2020学年高二化学上学期期末考试试题 新人教版

2020学年高二化学上学期期末考试试题 新人教版

‎2019学年度第一学期高二级期末联考 化学科试卷 ‎ ‎ 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56‎ 一、单项选择题(每题2.5分，共18题，45分)‎ ‎1．常温下，下列不属于自发进行的变化是(　　)‎ A．红墨水加到清水中使整杯水变红 ‎ B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3转化为Na2CO3 ‎ D．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)‎ A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2 (g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1‎ ‎3．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎4．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ‎ A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 ‎5．已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)‎ A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2‎ ‎6．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是(　　)‎ - 8 -‎ A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+‎ C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生 ‎7．下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和 H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4‎ C．室温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7‎ D．室温下，pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多 ‎9．关于下列装置说法正确的是(　　)‎ A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 ‎10．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KC1④CuCl2⑤NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　)‎ A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤‎ ‎11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ - 8 -‎ A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3— 和CO32— 离子数之和为0.1NA B．1 molN2与3 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体(标况下)时，电路中转移的电子数为0.2NA ‎ D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA ‎12．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是(　　)‎ 化学式 AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI 溶度积 ‎1.8×10-10‎ ‎1.4×10-5‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.7×10-13‎ ‎8.51×10-16‎ A．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag++S2-=Ag2S↓‎ B．向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变 C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐渐加入硝酸银 溶液，先生成的是黄色的AgI D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐减小 ‎13．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。‎ 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ‎ ‎②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎ ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎ ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧‎ ‎14．对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是(　　)‎ ‎ A B C D - 8 -‎ ‎15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ‎ A．c(Fe3+)=0.1 mol·L—1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN— ‎ B．由水电离的c(H+)=1×10—14mol·L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—‎ C．无色溶液中: Al3+、Na+、CO32—、SO42— ‎ D．c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3—、Cl—‎ ‎16．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．通空气的电极是正极 B．Fe电极发生还原反应 C．根据图示，物质A为CO2 D．甲烷燃料电池中CO32—向甲烷一极移动 ‎17．25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示， ‎ 有关粒子浓度关系的比较中，错误的是(　　) ‎ A．在A点：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)‎ B．在B点：c(OH—)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO—)‎ C．在C点：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)= 2c(Na+)‎ D．在C点：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)‎ ‎18．下述实验不能达到预期目的的是(　　) ‎ - 8 -‎ 编号 实验内容 实验目的 A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一支试管中加入0.2 mol/L H2C2O4溶液 2mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大，反应 速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3‎ D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH， 后者较大 证明非金属性S＞C 二、填空题(共2题，17分)‎ ‎19．(7分)(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：               ；若将该反应设计成原电池，请画图，并在图中完成标注。‎ ‎(2)实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：‎ ‎① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0； ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0 ；‎ ‎③ NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0 。‎ 上述反应可以设计成原电池的是  (填序号)，如若以KOH溶液为电解质溶液，‎ 依据所选反应设计的原电池其负极反应为  。‎ ‎20．(10分)在一个固定体积为2L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+ B(g) 3C(g) + D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。‎ ‎(1)写出该反应平衡常数的表达式 ，此时K的数值为___________，2分钟内B 的平均反应速率为 。‎ ‎(2)若使容器温度升高，K增大，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)若将容器体积缩小至1L，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 三、选做题（注：东厦中学考生请选择21题作答，其他学校考生请选择22题作答，本题共16分）‎ ‎21．(16分)按要求填空。‎ - 8 -‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎(1)写出下列有机物官能团的名称 A．_________________C．_________________D．_________________‎ ‎(2)写出B的任意两种同分异构体 ‎_________________________、_________________________‎ ‎(3)下列各物质中一定属于同系物的是(　　)‎ A．CH4和C2H4　　 B．烷烃和环烷烃 C．C3H8和C5H12 D．C2H4和C4H8‎ ‎(4)按系统命名法填写该有机物的名称：的名称是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5) 2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎22．(16分)(1)汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。‎ 反应Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)==N2(g)+4CO2(g) ΔH＝—1196kJ/mol 反应Ⅱ：2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)‎ 已知：①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol ‎②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—566.0kJ/mol 则反应Ⅱ的ΔH＝_____________，ΔS_______0(填“>”、“<”或“＝”)‎ ‎(2)在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：‎ ‎ 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1‎ 上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：‎ 温度 T/K ‎303‎ ‎313‎ ‎323‎ NH3生成量/(10－6 mol)‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ ‎①此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。随温度升高，该反应的K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ - 8 -‎ ‎②用水稀释0.1 mol·L－1氨水(设稀释时溶液温度不变)，则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 (填序号)‎ A．c(NH3·H2O) B． C．c(H+)·c(OH－) D．③工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ‎ ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)‎ ‎ A B C D H2O 的 含 量 时间 ‎1200℃‎ ‎1000℃‎ ‎℃‎ ‎0‎ NH3 ‎ 的 含 量 时间 ‎1200℃‎ ‎1000℃‎ ‎℃‎ ‎0‎ NH3 的 含 量 时间 ‎1000℃无催化剂 ‎1000℃有催化剂 ‎0‎ ‎10×105Pa NO 的 含 量 ‎1×105Pa ‎0‎ 时间 ‎ ‎ ‎④在1L的密闭容器中发生上述③的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：‎ 时间/浓度 c(NH3) (mol/L)‎ c(O2 ) (mol/L)‎ c(NO) (mol/L)‎ 起始 ‎0.8000‎ ‎1.600‎ ‎0.000‎ 第4 min ‎0.3000‎ ‎0.9750‎ ‎0.5000‎ 第6 min ‎0.3000‎ ‎0.9750‎ ‎0.5000‎ 第8 min ‎0.7000‎ ‎1.475‎ ‎0.1000‎ 反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。‎ 四、实验题(共1题，10分)‎ ‎23．(10分)(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。‎ ‎①滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。‎ ‎②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：‎ 实验编号 待测HCl溶液的体积(mL)‎ 滴入NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎20.10‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎19.90‎ 该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。‎ - 8 -‎ ‎③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________。‎ A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 ‎(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎①判断滴定达到终点的现象是 。‎ ‎②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈____________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 ‎ 五、工业流程题(共1题，12分)‎ ‎24．(12分)碳酸亚铁可以作补血剂等。一种利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3)生产FeCO3的流程如下：‎ 已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ ‎(1)为加快反应I速度可进行的操作是____________________________________(任写一种)。‎ ‎(2)加入少量NaHCO3调节pH的范围为______________，目的是_______________________。‎ ‎(3)滤液A的主要成分是____________(化学式)。‎ ‎(4)反应II充分沉淀后，测溶液pH为8.0，c(Fe2+)＝1.0×10—6mol·L—1。试判断产品中是否混有Fe(OH)2_______(填“是”或“否”)，通过简单计算说明理由____________________________。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10—17)‎ - 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