高考化学考点12 离子的检验与推断

高考化学考点12 离子的检验与推断

1 一、离子的检验 1．检验离子的“四种方法” （1）生成气体，如 、 的检验。 （2）生成沉淀，如 Cl−、 的检验。 （3）显现特殊颜色，如 Fe3+、苯酚的检验。 （4）焰色反应：金属或金属离子的检验。 2．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Ba2+ 稀硫酸或 可溶性硫 酸盐溶液 先加稀盐酸，不产生沉淀，然 后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶 液生成白色沉淀 Ba2++ BaSO4↓ (白色) Mg2+ NaOH 溶液 生成白色沉淀，NaOH 过量时沉 淀不溶解 Mg2++2OH− Mg(OH)2↓(白色) Al3+ NaOH 溶液 或氨水 加氨水或适量 NaOH 溶液，有 絮状白色沉淀生成，沉淀能溶 于 NaOH 溶液，但不溶于氨水 Al3++3OH− Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓+OH− +2H2O NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH− Fe(OH)3↓(红褐色)Fe3+ (黄色) KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe3++3SCN− Fe(SCN)3(红色) NaOH 溶液 加 NaOH 溶液生成白色沉淀， 在空气中迅速变为灰绿色，最 后变为红褐色 Fe2++2OH− Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2+ (浅绿色) KSCN 溶液， 新制氯水 加 KSCN 溶液，无明显现象， 加新制氯水后溶液呈红色 2Fe2++Cl2 2Cl−+2Fe3+ Fe3++3SCN− Fe(SCN)3(红色) 紫色石蕊 溶液 变红色 甲基橙溶液 变红色 H+ pH 试纸 变红色 H+表现酸性 + 4NH 2 3CO  2 4SO  2 4SO  2AlO 2 锌粒 生成无色气体 Zn+2H+ Zn2++H2↑ NaOH 溶液 加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生 成，若加热则沉淀变黑 Cu2++2OH− Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2 CuO(黑色)+H2OCu2+ (蓝色) H2S( 或 Na2S 溶液) 生成黑色沉淀 Cu2++H2S 2H++CuS↓(黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化 物溶液，稀硝 酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag++Cl− AgCl↓ (白色) NaOH 溶液 加 NaOH 溶液，加热并用湿润 的红色石蕊试纸检验产生的气 体，试纸变蓝 +OH− NH3↑+H2O Na+ 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃 片) 焰色反应属于物理现象 3．常见阴离子的检验 离子 检验试剂或方法 实验现象 反应方程式及说明 OH− ①取少量试液于试管中，向其中滴 加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色 石蕊试纸上 ①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞 试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝 Cl− 取少量试液于试管中，向其中滴加 少量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝 酸 Ag++Cl− AgCl↓ Br− 取少量试液于试管中，向其中滴加 少量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀 硝酸 Ag++Br− AgBr↓ I− ①取少量试液于试管中，向其中滴 加少量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水 ①生成黄色沉淀，且不溶于稀 硝酸； ②溶液显蓝色 ①Ag++I− AgI↓ ②2I−+Cl2 2Cl−+I2，淀粉遇碘 变蓝色 + 4NH + 4NH 3 氯化钡溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，加稀硝酸后白 色沉淀溶解，产生无色无味气 体 Ba2++ BaCO3↓ BaCO3+2H+ Ba2++ CO2↑+H2O 氯化钡溶液、稀盐酸 不生成沉淀，加稀盐酸，产生 无色无味气体 +H+ CO2↑+H2O 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 先生成白色沉淀，加盐酸后白 色沉淀溶解，将生成的气体通 入品红溶液中，溶液褪色 Ba2++ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++ SO2↑+H2O 取少量试液于试管中，向其中加入 足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液 加入盐酸不产生沉淀，加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀 Ba2++ BaSO4↓ 加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片 有红棕色的气体产生，溶液变 蓝色 Cu+4H++2 Cu2++2NO2↑+2H2O S2− ①稀硫酸或盐酸； ②Pb(NO3)2 溶液、稀硝酸 ①生成无色有臭鸡蛋气味的 气体； ②生成黑色沉淀，且不溶于稀 硝酸 ①S2−+2H+ H2S↑ ②S2−+Pb2+ PbS↓(黑色) 二、离子的推断 1．离子推断题的解题思路 该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检 验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含 有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．离子推断题的解题原则 （1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而 判断出一定没有哪种离子。 2 3CO  2 3CO  3HCO 3HCO 2 3SO  2 3SO  2 4SO  2 4SO  3NO 3NO 4 （2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件 往往被忽略，从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种 阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。 （3）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在 该种离子就无法判断，如加入过量 BaCl2 溶液时，过量的 Ba2+、Cl−将影响对原溶液中是否有 Ba2+或 Cl−的判 断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的 在酸性条件下转化为 Al3+)，可能对后续 的检验产生影响。 （4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。 并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 考向一 离子检验 典例 1 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 【答案】B 2AlO 5 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I− C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试 纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 离子检验简答题的答题模板 考向二 离子推断 典例 1 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、 、Cl−、Mg2+、Fe3+、 、 ，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验： ①向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)； ③向第三份中加入足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有　　　　，肯定不存在的离子有　 。 （2）可能存在的离子是　　　　，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后　　　　(填实验 2 4SO  4NH + 4NH 2 3CO  2 4SO  6 操作)。 （3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度　　　　　　。 【思路分析】应思考题目给出 n( )、n( )和 n( )的具体数值，其用意是什么?为了弄清该数 据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。 【答案】（1） 、 、 、K+ Mg2+、Fe3+ （2）Cl− 　加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成， 则证明有 Cl−存在，否则不存在 （3）c( )=0.1 mol/L，c( )=0.2 mol/L，c( )=0.4 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L &网 2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、 、 、Cl−、I−、 。取该溶液进行实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，测定溶液 pH pH=0 ②取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4， 加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 + 4NH 2 4SO  2 3CO  + 4NH 2 3CO  2 4SO  2 4SO  2 3CO  + 4NH 3NO 2 4SO  3HCO 7 ③取少量该溶液，加少量 BaCl2 溶液 有白色沉淀 ④取③中上层清液，加足量 AgNO3 溶液 有白色沉淀，且不溶于稀 HNO3 ⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解 由此判断： （1）溶液中肯定不存在的离子是　 ， 溶液中肯定存在的离子是　 。 （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： 。 离子推断的四项基本原则 1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 8 选项 离子 检验方法 A 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观 察溶液是否变浑浊 B 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生 成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变 蓝色 2．有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、 、Cl－、 、 、 中的几种。为确定其 成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足 量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀 产生，无气体生成。下列推断正确的是 A．肯定有 Al3＋、Mg2＋、 B．肯定有 Al3＋、Mg2＋ C．肯定没有 、 、 、K＋ D．能确定 K＋、Cl－是否存在 3．根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有 OH－，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红 色沉淀产生 废液中不含 Cu2＋ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无 色无味气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白 色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有 Al3＋ 4．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生 2 3CO  2 4SO  + 4NH 2 4SO  3HCO 4MnO 3HCO 3HCO 4MnO + 4NH 2 3CO  9 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有 C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋ 5．