甘肃省庆阳二中2018-2019学年高二上学期第三次月考化学（理）试题

甘肃省庆阳二中2018-2019学年高二上学期第三次月考化学（理）试题

庆阳二中2018-2019学年度第一学期高二 化学（理科）第三次月考卷 命题人：袁天都 审题人：杜文原 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 H:1 O:16 S:32 Mg:24‎ Zn:65 Fe:56 Mn:55‎ 一、单选题。（每小题3分，共42分）‎ ‎1. 对于反应3A2B,根据下图,下列说法不正确的是(   )‎ A.该反应为吸热反应 B.该反应一定有能量转化成了化学能 C.反应物比生成物稳定 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热 ‎2.是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在键.已知1 转化为气态硫原子吸收能量280,断裂1 、键需吸收的能量分别为160、330.则 的反应热为(   )‎ A.-1780 B.-1220 C.-450 D.+430‎ ‎3.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(   )‎ A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应 B.“水热反应”是一种复杂的化学变化 C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 ‎4.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,则CO和CH4的体积比(    )‎ A.1:3           B.3:1           C.1:2           D.2:1           ‎ ‎5.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(   )‎ A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c) kJ/mol ‎ B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a) kJ/mol C.1/2N2(g)+3/2H2(g=NH3(l) △H=(b+c-a) kJ/mol ‎ D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=(a+b) kJ/mol ‎6. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是(   )‎ A.容器内压强p: ‎ B.SO3的质量 C. 与之比 ‎ D.反应放出或吸收热量的数值 ‎7. 已知分解 放出热量98,在含少量的溶液中, 分解的机理为:     慢  快 下列有关该反应的说法正确的是(   )‎ A.反应活化能等于98  B. 也是该反应的催化剂 C.反应速率与浓度有关 D. ‎ ‎8. 为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是(   )‎ A.将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同 B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快 D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 ‎9. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2mol A和1mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,则平衡后A在反应体系中的体积分数大于a%的是(   )‎ A.2mol C B.3mol A、1mol B 和1mol He(不参加反应)‎ C.1mol B 和1mol C D.2mol A、1mol B 和3mol C ‎10.溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用溶液进行下列实验:‎ 结合实验,下列说法不正确的是(    )‎ A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中被还原 C.对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色 ‎11.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(   )‎ A.加少量烧碱溶液           B.降低温度 C.加少量冰醋酸              D.加水 ‎12. 常温下,0. 1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是(    )‎ A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1‎ B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7‎ C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13‎ D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同 ‎13. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(    )‎ A.新制氯水中加入固体: ‎ B. 的溶液: ‎ C. 的氨水与的盐酸等体积混合: ‎ D.0.2溶液与0.1溶液等体积混合: ‎ ‎14. 已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。下列推断不正确的是(    )‎ A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)‎ C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5x10-3‎ D.在含相同浓度的CO32-,S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是MnS 二、填空题 ‎15.（10分） 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:‎ ‎（1）有关反应的离子方程式是__________,试管中看到的现象是__________。 （2）S形导管中液面A_________(填“上升”或“下降”),原因是_________;说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。‎ ‎16.（13分） 某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:‎ ‎（1）该反应的化学方程式为__________ （2）从开始至2min,B的平均反应速率为_________;平衡时,C的浓度为_______,A的转化率为______ （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的__________倍 ‎（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__________;‎ A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3‎ B.相同时间内消耗3mol A,同时生成3mol C C.相同时间内消耗3n mol A,同时消耗n mol的B D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.B的体积分数不再发生变化 ‎（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是__________‎ A.加催化剂   B.降低温度   C.体积不变,充入A   D.体积不变,从容器中分离出A ‎17.（9分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致: N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0 已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答: （1）该反应的平衡常数表达式为                                                                           （2）该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是__________%(保留整数)。 （3）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是                                                          . （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__________(填字母序号)。‎ ‎（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数__________(填“变大、“变小”或“不变)‎ ‎18.