高考化学第一轮复习课时知能训练1

高考化学第一轮复习课时知能训练1

一、选择题 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计 量思路都是扩大单位 2．某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下 列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为 m aNA mol③该硫原子的摩尔 质量是 aNA g④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 3．(2010·广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．16 g CH4 中含有 4nA 个 C—H 键 B．1 mol·L－1NaCl 溶液含有 nA 个 Na＋ C．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 nA 个 NO 分子 D．常温常压下，22.4 L CO2 中含有 nA 个 CO2 分子 4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可 以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) 5．对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是( ) A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 6．(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)， 不能确定的物理量有( ) A．1 mol 水的质量 B．1 mol 水蒸气的质量 C．1 mol 水的体积 D．1 mol 水蒸气的体积 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 8．(2010·潍坊模拟)NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 2NA C．常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D．某温度时，pH＝6 的纯水中，含 10－6NA 个 OH－ 9．(2011·杭州模拟)镁与铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与 时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( ) A．物质的量之比为 3∶2 B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．反应速率之比为 2∶3 10．(2010·潍坊质检)标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z， 若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( ) A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 二、非选择题 11．(1)0.2 mol NH3 分子中所含氢原子数与________个 H2O 分子中所含氢原子数相等。 (2)含 0.4 mol Al3＋的 Al2(SO4)3 中所含的 SO2－ 4 的物质的量是________。 (3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 ________。 12．(1)2 mol O3 与 3 mol O2 的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度 之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。 (2)O3 与 Cl2 具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价 态，则相同状况下 10 L O3 与________ L Cl2 的消毒能力相当。 (3)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为_____________。 13．(1)2.3 g Na 中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量 为________mol。 (2)如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA 为阿伏加 德罗常数)________ _______。 14．(2011·原创题)在标准状况下，2.8 g CO 和 8.8 g CO2 的混合气体。 (1)混合气体的总物质的量为________。 (2)混合气体的摩尔质量为________，平均相对分子质量为________。 答案及解析 1.【解析】 本题考查用“摩尔(mol)”的意义。“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用 “纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”(而不用“米”)是缩小单位。 【答案】 D 2.【解析】 本题考查基本物理量的基本计算。 ②项中 m g S 的个数为m a，则 n(S)＝ m aNA mol ③项中单位为 g/mol ④a g S 原子恰好为一个硫原子，电子数为 16。【答案】 C 3.【解析】 本题借助阿伏加德罗常数考查宏观量与微观量的关系。A 项，1 mol CH4 中有 4 mol C—H 键；B 项，没有给出 NaCl 溶液的体积；C 项，1 mol Cu 与足量稀硝酸反应产生2 3nA 个 NO 分子；D 项，CO2 气体的体积不是在标准状况下的体积。【答案】 A 4.【解析】 本题考查阿伏加德罗定律及质量、物质的量、体积的关系。等质量的 He 与 H2 的物质的量之比为 1∶2，则 H2 的体积是 He 的 2 倍，H2 的分子个数是 He 的 2 倍，且氢气为双原 子分子，而 He 为单原子分子。【答案】 A 5.【解析】 相同物质的量的 12C18O 和 14N2 的质子数相同，但二者的摩尔质量不同，故相等 质量的 12C18O 与 14N2 所含的质子数不相等。若二者原子数相等，则分子数相同，二者的质子数相 等，但中子数前者大于后者。相同状况下，若二者的分子数相等，则体积相同，但二者的密度前 者大于后者。【答案】 C 6.【解析】 本题考查以物质的量为核心的计算。A、B 选项中，1 mol 水或水蒸气的质量都 为 m 水 NA；C 选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1 mol 水的体积为 NAV 水；D 选 项中，水蒸气分子间距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间距离，仅 由题给条件不能确定 1 mol 水蒸气的体积。【答案】 D 7.【解析】 乙 【答案】 B 8.【解析】 A 项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目 与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如 H2、Cl2 等)， 有的还是多原子分子(如 O3)。B 项，1 mol 过氧化钠中含有 2 mol Na＋和 1 mol O2－ 2 ，1 mol O2－ 2 所带 的负电荷数为 2NA，故 B 正确。C 项，11.2 L 氮气在常温常压下其物质的量不是 0.5 mol，所含的 原子数目自然不是 NA。D 项，OH－数目与水的体积有关。【答案】 B 9.【解析】 由图可知生成 H2 的体积相同，由关系式 Mg～H2 ↑和2 3Al～H2↑知nMg nAl ＝1 2 3 ＝3 2， mMg mAl ＝3×24 2×27＝4 3，故 A 正确，B 错误；MMg MAl ＝24 27＝8 9，C 错误；Mg 反应速率大于 Al 反应速 率，D 错误。【答案】 A 10.【解析】 由V1 V2 ＝n1 n2 知 3X2＋Y2===2XmYn，即 m＝3，n＝1。【答案】 C 11.【解析】 (1)0.2 mol NH3 含 0.6 mol 氢原子，则水的物质的量为 0.3 mol，故 N(H2O)＝0.3 mol×6.02×1023mol－1＝1.806×1023。 (2)Al3＋与 SO2－ 4 的物质的量之比为 2∶3，则 SO2－ 4 的物质的量为 0.6 mol。 (3)生成 C 的质量为 16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，则 C 的摩尔质量为 4.24 g 0.04 mol＝106 g/mol。 【答案】 (1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol 12.【解析】 (1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转 化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所给的条件。 (2)此过程为氧化还原反应，用 O3 与 Cl2 消毒后分别转化为 O－2、C l－1，若设 Cl2 的体积为 x L， 根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则 10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解 得 x＝30。 (3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为 2OxFy=====△ 3O2＋ 2F2，则 A 的化学式为 O3F2。 【答案】 (1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (2)30 (3)O3F2 13.【解析】 (1)n(Na)＝ 2.3 g 23 g·mol－1＝0.1 mol， n(e－)＝n(Na)×11＝1.1 mol， n(失 e－)＝n(Na)×1＝0.1 mol。 (2)同温同压下，气体的物质的量与分子数成正比， 则 a M气 c M气 ＝b N，N＝bc a ，那么 c g 该气体在标准状况下的体积 为：bc a ÷NA×22.4 L＝22.4bc aNA L。 【答案】 (1)1.1 0.1 (2)22.4bc aNA L 14.【解析】 (1)n(CO)＝ 2.8 g 28 g·mol－1＝0.1 mol， n(CO2)＝ 8.8 g 44 g·mol－1＝0.2 mol， n(总)＝0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol。 (2) M ＝2.8 g＋8.8 g 0.3 mol ＝38.7 g/mol， 平均相对分子质量为 38.7。 【答案】 (1)0.3 mol (2)38.7 g/mol 38.7