某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、 、K+、Mg2+、 、 、 ，现取两份 200 mL 溶液进行如下实验：(已知 HNO2 不稳定极易分解：2HNO2 H2O+NO2↑+NO↑) ①向第一份溶液中加足量 AgNO3 溶液后，有 11.68 g 白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应， 有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又 得到白色沉淀 2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③向第二份溶液中加入过量浓 NaOH 溶液，加 热使产生的气体全部放出，用 100 mL 0.5 mol·L−1 的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。 根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液中一定不存在较大浓度的 H+、Mg2+ B．原溶液确定含 、 、 ，且物质的量之比为 5∶2∶1 C．不能确定原溶液是否含有 K+、 D．实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深 6．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 、Fe3+、S2−、 、 、 ， 现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。 下列判断正确的是 A．气体甲、乙、丙都是纯净物 B．淡黄色沉淀甲是 S，白色沉淀乙是 Al(OH)3，白色沉淀丙是 BaCO3 或 BaCO3 与 BaSO4 组成的混合物 C．Na+、S2−、 、Al3+一定存在于此无色溶液中 D．Ag+、Ba2+、 、Fe3+一定不存在于此无色溶液中 2 4SO  + 4NH 4NH  2NO 2 3CO  3NO 4NH  2NO 2 3CO  3NO 2AlO 2 3CO  2 3SO  2 4SO  2 3SO  2AlO 10 7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H＋、OH－)：H＋、 、K ＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、 、 、 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。 ③第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正 确的是 A．原溶液一定不存在 H＋、Cu2＋、 B．不能确定原溶液是否含有 K＋、 C．实验所加的 NaOH 的浓度为 2 mol·L－1 D．原溶液确定含 Mg2＋、Al3＋、 ，且 n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n( )＝1∶1∶2 8．在 Na＋浓度为 0.5 mol·L－1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋　Ag＋　 Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 　 　 　 现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象 请回答下列问题。 （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。 + 4NH 3NO 2 3CO  2 4SO  2 3CO  3NO + 4NH + 4NH 3NO 2 3CO  2 3SiO  2 4SO  11 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不 存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 c/mol·L－1 （4）判断 K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______________。 9．1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、 、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、 、 （1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图 所示。则该溶液中一定不含有的离子是______________。 （2）BC 段离子方程式为_________________________________________________。 （3）V1、V2、V3、V4 之间的关系为________________________________________。 （4）经检测，该溶液中还含有大量的 Cl－、Br－、I－，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl－、Br－、I－的物质的量与通入 Cl2 的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2 的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) a mol 0 0 ①当通入 Cl2 的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中 Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。 1．[2015·天津]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ 3NO 2 3CO  2 3SiO  2 4SO  + 4NH 2 3CO  2AlO 12 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 1．【答案】B 错误；检验 应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热，D 错误。 2．【答案】（1）Fe2+、 、I−、Ba2+ 、 、Mg2+、Al3+ （2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝 酸，白色沉淀不溶解，说明有 Cl−，反之则没有(答案合理即可) &网 【解析】根据无色透明溶液，则原溶液中无 Fe2+；根据实验①pH=0，呈酸性，则原溶液中无 ；根 据实验②中的现象，原溶液中含有 ，由于 (H+)具有强氧化性，则原溶液中无 I−；根据实验③， 原溶液中含 ，根据离子共存原则，则无 Ba2+；由于在实验③中加入的是 BaCl2，引入了 Cl−，无法证 明原溶液中是否有 Cl−；根据实验⑤原溶液中含有 Mg2+和 Al3+。