化学卷·2019届湖北省荆州中学高二下学期第一次双周考（2018

化学卷·2019届湖北省荆州中学高二下学期第一次双周考（2018

荆州中学2017/2018学年春季高二年级第一次双周考 化学试题 命题人：毛建明 审题人：王盛标 一、单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是（ ） ‎ ‎ ①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ‎④道尔顿原子学说 ⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④⑤②①③ D．④②⑤①③‎ ‎2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） ‎ A．BF3 B．SiCl‎4 C．H2O D．PCl5‎ ‎3．下列原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不是专指碳原子的是（ ）‎ A．原子核外电子有六种运动状态 ‎ B．L能层p能级只有一个空轨道 C．L能层有两个未成对的电子 ‎ D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等 ‎4．根据电子排布的特点， Cu在周期表属于（ ）‎ A．ds区 B．p区 C．d 区 D． s区 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 ‎ B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．主族元素的最高正价一定等于族序数 D．金属元素的电负性一般小于1.8‎ ‎6．在乙烯分子中成键情况的说法正确的是（ ）‎ A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间都是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间都是未参加杂化的2p轨道形成的π键 7. 下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）‎ A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活泼性强 ‎8．下列说法错误的是（ ） ‎ A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎9.某三原子分子的立体构型为V形，该分子中心原子的杂化方式不可能为（ ）‎ A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 以上三种均不可能 ‎10.下列说法中，正确的是（ ）‎ A．Si—Si键的键能大于C—C键的键能 B．H2O分子中的键角小于SO2分子中的键角 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′‎ D．相同原子形成的σ键的键能一定大于π键的键能 ‎11.已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是（ ）‎ A．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据说明成键电子对与成键电子对间的斥力>孤电子对与成键电子对间的斥力>孤电子对与孤电子对间的斥力 ‎12.P4O6的分子结构中仅含有单键，每个原子都达到8电子稳定结构，则所有原子的孤电子对数共为（ ）‎ A.4 B‎.10 C.12 D.16 ‎ ‎13.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）‎ A．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种 B．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3‎ C．RCl5中R原子杂化方式是sp3‎ D．分子中5个R—Cl键键能不都相同 ‎14.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- ＝ NiOOH + H2O B．放电时的阴极反应：Cd －2e— + 2OH- ＝ Cd(OH)2‎ C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．充时电解质溶液中的OH-向阴极移动 ‎15.如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒 容，达平衡时A的体积为‎1.4a L。下列说法正确的是（ ）‎ A、反应速率：v(B)B ‎ ‎16. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. Ka1（H2X）的数量级为10-6‎ B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液显碱性 D. 当混合溶液呈中性时c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-‎)=c(H+)‎ 二、非选择题（5各小题，共52分）‎ ‎17．（6分）（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的能层符号为________，Si原子在该能层上的电子排布图为 。 ‎ ‎（2）按照构造原理，33号元素基态原子的简化电子排布式为 ，‎ 核外原子轨道的形状有 种。‎ （3） Ni原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 。‎ ‎18.（10分）（1）完成下列表格 微粒 中心原子杂化类型 微粒的空间构型 BeCl2‎ PO43-‎ CH2Cl2‎ ‎[]‎ （2） 二氧化硅的空间结构如图所示，则氧原子的杂化形式为 ，O-Si-O的键角为 。‎ ‎19．（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：‎ ‎①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；‎ ‎②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；‎ ‎③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；‎ ‎④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。‎ ‎（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式 ；‎ 两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。‎ （2） 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式： ；‎ X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是 。‎ ‎20.（12分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为 ‎2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3=NaN3＋3NaOH＋NH3↑。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。（均填元素符号）‎ ‎（2）基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子的原因是 。‎ ‎（3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写一种）。依据价层电子对互斥理论，NO2-的VP模型是 ，与NO2-互为等电子体的分子为 。（写两种）‎ ‎（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有___________。‎ A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 ‎21．（12 分）根据下列化合物：①H2SO4 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤NH4Cl ‎⑥ NH3•H2O ⑦NH4HSO4 ⑧Na‎2C2O4 ⑨(NH4)2SO4， 回答下列问题：‎ ‎（1）⑧溶液中，盐类水解的离子方程式 。‎ ‎（2） 已知水存在如下平衡：H2O + H2OH3O++ OH- ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述化合物中的 。‎ ‎（3）浓度均为 0.1mol/L 的④⑤溶液等体积混合后，c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O) = ___mol/L。‎ ‎（4）已知CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相同，物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按 pH 由大到小的顺序为(填序号) 。‎ ‎（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH4+)的顺序是(填序号) 。‎ ‎（6）pH 均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n 倍、m 倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。‎ 高二第一次双周考化学答案 每小题3分共48分 DBCAD ABAAB CDCAB D ‎ ‎17.每空1分 M 3s23p2-电子排布图 [Ar]3d104s24p3 3 28 3s23p63d8‎ 18. ‎（1）每空1分 （2）每空2分 sp 直线形 sp3 正四面体形 sp3 四面体形 sp3 109°28′‎ 19. C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2 2分 c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)c(H+) 3分 ‎ N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol 3分 NCl3电子式2分 NCl3+3H2O═NH3+3HClO 2分 20. ‎（1）每空1分 其余每空2分 F Li 各1分 ‎ N的2P轨道处于半充满较稳定 ‎ CO2 平面三角形 O3、SO2 B 21. 每空2分 C2O42-+H2O⇄HC2O4-+OH- 127 0.15 364521 ‎ ‎5>9>7 >‎