2019年高考化学二轮复习考前一个月第四周提速练

2019年高考化学二轮复习考前一个月第四周提速练

选择题提速练(一)‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大 C．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高 解析：选D　食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是还原性物质，适当使用对人体无害，A项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，C项错误；ClO2中Cl为＋4价，Cl2中Cl为0价，杀菌消毒时两者均转化为－1价的Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为5×，Cl2的消毒效率为2×，计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D项正确。‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．C4H9Cl有4种同分异构体 B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 解析：选A　C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物，有4种同分异构体，A项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料，D项错误。‎ ‎9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 B 常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 C BaSO3难溶于水 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D 非金属性：Cl＞S 酸性：HClO＞H2SO4‎ 解析：选B　SiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述Ⅱ错误，A项不符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl＞S，可知酸性：HClO4＞H2SO4，而实际上酸性：HClO＜H2SO4，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，D项不符合题意。‎ ‎10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是(　　)‎ A．离子半径：Z2－＜W＋‎ B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．甲为含有极性键的离子化合物 D．Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强 解析：选D　0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(‎25 ℃‎)，丁是一元强碱，其由短周期元素组成，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙―→丁＋己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反应：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C。离子半径：Na＋＜O2－，即Z2－＞W＋，故A错误；Y为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；甲是Na2O2，为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C错误；Z(O)的气态氢化物为H2O，氧元素的非金属性在第ⅥA族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D正确。‎ ‎11．已知：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是(　　)‎ A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯 C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红 D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 解析：选A　检验分解产物Fe2O3，可通过甲中固体变为红色，检验水蒸气可用无水CuSO4，检验SO3，应用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因为若用Ba(NO3)2溶液，则NO能将SO2氧化为SO，从而产生白色沉淀，对SO3的检验产生干扰，检验SO2用品红溶液，A项错误；加热时，FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化，因此加热分解FeSO4·7H2O时，要先通入N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，B项正确；甲中残留固体中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液变红，C项正确；SO2有毒，故丁装置后应连接盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收尾气，D项正确。‎ ‎12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁－海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是(　　)‎ A．X可为铁、铜、石墨等电极 B．每转移2 mol电子，2 mol H＋由交换膜左侧向右侧迁移 C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O D．该电池能将化学能全部转化成电能 解析：选C　A项，该海水电池的负极材料是金属镁，正极X材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能是可以与H2O2反应的金属铁等物质，错误；B项，阳离子会移向正极，即每转移2 mol电子，2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移，错误；C项， 原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，正确；D项，该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，错误。‎ ‎13．H‎2C2O4是一种二元弱酸，H‎2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H‎2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)‎ A．曲线a代表H‎2C2O4，曲线b代表C2O B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性 C．常温下，H‎2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30‎ D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小 解析：‎ 选D　随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H‎2C2O4，曲线b代表C2O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知，当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确；＝＝，随pH增大，c(H＋)减小，则减小，D错误。‎ ‎　常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HA)‎ B．水的电离程度：Z＞X＝Y C．中和等体积X、Y两点对应的溶液，前者消耗NaOH的物质的量较大 D．