综上所述，溶液中一定不存在 Fe2+、 、 I−、Ba2+，肯定存在 、 、Mg2+、Al3+，可能存在 K+、Cl−。 1．【答案】D 【解析】A 项， 会产生干扰，错误；B 项， 会产生干扰，错误；C 项，使酸性高锰酸钾溶液 褪色的不一定是 Fe2＋，如 等，错误；D 项，氯气能把 I－氧化成 I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I －的存在，正确。 2．【答案】B 3．【答案】D 变式拓展 4NH 3HCO 3NO 2 4SO  3HCO 3NO 3NO 2 4SO  3HCO 3NO 2 4SO  考点冲关 3HCO 2 3SO  2 3SO  13 【解析】显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 Na2CO3 溶液，A 项错误；若废液呈酸性，即使 含 Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B 项错误；若该溶液中含有 ，加入盐酸也 能产生无色无味气体，C 项错误。 4．【答案】B 【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 、 或 Ag＋，A 项错误； 加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3 ＋可能是由原溶液中的 Fe2＋被 、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 项错误；因检验 过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 ，B 项正确。&网 5．【答案】C 6．【答案】B 【解析】第一步，根据肯定性原则：无色溶液中肯定没有 Fe3+，加过量氢溴酸产生气体，可能存在的离 子中能与 H+反应生成气体的有 S2−、 、 。第二步，根据互斥性原则：原溶液中肯定没有 Ag+、 Ba2+、Al3+。溶液中没有 Ag+但却产生淡黄色沉淀，排除 AgBr 沉淀，则淡黄色沉淀只能是硫，它是由 S2− 与 在酸性条件下反应生成的：2S2−+ +6H+ 3S↓+3H2O。当 n(S2−)∶n( )≠2∶1 时，S2− 或 中有一种过量，此时在酸性条件下会产生 H2S 或 SO2 气体。溶液甲与过量 NH4HCO3 溶液反应生 成白色沉淀乙，说明溶液甲中必存在除 Na+外的金属离子，而原溶液中不存在 Ag+、Ba2+、Al3+，因此可 3HCO 2 4SO  2 3SO  3NO + 4NH 2 3CO  2 3SO  2 3SO  2 3SO  2 3SO  2 3SO  14 推断溶液甲中的金属离子必然是由加入氢溴酸后生成的，由此可知原溶液中存在 ，它与 HBr 反应 生成的 Al3+存在于溶液甲中，Al3+与 发生双水解反应：Al3++3 Al(OH)3↓+3CO2↑。第三 步，溶液乙中含有过量的 、 ，加入过量的 Ba(OH)2 溶液发生反应： + +Ba2++2OH− BaCO3↓+NH3↑+2H2O，而 无法确定，故白色沉淀丙中可能含有 BaSO4。第四步，根据溶液的电 中性原则：Na+是原溶液中唯一的阳离子，其一定存在。 7．【答案】B 沉淀是 Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根据原子守恒知，n(Mg2＋)＝0.01 mol，c(Mg2＋)＝ ＝ 0.1 mol·L－1，生成 0.01 mol Mg(OH)2 需要 n(NaOH)是 0.02 mol，Al(OH)3 和 NaOH 反应生成 NaAlO2 需 要 NaOH 溶液的体积是 5 mL，则铝离子和 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)3 沉淀时需要 NaOH 溶液的体积是 15 mL，则生成氢氧化镁需要 NaOH 溶液的体积是 10 mL，所以 c(NaOH)＝ ＝2 mol·L－1，C 正确； 氢氧化铝和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，结合原子守恒知，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c( )＝0.2 mol·L －1，溶液中 c( )＝ ＝0.3 mol·L－1，3c(Al3＋)＋c( )＋2c(Mg2＋)＞2c( )，根据溶液中 电荷守恒知，溶液中一定还存在硝酸根离子，B 错误；根据使用 NaOH 溶液体积知，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶ n( )＝1∶1∶2，D 正确。 8．【答案】（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ （2） ＋2H＋===H2SiO3↓&网 2AlO 3HCO 3HCO 4NH  3HCO 4NH  3HCO 2 4SO  0.01mol 0.1L 0.02mol 0.01L 4NH  2 4SO  0.03mol 0.1L 4NH  2 4SO  4NH  2 3SiO  15 （3） 阴离子 c/mol·L－1 ？ 0.25 0.4 0 （4）存在，最小浓度为 0.8 mol·L－1 【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产 生气体，必有 ，其浓度为 0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无 Ag＋、Mg2＋、Ba2 ＋；且能生成白色沉淀，因此有 ，发生的反应为 ＋2H＋===H2SiO3↓，且 的浓度为 2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含 ；根据电荷守恒知 2c( )＋2c( )＝ 2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有 K＋，至少为 0.8 mol·L－1，不能确 定有无 。&网 9．【答案】（1）Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、 、 （2） ＋OH－===NH3·H2O （3）V2－V1＝3(V4－V3) （4）①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4 3NO 2 3CO  2 3SiO  2 4SO  2 3CO  2 3SiO  2 3SiO  2 3SiO  2 4SO  2 3CO  2 3SiO  3NO 2 3CO  2AlO + 4NH 16 1．【答案】B 喷火的鱼 世界上存在一种性嗜群游的鱼，它们身体不大，只有 20 厘米左右。“喷火”是它们的一种微妙的护身武 器。它们平时能从食物中摄取含磷的有机物，并不断在体内积存起来，一旦碰到敌害或船只，数以百计的 直通高考 17 喷火鱼就会同时喷出这种含磷物质，由于这种物质中的白磷或磷化氢在空气中能自燃，因而会形成一束较 长的火焰，致使敌人害怕得转身就逃。