高二化学下学期期中试题（无答案）

高二化学下学期期中试题（无答案）

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（无答案）‎ 高二化学 ‎ ‎(时间90分钟，满分100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题　共54分)‎ 一、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎2．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B．酸性：砷酸＞磷酸 C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3‎ - 13 - / 13‎ ‎3．下列表示式错误的是(　　)‎ A．Na＋的电子排布图：　　 B．Na＋的结构示意图：‎ C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1‎ D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1‎ ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2‎ C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 ‎5．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)‎ A．1s22s12p1　　　　　　 B．1s22s22p5‎ C．1s22s22p53s1 D．1s22s22p53s2‎ ‎6．下列化学用语正确的是(　　)‎ A．乙醇的结构简式：C2H6O B．HF的电子式：‎ C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6‎ D．N2的结构简式：∶N≡N∶‎ ‎7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是 ‎　电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ - 13 - / 13‎ 元素　　　　　‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 ‎8．下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)‎ A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 ‎9．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)‎ A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7‎ C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 - 13 - / 13‎ D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ ‎ B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。‎ C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。‎ D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。‎ ‎11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：‎ 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．上述结构图中共出现6种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 ‎12．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)‎ - 13 - / 13‎ A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起 C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—S D．它们的立体结构都相同 ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 ‎14．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)‎ A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎15．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 - 13 - / 13‎ ‎⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤‎ C．①②③④ D．①②③‎ ‎16．2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(　　)‎ A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B．一个分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水 D．分子内既有极性键又有非极性键 ‎17．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)‎ A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3‎ C．1mol NH5中含有5mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎18．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A．[Cr(H2O)6]Cl3‎ B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O - 13 - / 13‎ D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 第Ⅱ卷(非选择题　共46分)‎ 二、填空题(本题共5小题)‎ ‎19．(7分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。‎ ‎(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。‎ ‎(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。‎ ‎(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，写出Be(OH)2与强碱反应的离子方程式是__________________________.‎ ‎20．(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。‎ ‎①　②　③ ‎④　⑤ - 13 - / 13‎ ‎(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。‎ ‎(3)用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。‎ ‎①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。‎ ‎②电负性：O________F，F________Cl。‎ ‎③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。‎ ‎21．(7分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7∶8，在EC2中，E与C的质量比为1∶1。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E两种元素的元素符号：A________________、E________________。‎ ‎(2)写出D原子的电子排布式________________。‎ ‎(3)指出E在元素周期表中的位置________________、______________。‎ ‎(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________________。‎ ‎(5)比较D和E元素的电负性的相对大小________。‎ ‎22．(7分)(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。‎ - 13 - / 13‎ ‎①写出基态Cu原子的核外电子排布式：________。‎ ‎②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：________。‎ ‎(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为________形。‎ ‎23.（5分）(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。‎ 短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。‎ ‎(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎24．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。‎ - 13 - / 13‎ ‎(1)B、C两元素按原子个数1∶1组成的化合物F中的阴阳离子比为________，F中既存在离子键又存在________共价键(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：________＞________。‎ ‎(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(5)D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是________，空间构型是________。‎ - 13 - / 13‎ 高二期中考试化学答案 必做题 一、 选择题(每题2分）‎ ‎1-5 A B D C D 6-10 A C A D C ‎ ‎11-15 B C D D D 16-17 A B 二、非选择题（36分）‎ ‎18.（12分，每空2分）‎ ‎（1）①c ②200 ③ 小于 ‎ ‎(2)2NO2-+6e_+4H2O===N2↑+8OH- 11.2L ‎(3)>‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1）偏铝酸钠（1分）‎ ‎（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分） ‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4） 不变 （1分） 先变红，后逐渐褪色（2分）；‎ 氧化性的强弱为：Cl2＞ (SCN)2 ＞ Fe3+（2分，其它合理答案也给分）‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1） 圆底烧瓶　（1分）‎ - 13 - / 13‎ ‎（2） 0.03 （2分）‎ ‎（3）(NH4)2SO4======2NH3↑+H2SO4（产物写成NH3和NH4HSO4亦可）（2分）‎ ‎（4） 取少量装置D内溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，同时产生无色刺激性气味的气体（3分） （5） NH3或氨气（2分） ‎ ‎（6） 3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑+ 6H2O↑（2分）‎ ‎（7）(NH4)2SO3 或NH4HSO3（2分）（写出一种即可）‎ 选做题 有机化学 选择题(16分，每空2分)‎ ‎1-5 A D BC D B 6-8 B C A 非选择题（14分）‎ ‎9.（1）CH3CH3(2分) CH3CHO(2分)‎ - 13 - / 13‎ ‎（2）⑤⑨(2分)‎ ‎（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H20(2分)‎ ‎（4）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH2(CH3)2 CH3CH2COOCH3(3分)‎ ‎（5）.(3分)‎ 物质结构 选择题（16分，每空2分）‎ ‎1-5 D B A D C 6-8 B A D 非选择题（14分）‎ ‎9.(1)4（1分） 　1s22s22p63s23p63d5（2分） 　血红色（1分）‎ ‎(2)sp3、sp2（2分）　6NA（1分） CH3COOH存在分子间氢键（2分）　16（1分）‎ ‎(3)12（2分） 　（2分）‎ - 13 - / 13‎