应①中的能量变化如右图所示 C. 根据②推知反应：‎ CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>﹣192.9 kJ/mol D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎18. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会减小化学反应速率的是 ‎ A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 ‎ C.保持体积不变，充入CO使体系压强增大 ‎ D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ‎19．由下表提供数据及相关物质结构知识，求反应：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)的反应热（已知1mol Si中含有2mol Si-Si键）‎ 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl 键能kJ/mol）‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎176‎ ‎431‎ A. +236kJ/mol B. -116kJ/mol C. +116kJ/mol D. -236kJ/mol ‎20．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是 A. x＝1 B. B的转化率为50%‎ C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1‎ D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 ‎21、20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，‎ ‎2 min 后溶液出现明显浑浊，已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是 A．48s B．40s C．20s D．15s ‎22．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是 A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)‎ B. b的分子式为C10H12O C. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D. 只能用钠鉴别a和b ‎23．红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是(　　)‎ A．分子中环上的所有原子都在同一平面上 B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原 C．1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应 D．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH ‎24．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是 香茅醛 A. 香茅醛存在顺反异构现象 B. 甲和乙互为同系物 C. “甲→乙” 、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应 D. 甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种 ‎25.有下列5种有机物：‎ ‎⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成如右图所示高分子材料的正确组合为（ ）‎ A. ‎ ①②④ B. ①②⑤ ‎ ‎ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26、（10分）‎ ‎（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）‎ A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯 ‎（2）下列除去杂质的方法正确的是 ‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ‎③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 （3） 聚丙烯的链节是 ；‎ ‎（4）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。‎ A C ‎①分子聚合物B的结构简式为____________。‎ ‎②A与B反应生成C的有机反应类型是____________。‎ 27、 ‎(12分 )中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ (1) 从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________‎ (2) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）‎ 温度 起始温度t1℃‎ 终止温度 实验次数 t2/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ (3) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。‎ ‎(4)在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。‎ ‎①写出肼和H2O2反应的热化学方程式：______________________。‎ ‎②已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________。‎ ‎（5）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：‎ ‎①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= - 159.5 kJ/mol ‎②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H= + 116.5 kJ/mol ‎③H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ/mol ‎ 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。‎ ‎28（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）‎ NaOH溶液 有关数据列表如下：‎ ‎ ‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g· cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点／℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点／℃‎ 一l30‎ ‎9‎ ‎-1l6‎ ‎ 填写下列空白：‎ （1） A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请写出乙醇消去反应的化学方程式： 。‎ （2） D中发生反应的化学方程式为： 。‎ ‎（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。‎ ‎（4）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填字母）‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ ‎（5）容器E中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。‎ ‎（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。‎ ‎29．（14分）某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。‎ 已知：①化合物B中含有羟基；请回答：‎ ‎（1）A中含氧官能团的名称是_________、_________。‎ ‎（2）化合物B的结构简式是_________。‎ ‎（3）C+D→E的化学方程式是____________。‎ ‎（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_________‎ ‎①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ‎②1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎③不能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎(5)结合如下信息②，设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。‎ 参考答案 一、 选择题（每题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B B A D B A B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C A D D C D A B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C C D D 二、 填空题 25、 ‎（10分，每空2分）‎ (1) ‎ CD (2) ② (3)-CH(CH3)-CH2- (4)‎ ‎① ②取代反应(酯化反应)     ‎ ‎27、（12分，每空2分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 （2）不相等 （3） -56.8kJ/mol ‎（4） ①N2H4（l）+2 H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6 kJ ▪mol-1 ②408.8 kJ ‎（5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l)  △H=－87kJ/mol。‎ ‎ 28（14分，每空2分）（1） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；‎ ‎（2） b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；‎ ‎（3） C （4）吸收挥发出来的溴，防止污染环境 （5） 蒸馏 ‎（6）1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞；‎ ‎29、 (14分，每空2分，最后两题4分) ‎ ‎（1）羟基、酯基（每空1分）‎ ‎ （每个1分）‎