2019-2020学年福建省漳州市长汀、连城一中等六校高二上学期期中考联考试题 化学 Word版

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‎“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考 ‎2019-2020学年第一学期半期考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是(　　)‎ A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.加入催化剂，可同时降低E1、E2‎ C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1‎ D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量 ‎3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A.若2C(s)＋O2(g) ==2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ B.若CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C.若2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝56.9 kJ·mol－1，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ D.若H＋(aq)＋OH－(aq) ==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ ‎4．中和热测定实验中,下列说法错误的是 A.一组完整实验数据需要测温度三次 B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失 D.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，‎ 则测得的中和热数值相同 ‎5．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，‎ 下列说法正确的是 A.腐蚀过程中，负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.C是正极，O2在C表面上发生还原反应 D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑‎ ‎6．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是 A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的负极相连进行保护 C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀 ‎7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 ‎ A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4‎ C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液 D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属 ‎8．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A.放电时，OH－移向镍电极 B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－==2H2O C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－==NiO(OH)＋H2O ‎9．SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是 A.a极为直流电源的负极 B.阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O===SO＋4H＋‎ C.阴极得到1 mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 mol D.吸收池中发生反应的离子方程式为：‎ ‎2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO ‎10．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2‎ C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 ‎11．I2(g)＋H2(g) 2HI (g) ΔH<0 , 平衡时温度升高，HI含量减小的原因是 A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 B.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动 C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 D.温度升高，K变小，平衡逆向移动 ‎12．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ ‎ 时间(min)‎ 水 浓度(mol·L-1)　　‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH=2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH=4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH=4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH=4,含Cu2+)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是 A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1‎ B.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 C.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 D.水样酸性越强,M的分解速率越快 ‎13．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究目的 平衡体系中增加N2浓度对反应的影响 温度对反应的 影响 压强对反应的 影响(p2>p1)‎ 催化剂对反应的影响 示意图 ‎14．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3‎ 的说法中不正确的是 A.实际生产中， SO2、O2再循环使用体现绿色化学 B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好 ‎ C. 在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率 D.实际生产中，选定400 ℃~500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 ‎15．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝[A]·[B]2/[E]2[F]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（　　）‎ A.降低温度，正反应速率增大 B.增大c（A）、c（B），K增大 C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变 ‎ D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）‎ ‎16．C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH。在1 L密闭容器中投入1 mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。‎ ‎（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的 A.ΔH＜0 B.p1＜6 MPa C.T1＜1 000 K D. A点的平衡常数Kp＝1/9 ‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．(14分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。‎ ‎（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________________(填化学式)。‎ ‎（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。‎ ‎（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①阳极产生ClO2的电极反应式：____________________________________________。‎ ‎②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。‎ ‎（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。‎ ‎18．(12分) ‎ ‎（1）已知 ①H2 (g)＋1/2O2(g) == H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎②CH4 (g)＋3/2O2(g) == CO (g)＋2H2O(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1‎ 则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式： 。‎ ‎（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝ kJ·mol－1 ‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ ‎（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示 回答下列问题：‎ ①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为____________(保留两位有效数字)。‎ ②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)；上图中，Y轴表示_________(填“温度”或“压强”)，‎ 判断的理由是____________________________________________________。‎ ‎19. (14分) （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的 ΔH________0 (填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；‎ 反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：‎ 温度/K K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ 根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。‎ ‎①平衡常数的表达式K1＝_______________________；‎ ‎②温度为973 K时：K＝_________________________；(结果保留小数点后2位)‎ ③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（3）已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是__________________________;此时刻v正________(填“＞”或“＜”)v逆。‎ ‎20．（12分）氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：‎ ‎2H2O2(aq)＝2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1‎ ‎①相同条件下，H2O2分解时，使用催化剂，不会改变的是 （填标号）。‎ ‎ A.反应热 B.反应速率 C.活化能 D.生成物 ‎②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：‎ H2O2+ 2Fe3+＝2Fe2++O2 +2H+ ‎ 第二步反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）已知：O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，‎ 分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。‎ ‎①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），‎ 下列说法正确的是 （填标号）。‎ A.温度升高，k增大 B.使用催化剂，k不变 C.平衡后分离出水蒸气，k变小 D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大 ‎②T1 T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。‎ ‎③T2时，HCl的平衡转化率＝ 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B B A B C D D B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A D C A B C D ‎17.　 （每空2分，方程未配平，未标↑，未写条件统扣1分）‎ ‎（1）H2　 ‎ ‎（2）负　 Cl－＋H2OClO－＋H2↑‎ ‎（3）①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋‎ ‎②0.01 mol（单位未写扣1分）‎ ‎（4）增大 NH4+‎ ‎18.　（1） CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g),ΔH＝161.1kJ·mol－1 ‎ ‎（2）-1 940 ‎ ‎（3） ① 0.82mol （单位未写扣1分）‎ ②小 温度 随Y值增大，φ(NH3)减小，平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度。‎ ‎19.　（1）＜　‎ ‎（2） ①[CO]/ [CO2] ②0.62 　③吸热　‎ ‎（3）没有　此时Qc=＝≈0.0123＜0.32=K 　＞‎ ‎20.　（1）①AD ② H2O2 +2Fe2+ +2H+＝2Fe3++2H2O ‎ （2）① AD ‎ ‎ ② ＜ ＜ ‎ ‎ ③ 50% ‎