物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者阴离子浓度之和大于后者 解析：选D　由题图可知，两溶液稀释相同倍数时，HA溶液的pH变化较大，故常温下Ka(HA)＞Ka(HB)，A项错误；酸溶液酸性越弱，水的电离程度越大，水的电离程度：X＞Y＞Z，B项错误；分析题图知，X点对应的溶液的浓度小于Y点对应的溶液的浓度，故后者消耗NaOH的物质的量较大，C项错误；由于酸性：HA＞HB，物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者碱性较弱，c(H＋)较大，由电荷守恒可知，前者阴离子浓度之和大于后者，D项正确。‎ 第四周　选择题提速练(二)‎ ‎7．下列解释不科学的是(　　)‎ A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B．“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 解析：选A　安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2气体的排放，A项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水与CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2，B项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外，并没有将其转化或吸收，C项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D项正确。‎ ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NA C．在0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D．‎27 g铝与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为3NA 解析：选D　甲醇分子的结构式为,1 mol甲醇分子中含有3 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键，所含共价键数目为5NA，A项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行完全，1 mol N2与4 mol H2反应，生成的NH3分子数目小于2NA，B项错误；没有提供0.1 mol·L－1 K2CO3溶液的体积，阴离子数目无法确定，C项错误；‎27 g铝与足量NaOH溶液反应，根据AlAlO，转移电子数为3NA，D项正确。‎ ‎9．位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是(　　)‎ A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析：选A　根据五种主族元素位于3个不同短周期，且a的原子序数最小，可知a为H；结合d元素最高与最低化合价的代数和为4，且b、d同主族，可知d为S，b为O，则e是Cl；再结合c原子最外层电子比O原子次外层电子多1个，可知c原子最外层电子数为3，又c的原子序数大于O，则c为Al。简单离子半径：r(H＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)，A项错误；H、O、Al三种元素形成的化合物为Al(OH)3，其具有两性，既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液，B项正确；H2O2的氧化性强于HCl，C项正确；硫元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4属于强酸，D项正确。‎ ‎10.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝－石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是(　　)‎ A．放电时，Cn(石墨烯)为负极 B．放电时，Al2Cl在负极转化为AlCl C．充电时，阳极反应为4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 解析：选D　该电池以铝、石墨烯为电极，放电时铝为负极，Cn(石墨烯)为正极，A项错误；放电时负极上Al发生氧化反应，根据放电时电池中导电离子的种类不变，可知负极上发生反应：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，AlCl在负极转化为Al2Cl，B项错误；充电时，阳极发生失电子的氧化反应，C项错误；根据能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g)，以轻金属为负极，负极质量小，有利于提高电池的能量密度，D项正确。‎ ‎11.Urolithin A是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C13H6O4‎ B．所有原子一定处于同一平面上 C．苯环上的一氯代物有3种 D．1 mol该有机物与H2反应时，最多消耗6 mol H2‎ 解析：选D　该有机物的分子式为C13H8O4，A项错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B项错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C项错误；1 mol该有机物含有2 mol苯环，最多能与6 mol H2发生加成反应，D项正确。‎ ‎12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验步骤 现象 结论 A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2‎ 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3‎ D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)Ksp(AgI)，错误。‎ ‎13．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：‎ 混合后溶液 加酸 酸的浓度/(mol·L－1)‎ 混合后pH ‎①‎ HA ‎0.10‎ ‎8.6‎ ‎②‎ HB ‎0.12‎ ‎2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．HA为强酸，HB为弱酸 B．溶液①中离子浓度关系：‎ c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小 D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)‎ 解析：选D　由混合后溶液的pH可知，HA为弱酸，HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；升高温度，促进NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D项正确。‎ ‎　常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列结论正确的是(　　)‎ A．水解常数：X－＞Y－‎ B．V＝10.00 mL时，有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)‎ C．pH＝7时，c(Y－)＞c(X－)‎ D．a、b两点溶液混合后，c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ 解析：选D　根据图示，浓度均为0.1 mol·L－1的HX、HY溶液，pH均大于1，说明HX、HY均为弱酸，由于HX溶液的pH较小，故酸性：HX＞HY，根据越弱越水解，则水解程度：Y－＞X－，故水解常数：Y－＞X－，A项错误；V＝10.00 mL时，得到等物质的量的HX、NaX的混合溶液，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，故c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)，B项错误；pH＝7时，两溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒知，两溶液中分别有c(Na＋)＝c(X－)、c(Na＋)＝c(Y－)，根据图示，pH＝7时HX溶液中加入NaOH溶液多，c(Na＋)较大，故c(X－)＞c(Y－)，C项错误；a、b两点溶液混合后，得到等物质的量的NaX、NaY的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)＋c(HY)＋c(Y－)，消去c(Na＋)，可得质子守恒：c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。