化学卷·2018届甘肃省陇东中学高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届甘肃省陇东中学高二下学期期末考试（2017

陇东中学2016-2017学年第二学期期末考试 高二级化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）‎ ‎1．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是( )‎ A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性 ‎2．下列说法中，正确的是( )‎ A．淀粉是天然高分子化合物 ‎ B．甲醛广泛应用于食品加工 C．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 ‎ D．聚丙烯能使溴水褪色 ‎3. 下列有机物命名正确的是( )‎ A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 ‎4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )‎ A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br- + Ag+ == AgBr↓‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：‎ ‎5．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是( )‎ A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同 B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物 C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 ‎6．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）‎ A． 莽草酸的分子式为C7H4O5 ‎ B． 莽草酸的分子之间不能发生酯化反应 C．莽草酸中含有苯环 ‎ D．莽草酸能使溴水褪色 ‎7．下列实验操作可以达到实验目的的是( )‎ ‎　‎ 实验目的 实验操作 A．‎ 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B．‎ 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成 C．‎ 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 D．‎ 检验溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 ‎8．化合物M结构如右图所示。对化合物M的叙述错误的是( )‎ A．M的分子式为C12H10O5 ‎ B．M只能与溴水发生加成反应 C．1mol M最多可和5mol H2发生加成反应 ‎ D．1molM最多可消耗3molNaOH ‎9. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )‎ A. 石墨烯与石墨互为同位素 ‎ B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 ‎ D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 ‎10．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )‎ A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ ‎11．下列叙述正确的是( )‎ A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 ‎12.下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是( )‎ A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s ‎13．下列表示式错误的是(　 　)‎ A．Na＋的结构示意图： B．Na的电子排布式：1s22s22p63s1‎ C．Na＋的轨道表示式： D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1‎ ‎14. 下列说法中错误的是( )‎ A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 ‎ B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 ‎ D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28´‎ ‎15.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )‎ A．所有氮原子均采取sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 ‎16. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中(NA表示阿伏加德罗常数)，不正确的是（ ）‎ A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键 ‎ B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5的电子式为 ‎ D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（共52分）‎ ‎17. （12分）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子（已知ZX2可用于制备光导纤维）。‎ ‎(1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。‎ ‎(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。‎ ‎(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π键。‎ ‎(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________(填序号)。‎ ‎18. (12分)下表元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。试回答下列问题：‎ a b c d e f g h ‎（1）元素h的基态原子电子排布式为___________________________。‎ ‎（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是 ________________ 。‎ ‎（3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序为____________________。（用相应元素符号表示）‎ ‎（4）a、d、g电负性由大到小的顺序是____________________。（用相应元素符号表示）‎ ‎（5）b能形成多种化合物，其中邻甲基苯甲醛(如右图）分子中碳 原子轨道的杂化类型为____________。1 mol 乙烯分子中σ键的数目为 ___________。‎ ‎19．（14分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：‎ ‎  ‎ 相对分 子质量 密度 ‎（g·cm-3）‎ 沸点/℃‎ 溶解性 ‎ 环己醇 ‎100 ‎ ‎0.9618 ‎ ‎161 ‎ 微溶于水 ‎ 环己烯 ‎82 ‎ ‎0.8102 ‎ ‎83 ‎ 难溶于水 ‎ 合成反应： ‎ 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。 ‎ 分离提纯： ‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 ‎ ‎(1)装置b的名称是_______________ 。‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。 ‎ A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需补加    D. 重新配料 ‎ ‎(3)本实验反应物物环己醇的核磁共振氢谱图中峰面积比为_________________。 ‎ ‎(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 ‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。 ‎ ‎(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。 ‎ A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 分液漏斗   E. 接收器 ‎ ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。 ‎ A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%‎ ‎20.（14分）工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑 料。‎ ‎ （1）聚合物F的结构简式是 ；‎ （2） A→B的化学方程式是 ，其反应类型是 ；‎ D的结构简式 ,D→E反应类型是 。‎ （3） E的结构简式是 。‎ ‎（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式： 、 、 。‎ ‎（5）写出E→G化学方程式 。‎ 高二级化学试题 答案 一、 选择题 ‎1-5 DAADB 6-10 DCBDD 11-16 ACCDBA ‎ 二、 填空题 ‎17. (12分) (1)1s22s22p4（2分）　　　（2分）‎ ‎(2)直线形（1分）　低（1分）　CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体（2分）‎ ‎(3)sp杂化（1分）　2（1分）　(4)B（1分）　C（1分）‎ ‎18.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（2）12（2分）（3）Al

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