陕西省西安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

陕西省西安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

市一中2019-2020学年度第二学期线上教学测试 高一化学试题 ‎(第Ⅰ卷 选择题 共52分)‎ 可能用到的原子量： H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。本题包括26小题,每小题2分，共52分，)‎ ‎1.下列元素中，不属于主族元素的是 A. 磷 B. 铁 C. 钙 D. 砹 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 主族由长周期和短周期元素组成，位于周期表第1～2、13～17列，主族元素的外围排布为nsx或ns2npx，稀有气体除外，结合元素在周期表中的位置解答该题．‎ ‎【详解】A．磷位于周期表VA族，为主族元素，故A错误；‎ B．铁为Ⅷ族元素，不是主族，故B正确；‎ C．钙为周期表ⅡA族元素，为主族元素，故C错误；‎ D．砹为周期表ⅦA族元素，为主族元素，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎2.下列原子(离子)的结构示意图正确的是(　　)‎ A. ①② B. ②③‎ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎①磷原子结构示意图为，故正确；②碳原子的结构示意图为，故错误；③钠原子的结构示意图为，故错误；④氧离子的结构示意图为，故正确。答案选D。‎ ‎3.‎ 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是(　　)‎ A. He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B. He位于周期表第二周期第ⅡA族 C. 其原子核中质子数为2、中子数为1‎ D. 核聚变是化学反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，选项A错误；B．位于周期表第一周期0族，选项B错误； C．核内质子数为2，中子数为1，选项C正确；D．核聚变既不是物理变化也不是化学反应，选项D错误；答案选C。‎ 点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确氦原子的质子数、同位素的定义、相对原子质量与相对稳定结构是解答本题关键。元素符号的左上角表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；稀有气体的原子为稳定结构不易失电子。‎ ‎4.下列变化中不需要破坏化学键的是 A. 加热氯化铵 B. Na2CO3熔化 C. 干冰气化 D. 氯化氢溶于水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．‎ ‎【详解】A．加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A错误；‎ B．加热Na2CO3熔化，Na2CO3发生电离，离子键被破坏，故B错误；‎ C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C正确；‎ D．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．灼热的炭与CO2反应，C的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，又是吸热的，属于吸热反应，故A正确；‎ B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但没有元素的化合价改变，不属于氧化还原反应，故B错误；‎ C．甲烷在氧气中燃烧，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为放热反应，故C错误；‎ D．铝片与稀硫酸反应，Al和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，但为放热反应，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.利用化学反应：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时 A. Fe为正极 B. Cu为负极 C. 正极上发生氧化反应 D. 负极上发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据金属活动性顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应；正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应；所以ABC错误，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 原子半径大小：Cl> Na>O C. 稳定性：HI>HBr>HCl>HF D. 还原性强弱：Cl- > Br- > I-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属性K>Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A正确；‎ B．同一主族，原子序数越大原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减少，则原子半径大小为：Na>Cl>O，故B错误；‎ C．非金属性：IQ，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎26.下列叙述中不正确的是 ‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. ①②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O，均为10个质子；若为原子则属于同种元素，故①错误；‎ ‎②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故②错误；‎ ‎③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；‎ ‎④元素的研究对象是原子,电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+，均为10个电子，故④正确；‎ ‎⑤元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；‎ ‎⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，元素没有质量数，故⑥错误；‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 (共48分)‎ 二、填空题(本题包括5小题，共48分)‎ ‎27.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。‎ ‎(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。‎ ‎【答案】 (1). 放热反应 (2). 无 (3). 降低 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）因为由图中信息可知，反应向右进行时，反应物总能量高，生成物总能量低，根据能量守恒定律，此反应为放热反应；‎ 答案为放热反应。‎ ‎（2）反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与E的大小无关，故E的大小对反应的反应热无影响；加入催化剂，能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，故B点会降低；‎ 答案为无；降低。‎ ‎28.按要求填写下列空白：‎ ‎(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。‎ ‎(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。‎ ‎(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。‎ ‎(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。‎ ‎(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。‎ ‎【答案】 (1). 188O (2). 17 (3). Ca (4). 4 (5). 5 (6). :N ⋮⋮N:‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为188O，‎ 答案为188O。‎ ‎（2）周期表中最活泼的非金属元素为F，为第ⅤⅡA族元素，与最后一列元素相邻，则位于第17纵行；‎ 答案为17。