‎ 第四周　选择题提速练(三)‎ ‎7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”‎ ‎，代替传统芯片。下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是(　　)‎ A．石墨烯是高分子化合物 B．石墨烯和传统芯片都属于单质 C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2‎ D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化 解析：选B　石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。‎ ‎8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 解析：选A　乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。‎ ‎9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图1装置制备少量氨气 B．用图2装置配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 C．图3装置用50 mL 0.5 mol·L－1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，测定中和热 D．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 解析：选B　A项，CaO与水反应放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3‎ ‎，正确；B项，容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过量的NaOH与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确。‎ ‎10．有机物C15H14O2属于芳香酯类，酸性条件下水解产生的两种产物A、B的相对分子质量相等，分子中碳原子个数A＞B，则A有(　　)‎ A．5种　　　　　　　　 B．11种 C．14种 D．19种 解析：选C　当酯C15H14O2在酸性条件下水解得到的两种产物的相对分子质量相等时，产生的醇(或酚)比酸多一个碳原子，则醇(或酚)A为C8H10O，酸B为C7H6O2。醇(或酚)A的苯环上若只有一个取代基，则—OH的位置有2种；若有两个取代基，当取代基为—OH和—CH2CH3时有3种位置关系，当取代基为—CH3和—CH2OH时也有3种位置关系；若苯环上有三个取代基，即2个—CH3和1个—OH，则有6种位置关系，故A共有14种结构。‎ ‎ 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)‎ X Z A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出X C．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点：YW2>XW4‎ 解析：选C　根据元素X、Z在周期表中的相对位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C，根据相对位置关系知Z为S，W为Cl，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y为Mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Mg>S>Cl，A正确；Mg可与CO2反应置换出C单质：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，所以S的简单气态氢化物的稳定性比Cl的简单气态氢化物弱，C错误；CCl4常温下为液体，MgCl2常温下为固体，D正确。‎ ‎12．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn＋2FeO＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．放电过程中正极区电解液pH升高 B．放电时负极反应式为 Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋‎ C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化 D．高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长 解析：选B　放电时，正极区生成OH－，故正极区电解液碱性增强，即pH升高，A项正确；碱性环境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接与OH－结合生成Zn(OH)2，故负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B项错误；1 mol Fe(OH)3被氧化为FeO时，转移3 mol电子，C项正确；对比题图中的两曲线可知，高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长，D项正确。‎ ‎13.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 解析：选C　HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。‎ ‎　水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)‎ A．电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．解汞室中产生氢气的电极为阴极 C．当阳极产生‎3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为‎12 g D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开 解析：选B　电解器中阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；解汞室中钠汞合金与水接触，钠与水反应生成氢气，没有发生原电池反应，故B错误；依据化学方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，当阳极产生‎3.36 L(标准状况)即0.15 mol Cl2时，解汞室中生成NaOH的物质的量是0.3 mol，质量为‎12 g，故C正确；在直流电作用下，电解器中，钠离子得电子还原生成Na，与汞形成合金，故D正确。‎ 第四周　非选择题增分练 ‎26．硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。‎ ‎(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 常温下0.1 mol·L－1的H3BO3溶液pH约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为________。‎ ‎(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)＋4Na(s)＋2H2(g)Na3PO4(s)＋NaBH4(s)　ΔH＜0‎ 图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：‎ ‎①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是________。(填字母)‎ A．生成1 mol NaBH4只需1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2‎ B．若向容器内通入少量H2，则v(放氢)＜v(吸氢)‎ C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大 D．