2017-2018学年江西省新干县第二中学高二上学期第一次段考化学（理侧、理普）试题 Word版
新干二中2017-2018学年高二年级第一次段考化学（理侧、理普）试卷
命题人：李素伟 2017年10月
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
D. D．
C. D．
A． B．
2、下列说法正确的是（ ）
A．活化分子碰撞即发生化学反应.
B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3、下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率
4．下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
5、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是 ( )
A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)
6．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
7、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键
H﹣H
F﹣F
H﹣F
H﹣Cl
H﹣I
E（kJ•mol﹣1）
436
157
568
432
298
A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1
B．表中最稳定的共价键是H﹣F键
C．H2（g）→2H （g）D△H=+436 kJ•mol﹣1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25 kJ•mol﹣1
9、c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余．
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥
10、已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3
11、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是 ( )
A．x＝2 B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
C．B的转化率为40% D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
12、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是
13、有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n
p＋q
14、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3
（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
15、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )
A.不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
16、已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（ ）
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
第II卷（非选择题 共５２分）
17、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值 ．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）．
18、（12分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；
图1是该反应CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小： ．
1９、（８分）．甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol．
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了 mol N2和 mol H2．
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b 1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a：c 1：2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
２０、（８分）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）
①当温度升高时，减小，则△H 0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （填代号）
在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．
２１、（１４分）．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10﹣5mol•L﹣1
K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1
3.0×10﹣8
mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣）
D． E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b= ．
化学（理侧、理普）答案
一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
１７、（每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热保温，减少热量散失；
（3）偏小；
（4）不相等； 相等；
１８、（每空2分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）K=；0.15mol/（L．min）；
（3）①BD； ②＜； ③KA=KB＞KC；
１９（每空2分）（１）1；3； （2）=；＜．
２０. （每空2分）①＜； ②bd；不变；0.8mol•L﹣1•s﹣1．
２１(14分)（1） CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ ．
（2） A ABCE ．
（3） 大于 小于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 ．
（4） 碱 1：9 ．
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 要 答 题
高二年级第一次段考化学（理侧、理普）答题卷
一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17、（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（每空2分）
（1）
（2）
（3）① ② ③ ；
19、（每空2分）（１）
（2）
20、 （每空2分）①
②
21、(14分)（1）
（2）
（3）
（4） ．
高二化学（理侧、理普）【试题答案】
一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
D
A
C
B
D
A
A
C
A
D
B
C
B
１７、（每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热保温，减少热量散失；
（3）偏小；
（4）不相等； 相等；
１８、（每空2分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）K=；0.15mol/（L．min）；
（3）①BD； ②＜； ③KA=KB＞KC；
１９（每空2分）（１）1；3； （2）=；＜．
２０. （每空2分）①＜； ②bd；不变；0.8mol•L﹣1•s﹣1．
２１(14分)（第3小题前两空每空1分，其余每空2分）
（1） CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ ．
（2） A ABCE ．
（3） 大于 小于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 ．
（4） 碱 1：9 ．
[]
