2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期开学考试化学试题 解析版

辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二上学期开学考试 化学试题 ‎1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎【答案】B ‎【解析】A．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，A正确；B．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，B错误；C．由于重金属有毒，能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，D正确；答案选B。‎ ‎2. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A. Se和Se所含电子数不冋 B. Se和Se互为同位素 C. Se和Se分別含有44和46个质子 D. Se和Se都含有34个中子 ‎【答案】B ‎【解析】A、质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；B、3478Se和3480Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B 正确；C、两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C错误；D、前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误，答案选B。‎ ‎3. 反应‎2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （）‎ A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 ‎【答案】D ‎【解析】正反应是吸热的、体积增大的可逆反应，则A、增大压强正逆反应速率均增大，A错误；B、降低压强正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，B错误；C、减小E的浓度，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，C错误；D、降低温度，正逆反应速率减小，平衡向逆反应方向进行，A的浓度增大，D正确，答案选D。‎ 点睛：明确外界条件对反应速率和平衡状态的影响变化规律是解答的关键，尤其需要注意 和压强对反应速率以及平衡状态影响的适用范围和条件，注意理解勒夏特列原理中“减弱这种改变”的含义。‎ ‎4. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A. 把铜片和铁片紧靠在—起浸入稀硫酸中，锅片表面出现气泡 B. 用锌片做阳扱，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现—层锌 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现—层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎【答案】C ‎【解析】A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn，B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，D正确；答案选C。‎ ‎5. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质能是 A. NaOH B. H2SO‎4 C. AgNO3 D. Na2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，溶液中氢氧根离子的浓度增大，pH值增大，A正确；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，溶液中的氢离子的浓度增大，溶液的pH减小大，B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；D ‎、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，因此pH值不变，D错误；答案选A。‎ 点睛：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要明确离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。‎ ‎6. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A. Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X-‎ B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应 D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 ‎【答案】B ‎【解析】A、Y2-还原性比X-强，则置换反应Y2-+2X=Y +2X– 能够发生，所以X的非金属性比Y强，A不符合题意；B、描述的含氧酸不一定是最高价的含氧酸，所以不能说明X的非金属性比Y强，B正确；C、这种置换就是上述A分析的反应，所以也能够说明X的非金属性比Y强，C不符合题意；D、Y只能将Fe氧化成Fe2+，而X能将Fe氧化成Fe3+，既X可以将Fe2+氧化成Fe3+，所以X的氧化性更强，由此可以说明X的非金属性比Y强，D不符合题意，答案选B。‎ 点睛：判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。‎ ‎7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强 ‎【答案】B ‎【解析】A、如果混合物中各组分的浓度变化，但保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误；B、只有平衡移动，才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变平衡一定移动，正确，B正确；C、使用合适的催化剂，正逆反应速率改变，但平衡不移动，C错误；D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D错误，答案选B。‎ 点睛：本题考查了化学平衡移动的判断，注意不要把正反应速率增大和平衡正向移动等同，只有正反应速率大于逆反应速率，平衡才正向移动。注意也不要把反应物的转化率提高与平衡的正向移动等同。‎ ‎8. 下列说法错误的是 A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ‎【答案】A 考点：考查化学键、离子键、共价键等相关知识。‎ ‎9. 下列电子式或结构式错误的是 ‎ AOH-的电子式 B.NH4Br 的电子式 C.CCl4的电子式 D.H2O的结构式H-O-H ‎【答案】C ‎【解析】A、OH-的电子式为，A正确；B.NH4Br是离子化合物，电子式为，B正确；C.CCl4是共价化合物，电子式为，C错误；D.H2O的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。‎ ‎10. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓琉酸 C. 加少量浓度稍高的硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】B ‎【解析】A．温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，A错误；B．改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化，不能加快生成氢气的反应速率，B正确；C．加少量浓度稍高的硫酸，加快反应速率，C错误；D．改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，D错误；答案选B。‎ ‎11. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气，A项错误；B、若在阳极附近的溶液中生成氯气，滴入KI试液，被氧化成碘，溶液呈棕色，B项正确；C、阴极附近氢离子放电，生成氢氧根，故在溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，C项错误；D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，D项错误；答案选B。‎ 考点：考查电解氯化钠 ‎12. 对于可逆反应A(g) +2B(g)=‎2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A．交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，则正反应为放热反应，与反应不符，A错误；B．平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，则正反应为放热反应，与反应不符，B错误；C．图中温度高的反应速率应快，C错误；D．图中温度高反应速率快，且A的含量减小，升高温度平衡正向移动，与反应一致，D正确，答案选D。‎ 点睛：本题考查化学平衡的影响因素，把握温度对反应的影响及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及热效应。有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。‎ ‎13. 反应‎2A=B + ‎3C，在‎20℃‎时进行，VA=5mol/(L·s)，己知每升温‎10℃‎，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到‎50℃‎时，反应速率VB是 A. 20 mol/(L·s) B. 40 mol / (L·s) C. 60 mol /(L·s) D. 15mol/(L·s)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎10℃‎时以A物质表示的反应速率为5mol/(L•s)，由温度每升高‎10℃‎反应速率是原来的2倍可知，在‎20℃‎时进行，v（A）=5mol/（L•s），‎30℃‎、‎40℃‎、‎50℃‎的反应速率分别为10mol/L•s、20mol/L•s、40mol/L•s；速率之比等于化学方程式计量数之比，v（B）=v（A）=0.5×40mol/(L•s)=20mol/L•s；答案选A。