降低温度，该反应的平衡常数减小 ‎②NaBH4的产率在603 K之前随温度升高而增大的原因是________________________。‎ ‎(3)NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。‎ ‎①t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。lg t1/2随pH和温度的变化如图(b)所示，在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是________(用离子方程式表示)；T1________(填“＞”或“＜”)T2。‎ ‎②用H2制备H2O2‎ 的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ 解析：(1)H3BO3、Na2B4O7·10H2O中B元素的化合价均为＋3，Na2B4O7·10H2O与盐酸在加热条件下发生的反应为复分解反应，生成硼酸和NaCl，化学方程式为Na2B4O7·10H2O＋2HCl4H3BO3＋2NaCl＋5H2O。H3BO3溶液呈酸性，发生电离：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，溶液的pH＝5.0，则c(H＋)＝10－5mol·L－1，其电离常数Ka＝≈≈1.0×10－9。(2)①该反应为可逆反应，1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2不能完全转化生成1 mol NaBH4，A项错误；若向容器内通入少量H2，平衡向正反应方向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，B项正确；升高温度，吸氢、放氢速率均加快，平衡向逆反应方向移动，气体分子数增多，容器压强增大，C项正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D项错误。②NaBH4的产率在603 K之前随温度升高而增大，是因为反应没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快。(3)①分析NaBH4的水解反应可知，BH中H为－1价，H2O中H为＋1价，两者能发生氧化还原反应。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，其原理是BH与H＋发生氧化还原反应：BH＋H＋＋3H2O===H3BO3＋4H2↑。t1/2越大，则lg t1/2也越大。根据图示，pH相同时，T1对应的t1/2大，反应速率慢，故T1＜T2。②根据图示，用H2制备H2O2，Pd、[PdCl2O2]2－为中间产物，[PdCl4]2－为催化剂，故总反应的化学方程式为H2＋O2H2O2。‎ 答案：(1)Na2B4O7·10H2O＋2HCl4H3BO3＋2NaCl＋5H2O　1.0×10－9‎ ‎(2)①BC　②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快 ‎(3)①BH＋H＋＋3H2O===H3BO3＋4H2↑　＜　②H2＋O2H2O2‎ ‎27．碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，还含少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为____________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(2)“溶解”时放出的气体为________(填化学式)。‎ ‎(3)已知金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：‎ 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2＋‎ ‎6.2‎ ‎8.6‎ Fe2＋‎ ‎7.6‎ ‎9.1‎ Fe3＋‎ ‎2.3‎ ‎3.3‎ Cr3＋‎ ‎4.5‎ ‎5.6‎ ‎“调pH ‎1”‎时，溶液pH的范围为____________。‎ ‎(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________________________‎ ‎___________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为________，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0。‎ 解析：(1)“浸泡除铝”时加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(2)“溶解”时加入稀硫酸，稀硫酸能与Ni、Cr、FeS反应，所以“溶解”时放出的气体为H2和H2S。(3)结合题给流程图可知，“调pH ‎1”‎前Fe2＋已经被氧化为Fe3＋，故“调pH ‎1”‎的目的是除去Fe3＋、Cr3＋，同时保证Ni2＋不生成沉淀，由题表中数据可知，“调pH ‎1”‎时溶液pH的范围为5.6～6.2。(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，根据得失电子守恒和原子守恒可得：4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O。(5)由题图可知，随着H＋浓度的增大，CrO不断转化为Cr2O，离子方程式为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。A点时溶液中Cr2O的浓度为0.25 mol·L－1，则溶液中c(CrO)＝1.0 mol·L－1－0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，又c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故该转化反应的平衡常数K＝＝1014；温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热，则该反应的ΔH＜0。‎ 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(2)H2、H2S　(3)5.6～6.2‎ ‎(4)4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O ‎(5)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　1014　＜‎ ‎28．过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：‎ 方案一：‎ ‎(1)操作①和③的名称分别为________、________。‎ ‎(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。‎ ‎(3)请简述操作③的操作过程： ___________________________________________。‎ 方案二：按如图装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。‎ ‎(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K‎1”‎“K‎2”‎或“K‎3”‎)，导管A的作用是__________________________________________。‎ ‎(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？________________________________________________________________________。‎ ‎(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________。‎ 解析：(1)为获得样品的质量值，需要进行称量，故操作①是称量；为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故操作③是蒸发结晶。(2)操作②用玻璃棒搅拌以加快反应速率；操作③用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。(3)蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干。