2018-2019学年山东省师大附中高一上学期第一次学分认定考试化学试题

2018-2019学年山东省师大附中高一上学期第一次学分认定考试化学试题

‎2018-2019学年山东省师大附中高一上学期第一次学分认定考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）‎ A．MERS病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究 C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．济南钢铁集团冶炼特种钢 ‎2．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．可以用分类的方法预测物质的性质 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．科学实验能解决化学学科的所有问题 ‎3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 ‎ A B C D ‎4．下列关于钠的说法中，不正确的是( )‎ A．实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中 B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质 ‎5．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH，故都属于碱性氧化物 C．Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子 D．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 ‎6. 下列说法中，正确的是(　　)‎ A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色 B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 ‎7．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）‎ A．AlCl3 B． FeCl3 C． FeCl2 D． CuCl2‎ ‎8．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）‎ A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液 ‎9．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　)‎ ‎①可用于氯气的收集　 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ‎③可证明氯气具有漂白性　 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④‎ ‎10．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)‎ 甘油三酯　　　　　 　0.52　mmol/L　　‎ 总胆固醇 4.27 mmol/L　　‎ 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　‎ 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L　　‎ 葡萄糖 4.95 mmol/L　　‎ ‎ A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 ‎11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）‎ A． 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA B． 1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA C．常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子 D． 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA ‎12．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）‎ ‎ ①30mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②50mL 0.3mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液 A． ③②①④ B． ①②④③ C． ④①②③ D． ②③①④‎ ‎13．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )‎ A．mol－1 B．14amol－1 C．28amol－1 D．mol－1‎ ‎14．下列现象不能用胶体的性质解释的是( ) ‎ ‎①用氯气对自来水消毒 ‎②用石膏或盐卤点制豆腐 ‎③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ‎④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ‎⑤长江水在入海口形成三角洲 A．①② B．②③⑤ C．①④ D．只有④‎ ‎15．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是(　)‎ A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉 ‎16．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(     ) ‎ A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜     B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁 C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫         D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰 ‎ ‎17．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl固体是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子 ‎18．下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O C．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑‎ D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O ‎19．下列各组离子在溶液能够大量共存的( )‎ A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-‎ C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42- D．CO32－、Na+、H+、K+‎ ‎20．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的实质是电子的转移 C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 ‎21．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)‎ A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 ‎22．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：‎ 由图可知，在该反应中是(　　 )‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 ‎23．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )‎ A．Cl－→C12 B．HCO3－ →CO32－ C．MnO4－ →Mn2+ D．Zn→Zn2+‎ ‎24．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A． H2SO3>I−>Fe2+>NO B． I−>Fe2+>H2SO3>NO C． Fe2+>I−>H2SO3>NO D． NO>Fe2+>H2SO3>I−‎ ‎25．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5‎ 第Ⅱ卷 选择题（共50分）‎ 二、填空题（共3小题，共44分）‎ ‎26．（16分）以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。‎ 请根据要求回答下列有关问题：‎ ‎（1）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）‎ ‎（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是　 　，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）检验②溶液中阳离子的试剂是 ，证明其存在的现象是 。‎ ‎（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。‎ ‎27．（16分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。‎ ‎（1） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。‎ 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，‎ 其中水为________剂。‎ ‎（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。‎ ‎①抑制水中所有动、植物的生长； ②不任意排放工业废水；‎ ‎③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放。‎ ‎（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为 。‎ 已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。‎ ‎①NaClO3中Cl元素的化合价为 ‎ ‎②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎ （5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。‎ ‎28．（12分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：‎ ‎84消毒液 ‎　【有效成分】　NaClO ‎　【规格】　1 000 mL ‎　【质量分数】　25%‎ ‎　【密度】　1.19 g·cm－3‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　 　mol·L-1．（ 保留小数点后1位）‎ ‎（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有：‎ ‎ 、 。‎ ‎②根据计算得知，需用浓硫酸的体积为　 　mL。‎ ‎ ③下列操作中，使所配浓度偏大的有 （填写字母），对所配浓度无影响的有 （填写字母）。‎ a．用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线；‎ b．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；‎ c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；‎ d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯； ‎ e．容量瓶未干燥即用来配制溶液；‎ f．定容时仰视刻度线。‎ g．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 三、计算题（共1小题，共6分）（说明：要求书写规范的解题步骤）‎ ‎29.（6分）将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：（1）3.9g过氧化钠的物质的量 ‎（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积 ‎（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度 山东师大附中2018级第一次学分认定考试 化 学 试 卷 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D D B A A D D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C C C D D C B B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C B C A B 二、填空题 ‎26（16分）‎ ‎（1）⑤⑦⑧⑨ ④⑥‎ ‎（2）Fe2+（多写H+也可） 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+ Cu2+＝ Fe2++ Cu ‎（3）KSCN溶液 溶液变红 ‎（4）1~100nm ‎27（16分）‎ ‎（1）2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑ 氧化剂 （其他合理答案也可）‎ ‎（2）②④‎ ‎（3）Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl－ ‎ ‎（4）+5 2:1‎ ‎（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎28（12分）‎ ‎（1）4.0‎ ‎（2）①玻璃棒 500mL容量瓶 ②5.4 ③b e 三、计算题 ‎29（6分）‎ ‎（1）0.05mol ‎（2）0.56L ‎（3）0.2mol/L