‎ ‎14. 氢化氨(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 B. NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C. NH4H与水反应吋，NH4H是氧化剂 D. 将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 ‎【答案】C ‎【解析】A、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B、NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，生成的NH3•H2O是弱碱，水溶液中呈碱性，B正确；C、根据NH4H和H2O反应过程中化合价的升降可知NH4H中H-化合价升高为0价，做还原剂，C错误；D、NH4H与水发生反应时放热，生成的NH3•H2O分解生成氨气，所以生成了两种气体，D正确；答案选C。‎ ‎15. 己知反应I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列说法正确的 A. 降低温度，正向反应速率减小倍数大丁逆向反应速率减小倍数 B. 升高温度将缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，保恃溢度和荇积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大 D. 达到平衡后，保持温度和压強不变，充入氩气， HI的质量将减小 ‎【答案】B ‎【解析】A．正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应反应移动，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，A错误；B．升高温度加快反应速率，缩短到达平衡的时间，B正确；C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，反应混合物各组分浓度不变，正、逆反应速率不变化，C错误；D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的体积增大，反应前后气体的体积不发生变化，平衡不移动，HI的质量不变，D错误，答案选B。‎ 点睛：本题考查反应速率与化学平衡的影响因素，注意通入惰性气体对反应速率与平衡的影响，应根据反应混合物浓度的变化分析，即①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。‎ ‎16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是 A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O C. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎【答案】A ‎【解析】A、放电时正极反应为FeO42－+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，A错误；B、充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O，B正确；C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，C正确；D、放电时正极反应为FeO42－+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，正极附近溶液的碱性增强，D正确，答案选A。‎ ‎17. —定温度下将amoIPCl5充入一容积不变的密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，此时压强为Pl；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是 A. 2P1>P2>P1 B. 2P1=P‎2 C. 2P1 Cl- > O2- (9). Cl2+H2O =HCl+HClO (10). Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-‎ ‎【解析】‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。氯元素原子结构示意图为。元素⑩名称为溴。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是KOH，属于离子化合物，电子式是。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O。（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是S2- > Cl- > O2-。（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。（6）氯气能置换出单质溴，说明氯元素非金属性强于溴，反应的离子方程式为Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-。‎ ‎22. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放 出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。‎ ‎（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。‎ 用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质 为_________mol，该极电极反应式为_______________。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 无影响 (4). 减小 (5). 不变 (6). N2H4(l) +2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625KJ/mol (7). N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O (8). 2mol (9). 4OH- - 4e- =O2+2H2O（2分）‎ ‎23. 一定条件下，将SO2和O2充入体积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 ‎ ‎（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。 ‎ a.加了催化剂 b.升高温度 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 ‎（4）在相同的温度时，在该‎2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。‎ ‎【答案】 (1). 0.0013mol/（L·min） (2). 增大 (3). 减小 (4). 15min-20min 25min-30min (5). 略 (6). 增加氧气的量 (7). ab (8). SO2 (9). 0.05‎ ‎【解析】（1）0～15min内SO2减少0.2mol－0.16mol＝0.04mol，浓度是0.02mol/L，因此用 SO2表示0～15min的平均反应速率为0.02mol/L÷15min＝0.0013mol/（L·min）。在反应放热，降低温度，平衡向正反应方向进行，SO2的转化率增大，化学反应速度减小。（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15～20min、25min-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。a．加了催化剂，增大反应速率，a正确；b．升高温度，增大反应速率，b正确；c．降低温度反应速率降低，c错误；d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，d错误，答案选ab；（4）在相同的温度时，在该‎2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，说明平衡等效，二氧化硫和氧气起始量等于原起始量，由于0.1mol的SO3相当于是0.05mol的O2，0.1mol的SO2，由于起始时氧气是0.1mol，二氧化硫是0.2mol，所以还应该在通入0.05mol二氧化硫。‎ 点睛：本题考查了化学反应速率计算，平衡影响因素分析判断，平衡标志理解分析，等效平衡的计算应用，难点是等效平衡的应用。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。‎ ‎24. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________________。‎ ‎（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选扣分）‎ a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 ‎ C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _________℃。该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向哪个方向移动__________(填正移、逆移、不移动）‎ ‎【答案】 (1). K=[c(CO) ·c(H2O) ] / [c(H2)·c(CO2)] (2). 吸热 (3). bc (4). ‎830℃‎ (5). 正移 ‎【解析】（1）平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，因此根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K=[c(CO) ·c(H2O) ] / [c(H2)·c(CO2)]；（2）图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，c正确；d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，d错误，答案选bc；（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，说明 K=1，对应的温度是‎830℃‎；该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，则此时浓度熵是4×1/2×3＝2/3＜1，所以平衡向正反应方向移动。‎