(4)反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，通过量筒Ⅰ测量气体体积，故首先应关闭K2、K1，打开K3，此时测量出的体积为CO2、O2‎ 两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料气袋内生成的气体体积相等)。导管A可平衡气压，有利于分液漏斗中稀盐酸的顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响。(6)B中固体试剂为碱石灰，吸收反应产生的CO2，则量筒Ⅱ收集的是y mL氧气，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求出m(Na2CO4)＝×2×‎122 g·mol－1，Na2CO4产生的CO2体积是O2体积的两倍，量筒Ⅰ收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积，故由碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳体积为(x－3y)mL，m(Na2CO3)＝×‎106 g·mol－1，代入即可算出过碳酸钠的质量分数。‎ 答案：(1)称量　蒸发结晶　(2)②③‎ ‎(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中的水 ‎(4)K1、K2　K3　平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响 ‎(5)碱石灰(合理答案均可)　让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2‎ ‎(6) ‎35．[选修3：物质结构与性质]‎ 目前，广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO4＋CLixC＋Li1－xFePO4。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)LiFePO4中基态铁离子的价层电子排布图为________。基态碳原子s能级、p能级上电子数之比为________。‎ ‎(2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是________(填元素符号)，判断依据是_________________________________________；‎ NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度说明原因： __________________________。‎ ‎(3)卤素与磷可形成多种磷化物。例如，PCl3、PBr3等。PCl3中磷的杂化类型为________；PBr3的空间构型为________。与PO互为等电子体的分子有_____(填一种即可)。‎ ‎(4)电池反应中C常以足球烯(C60)的形式参与，足球烯的结构如图Ⅰ所示，1 mol足球烯含________个π键。‎ ‎(5)锂、铁单质晶胞分别如图Ⅱ、图Ⅲ所示，铁、锂晶胞的配位数之比为________。图Ⅱ晶胞的堆积方式是____(填名称)。‎ ‎(6)金刚石晶胞如图Ⅳ所示。已知金刚石的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。金刚石中C—C键的键长为________pm(用代数式表示)。‎ 解析：(1)LiFePO4中含亚铁离子，Fe2＋的价层电子排布式为3d6，由此可得其价层电子排布图。基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2。(2)N和P位于同主族，N的原子半径小于P，所以，N的第一电离能大于磷；N和O位于同周期，N的2p能级达到半充满的稳定状态，O的2p能级上有4个电子，所以，N的第一电离能大于O，故这三种元素中N的第一电离能最大。N的原子半径小于P，NH3分子中H—N键之间的排斥力大于PH3中H—P键，所以NH3分子的键角大于PH3。(3)PCl3分子中P原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3。PBr3分子中P的价层电子对数为4，有1个孤电子对，其空间构型呈三角锥形。与PO互为等电子体的分子有CCl4、CBr4、CI4、SiF4、SiCl4、SiBr4等。(4)足球烯中每个碳原子形成两个单键、一个双键，每个键为两个碳原子共有，一个双键中含一个σ键和一个π键，则每个碳原子净摊1/2个π键，1个C60含30个π键。(5)图Ⅱ、图Ⅲ晶胞中配位数分别为8、12，配位数之比为2∶3。图Ⅱ晶胞的堆积方式为体心立方堆积。(6)设金刚石的晶胞参数为a cm，一个金刚石晶胞含8个碳原子，由ρ＝得，a＝2× 。设碳碳键键长为R，其等于体对角线长度的1/4，则有(4R)2＝‎3a2 cm2，R＝a cm＝× ×1010 pm。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)N　N和P位于同主族，N的原子半径小于P，N的第一电离能大于P；N和O位于同周期，N原子的2p能级达到半充满的稳定状态，N的第一电离能大于O N的原子半径小于P，氢氮键之间排斥力大于氢磷键 ‎(3)sp3　三角锥形　CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等(任写一种)‎ ‎(4)30NA　(5)3∶2　体心立方堆积 ‎(6)× ×1010‎ ‎36．[选修5：有机化学基础]氯贝特是一种降脂药，尤其对家族性Ⅲ型高血脂症治疗效果最好。氯贝特的一条合成路线如下(流程中部分反应物、生成物及反应条件已略去)：‎ 已知：‎ Ⅱ.R1—ONa＋Cl—R2R1—O—R2＋NaCl(R1—、R2—代表含碳原子基团)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)下列关于氯贝特的说法正确的是________(填字母)。‎ a．氯贝特属于卤代烃 b．氯贝特属于芳香族化合物，且与甲互为同系物 c．用碳酸氢钠溶液可以鉴别甲和氯贝特两种物质 d．氯贝特既能发生加成反应，又能发生取代反应 ‎(2)反应②的反应类型为________。‎ ‎(3)氯贝特中官能团的名称为________。‎ ‎(4)A的化学名称为________，由D生成氯贝特的化学方程式为_______________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(5)具有两种官能团的二取代芳香族化合物E是甲的同分异构体，0.5 mol E与足量氢氧化钠溶液反应共消耗1.5 mol NaOH，则E共有________种结构(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)参照上述合成路线，写出以丙醇和丙酸为原料制备2羟基丙酸1丙酯的合成路线(无机试剂任选)。‎ 解析：由信息反应可知A中含有羧基，C是，再由甲的结构可知B是CH3CCl(CH3)COOH，则A是CH3CH(CH3)COOH，由D转化为的条件可知发生了取代反应，所以D是。(1)a项，该物质中除C、H、Cl外还含有O，所以不属于卤代烃，错误；b项，氯贝特中含有苯环，所以属于芳香族化合物，但其分子中含有氯原子，甲的结构中不含氯原子不互为同系物，错误；c项，甲中含有羧基，能与NaHCO3反应生成CO2，但氯贝特与NaHCO3不反应，正确；d项，氯贝特中的苯环能发生加成反应，酯基和苯环上的氢能发生取代反应，正确。(2)CH3CCl(CH3)COOH和发生取代反应生成甲和NaCl。(4)由流程可知与Cl2‎ 发生取代反应生成和HCl。(5)由于苯环上只有两个取代基，而0.5 mol E消耗1.5 mol NaOH，所以取代基为酚羟基和酚羟基形成的酯，即—OH和C3H7COO—，而—C3H7可表示为CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，由于苯环上两个取代基可能位于邻、间、对三种不同的位置，所以符合条件的同分异构体共有6种，而核磁共振氢谱有五组峰的为。(6)2羟基丙酸1丙酯的结构简式为CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3，该酯是由CH3CH(OH)COOH与CH3CH2CH2OH发生酯化反应得到的，CH3CH(OH)COOH可根据A转化为氯贝特的流程得到，从而得出制备流程。‎ 答案：(1)cd　(2)取代反应　(3)氯原子、醚键、酯基 ‎(4)2甲基丙酸 ‎(5)6　‎ ‎(6)CH3CH2COOHCH3CH(Cl)COOHCH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3‎