2017-2018学年广西南宁市第三中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年广西南宁市第三中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

南宁三中2017～2018学年度上学期高二期考 化学试题 2018.1‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 ‎ 一、选择题（共20题，前10题每题2分，后10题每题3分。共50分。）‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点 ‎ B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 ‎ C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量 ‎ D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需 的活化能降低 ‎2.下列说法中有明显错误的是(　　)‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，‎ ‎ 因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应 ‎ ‎ 的速率 ‎3.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，‎ ‎ 破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式 ‎ 中正确的是(　　)‎ ‎ A．2Q1＋Q2＞4Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＝Q3‎ ‎4.一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A. 升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 ‎ ‎ B. 恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高 ‎ C. 恒温恒压，充入N2，平衡不移动 ‎ D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 ‎5.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该 ‎ 反应中和热的化学方程式为(　　)‎ ‎ A．KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol ‎ B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋2H2O(l) 　ΔH＝－11.46 kJ/mol ‎ C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋2H2O(l) 　ΔH＝－114.6 kJ/mol ‎ D．KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎6.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷 ‎ B．高聚物的单体是 ‎ C．有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象 ‎ D．可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇 ‎7. 在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的 ‎ ‎ 一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动 ‎ C．D的体积分数变大 D．a < c＋d ‎8.在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下 ‎ 氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)‎ ‎ A．20% B．30% C．40% D．50%‎ ‎9.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)‎ 混合物(括号内为杂质)‎ 试剂(足量)‎ 分离方法 A 苯(苯酚)‎ Na2CO3溶液 分液 B 乙烷(乙烯)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸)‎ NaOH溶液 分液 D 乙酸(乙醛)‎ 新制Cu(OH)2悬浊液 过滤 ‎10.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：‎ ‎ NO(g)+ CO(g)N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol ‎ 右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。‎ ‎ 若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) ‎ ‎ A．加催化剂 B．降低温度 ‎ C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气 ‎11. 已知CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol ‎ CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) ΔH = +247 kJ/mol ‎ C—H键的键能约为413 kJ / mol，O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 ‎ ‎ kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为(　　)‎ ‎ A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol ‎12. 2000K时，反应CO(g)+O2 (g)CO2 (g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2 (g) ‎ ‎ 2CO(g)+O2 (g)的平衡常数K'为(　　)‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎13.“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如图 ‎ ‎ 所示，下列有关该物质的说法正确的是(　　) ‎ ‎ A. 该分子中所有碳原子可以稳定地共存在同一个平面中 ‎ B. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol ‎ C. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，因为其与苯酚属于同系物 ‎ D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 ‎14. 下列热化学方程式正确的是(　　)‎ ‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎ CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1‎ ‎ B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，‎ ‎ 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1‎ ‎ C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：‎ ‎ H2(g)＋O2(g) ===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1‎ ‎ D．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀 ‎ H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq) ===K2SO4(aq) ＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1‎ ‎15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规 ‎ 律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：‎ ‎ 根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)‎ ‎ A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2‎ ‎ C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1‎ ‎16.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正 ‎ ‎ 确的是(　　)‎ ‎ A．升高温度，平衡常数K一定增大 ‎ B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动 ‎ C．增大压强，C体积分数增加 ‎ D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 ‎17.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 (　　)‎ ‎ ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，‎ ‎ 生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1‎ ‎ 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎18.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　)‎ ‎ A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1‎ ‎ B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ ‎ C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等 ‎ D．25 min时，正反应速率增大 ‎19.已知： (注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有(　　)‎ ‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎20.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)‎ ‎ CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的正确结论是(　　)‎ ‎ A．反应物浓度：a点小于c点 ‎ B．c点反应进行的程度最大 ‎ C．该反应的正反应为吸热反应 ‎ D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段 二、非选择题（共50分）‎ ‎21.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的 ‎ 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（均在标况下测量），实验记录如下(累计值)：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 ，‎ ‎ 原因是 。‎ ‎（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 ‎ ‎（3）求2～3min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。‎ ‎（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体 ‎ 积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3‎ ‎ 溶液，你认为可行的是 。‎ ‎22.（12分）氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研 究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反 应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据 见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h)：‎ T/K ‎303‎ ‎313‎ ‎323‎ ‎353‎ NH3生成量/(10－6mol)‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎ 相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎（2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是 ；‎ ‎（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速 ‎ 率且增大NH3生成量的建议 。‎ ‎（4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、‎ ‎ T2和T3(T1

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