‎ ‎（3）周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是Ca；‎ 答案为Ca。‎ ‎（4）所含元素为 18 种的周期是第四、五周期；‎ 答案为四；五。‎ ‎（5）第2周期、ⅤA族元素单质为N2，它的电子式 ；‎ 答案为。‎ ‎29.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。‎ 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：‎ ‎(1)氢化物的易燃性：第二周期 ______＞______＞H2O、HF。‎ ‎(2)化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S______H2O； CCl4_____CF4 (选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。‎ ‎(3)已知CCl4的沸点为‎76.8℃‎，CF4的沸点为－‎128℃‎，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A、①③⑤ B、①②③ C、 ②③④ D、③④⑤‎ ‎【答案】 (1). CH4 (2). NH3 (3). ＞ (4). ＞ (5). B ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的氢化物的还原性逐渐减弱，则同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF；‎ 答案为：CH4；NH3。‎ ‎（2）由毒性PH3＞NH3，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有 H2S＞H2O； CCl4＞CF4；‎ 故答案为：＞；＞；‎ ‎（3）由（1）（2）（3）可知，科学家从物质的毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发致冷剂，故选B；‎ 答案为B。‎ ‎30.在‎2 L密闭容器中，‎800 ℃‎时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎ (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，‎ A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)‎ ‎(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。‎ ‎(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。‎ A．及时分离出NO2气体 B．升高温度 ‎ C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ‎(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。‎ A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)‎ C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)‎ ‎【答案】 (1). 大于 (2). 大于 (3). d (4). 0.003 mol·L－1·s－1 (5). BD (6). AD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）A点后c浓度继续减小，a的浓度继续增大，故A点向正反应进行，正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点时正、逆速率相等；‎ 由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；‎ ‎（2）氧气是反应物，随反应进行浓度减小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；‎ 根据v= ，计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；‎ ‎（3）升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度都可能加快反应速率，减低浓度反应速率会减慢．‎ ‎（4）可逆反应达到平衡时，v正=v逆 （同种物质表示）或正、逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；‎ ‎【详解】（1）A点后c浓度继续减小,a的浓度继续增大,故A点向正反应进行,则v(正)>v(逆)；而B点处于平衡状态，即v（正）=v（逆），A点正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点，A点正反应速率>B点正反应速率；‎ 答案为大于；大于；‎ ‎(2)氧气是反应物,随反应进行浓度减小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)，由图可知曲线c的浓度变化为曲线d的2倍，故曲线c表示NO，曲线d表示氧气；‎ ‎2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)= =0.003mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol⋅L−1⋅s−1；‎ 答案为d；0.003mol⋅L−1⋅s−1；‎ ‎（3）‎ A．及时分离出NO2气体，会使NO2气体浓度降低，反应速率减慢，故A错误；‎ B．升高温度反应速率加快，故B正确；‎ C．减少O2的浓度，反应速率减慢，故C错误；‎ D．选择高效的催化剂，加快反应速率，故D正确；‎ 答案选BD。.‎ ‎（4）‎ A．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，恒温恒容下容器内压强减小，容器内压强不再变化说明反应到达平衡，故A正确；‎ B．若表示同一方向反应速率,v(NO)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故B错误；‎ C．混合气体的总质量不变，容器容积不变，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故C错误；‎ D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)，反应到达平衡，故D正确；‎ 答案选AD ‎31.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。‎ ‎(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。‎ ‎(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。‎ ‎(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为‎800℃‎，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期ⅢA族 (2). Al(OH)3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O (3). C2H6 (4). BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 (5). ‎‎56L ‎【解析】‎ ‎【详解】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B 的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．‎ ‎（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；‎ 答案为第三周期第ⅢA族；Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。‎ ‎（2）由H、C两种元素组成的18电子微粒，因为C有6个电子，所以C不超过3个，若C为1个，根据18电子数则H为12个，不合题意；若C为2个，则H为6个，符合题意，则分子式为C2H6；‎ 答案为C2H6。‎ ‎（3）A2W2为H2O2，是二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；‎ 答案为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；‎ ‎（4）NaH+H2O=NaOH + H2↑‎ ‎　‎ ‎ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，‎ ‎ ‎ n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，‎ V（H2）=2.5mol×‎22.4L/mol=‎56L；‎ 答案为‎56L。‎