（13分）“烂板液”指的是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:‎ 已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性 ‎（1）"烂板液"中溶质的主要成分是__________(填化学式) （2）在操作①中保持pH=8的目的是__________ （3）沉淀I的主要成分是__________(填化学式) （4）操作③中加热煮沸的目的是__________;此步操作的理论依据是__________‎ ‎（5）操作④保持pH=2的目的是__________此步操作中加热所用的主要仪器__________‎ ‎19.（13分） 盐泥是氯碱工业中的废淹,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐),实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下:‎ 已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12‎ ‎②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9. 6、2.0~3.7、3.1~4.7。‎ ‎③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是__________ （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol·L-1,则溶液pH≥__________才可能产生Mg(OH)2沉淀 ‎（3）由滤液I到滤液II需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是__________,滤渣的主要成分是__________‎ ‎（4）从滤液II中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为:①向滤液II中加入__________②过滤,得沉淀;③__________;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤,洗涤得产品 ‎（5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________‎ ‎(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。‎ 高二理科化学参考答案 一、单选题 ‎1.答案：D 解析：A 正确,生成物的能量高于反应物的能量,是吸热反应 B 正确,把吸收的热量转变为了化学能 C 正确,能量越低越稳定,所以,反应物比生成物稳定 D 错误,此反应时吸热反应,是否需要加热,就由具体反应决定,所以不能笼统说不需要加热。‎ ‎2.答案：B 解析：根据反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算。,由此可知B项正确。‎ ‎3.答案：A 解析：由于反应是在高温高压条件下进行的,这说明高温有利于反应向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,选项A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。‎ 答案： A ‎5.答案：A 解析：由图可以看出, 1/2mol N2(g)+ 3/2mol H2(g)的键能为a kJ,1mol NH3(g)的键能为b kJ,所以 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g) ΔH=(a-b) kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为c kJ,所以有:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c)kJ/mol,即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol。‎ ‎6.答案：B 解析：三个容器 、相同,由三种情况下充入物质的物质的量,可知甲、丙两种情况下充入的物质相当,达到同一平衡状态,乙充入比甲少一半,故压强:,A错; 的质量为:,B对; 与之比均相等,C错; 反应放出或吸收热量的数值,D错。‎ ‎7.答案：C 解析：的分解反应主要是由第一个反应决定的, 浓度越大,反应速率越快,C项正确; 根据分解机理可确定该反应的催化剂为,而为中间产物,B项错误; 根据所给信息无法确定该反应的活化能,A项错误; 反应速率关系为,D项错误。‎ ‎8.答案：A 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁、铝的活泼性不同,故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。‎ ‎9.答案：B 解析：该反应为反应前后气体分子数不变的反应。A项,投人2mol C 相当于投入4/3mol A 和2/3 mol B,n(A):n(B)等于2:1,平衡后A在反应体系中的体积分数为B项, 1mol He对平衡移动没影响,投入3mol A和1mol B相当于先投人2mol A和1mol B,平衡后A的体积分数为a%,然后再投入1mol A,达到新平衡后A在反应体系中的体积分数大于a%。C项,投入1 mol B和1 mol C相当于投入2/3 mol A和4/3mol B,n(A):n(B)小于2:1,平衡后A在反应体系中的体积分数小于a%。D项,投人2mol A、1mol B和3 mol C相当于投人4 mol A 和2 mol B,n(A):n(B)等于2:1,平衡后A在反应体系中的体积分数等于a%‎ ‎10.答案：D 解析：A、在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A正确;‎ B、②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,乙醇被氧化,B正确;‎ C、②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,C正确;‎ D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,重铬酸根离子浓度增大,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D错误。‎ 答案选D。 考点:‎ 本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断 名师点晴:‎ 明确溶液中的反应特点,并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键,解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强,能把乙醇氧化。易错选项是D,注意④中的实验环境,不要忽视了溶液中还存在乙醇,而不能单纯的考虑平衡的移动方向。‎ ‎11.答案：D 解析：加少量NaOH溶液,K不变, 增加,所以减小,A错误。降低温度,平衡左移, 减小, 增大,所以减小,B错误;加少量冰醋酸, 增加,K不变, 减小,C错误。加水,K不变, 减小, 增大,D正确。‎ ‎12.答案：C 解析：常温下,0. 1 mol·L-1 HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8、Kw=c(H+)·c(OH-) =1×10-14,联立解得c(H+) =10-3mol·L-1,HA溶液的pH=3,0.1mol·L-1BOH 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012、Kw=c(H+)·c(OH-) =1×10-14联立解得c(OH-)=0.1mol·L-1,BOH溶液的pH = 13,故C正确;‎ ‎0.1 mol·L-1的HA溶液的pH =3,则HA为弱酸,弱酸稀释时会继续电离出H+,则 pH = a的HA溶液稀释10倍后,pH的变化值小于1,即pH7,故B错误;‎ HA为弱酸,在溶液中只能部分电离出H+,pH相等的HA溶液和盐酸中,HA的物质的量浓度大于HCl, 则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,HA产生的氢气多,故D错误。‎ ‎13.答案：D 解析：A项,左边阳离子减少了,不符合电荷守恒;B项, 溶液呈碱性,说明的水解程度大于的电离程度,故,B错误,C项,两种溶液等体积混合时溶液呈碱性,则,C错误;D项,可由物料守恒式与电荷守恒式叠加得到。‎ ‎14.答案：C 解析：碳酸锰和硫化锰的组成形式相似,溶度积:MnCO3>MnS,则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度,故A正确;碳酸锰中存在溶解平衡,当加入硫离子时生成溶度积更小的硫化锰沉淀,使碳酸锰的溶解平衡右移,反应的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq),故B正确;碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为MnCO3+S2-MnS+CO32-,该反应的平衡常数K=400,故C错误;MnS和MnCO3是同类型沉淀,可直接根据Ksp值比较溶解性情况,Ksp数值小的优先产生沉淀,在含相同浓度的CO32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,由于Ksp(MnS)K,则平衡向左移动;若Q

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