2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二上学期期末考试 化学 Word版

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龙海二中2017-2018学年第一学期期末考试 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题　　共48分 ） ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　 　)‎ A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．‎ B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．‎ C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．‎ D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．‎ ‎2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　 　)‎ A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。‎ B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。‎ C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。‎ D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。‎ ‎3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　 　)‎ A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+‎ B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe D. Pt电极表面生成大量气泡 ‎4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)‎ A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。‎ B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。‎ C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。‎ D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。‎ ‎5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　 　)‎ A．稀释溶液，水解程度减小。 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动。‎ C．升高温度，减小。 D．加入NaOH固体，溶液pH减小。‎ ‎6．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是(　 　)‎ A.混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量 C. 混合气体的密度 D.Qc= ‎7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　 　)‎ A．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ ‎8．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　 　)‎ ‎①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①②　 　B．②③　 　 C．③④ D．①④‎ ‎9．下列比较中正确的是(　 　)‎ A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大。‎ B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合：‎ c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)‎ D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④‎ ‎10．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　 　)‎ A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1‎ B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不变 D．达到平衡后，反应速率的关系有v正(CO)＝2v逆(N2)‎ ‎11．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是 ( 　)‎ A．溶液中的SO向Cu电极定向移动 ‎ B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．滤纸上c点附近会变红色 ‎ ‎12．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中对应点的温度关系为a>b>c。 ‎ B．水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d。‎ C．纯水仅升高温度，可从a点变到c点。‎ D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7。‎ ‎13．在25 ℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中正确的是(　 　)‎ A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等。‎ B．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性。 ‎ C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余。‎ D．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等。‎ ‎14．模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是(　 　)‎ A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀。‎ B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀。‎ C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。‎ D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。15．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )‎ ‎　　　　　　　压强 A的转化率　　　　‎ 温度　　　‎ p1(Mpa)‎ p2(Mpa)‎ ‎400 ℃‎ ‎99.6‎ ‎99.7‎ ‎500 ℃‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ ‎16．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX。‎ B．当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小。‎ C．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)。‎ D．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Y－)＞c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)。‎ 二、　非选择题（共52分）‎ ‎17. (13分) 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。‎ Ⅰ.已知：①Fe2O3(S)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)　ΔH＝b kJ· mol－1‎ ‎③C(石墨)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1，‎ 则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________________ kJ·mol－1。‎ Ⅱ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填选项字母)。‎ A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0‎ C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0‎ 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为________________________，电池工作时，正极附近溶液的PH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，溶液中的SO移向______极。‎ Ⅲ.氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1。‎ ‎18. (15分)A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A和C能形成一种气体分子X，X可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B是非金属元素，它的单质可导电；D为地壳中含量最高的元素。试回答下列问题：‎ ‎（1）D元素在周期表中的位置 ______________。‎ ‎（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，用离子方程式表示其原因 ______________。‎ ‎（3）以B单质为电极，电解CuSO4溶液，阳极的电极反应式为_______________________。‎ ‎（4）12g B单质在足量氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ____________________________________________________________________________。‎ ‎（5）把1molC的单质，3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内压强减小25%，放出a kJ 的热量。则反应物的转化率为_________，写出该反应的热化学方程式 _______________________________________________________________。‎ ‎19．(12分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。‎ ‎(1)对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是________(填序号)‎ 序号 目的 图示 A 压强对平衡的影响 B 温度对转化率的影响 C 增加O2浓度对反应速率的影响 D 浓度对平衡常数的影响 ‎(2)在500 ℃有催化剂存在的条件下，向容积为2 L的甲乙两个密闭容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达到平衡状态，此时SO3的体积分数甲________乙(填“>”“<”或“＝” )。‎ ‎(3)向2 L的甲容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。‎ Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝” )。‎ Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是________。(填序号)‎ A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B．Q2一定大于Q1‎ C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%‎ ‎(4)若用0.1 mol/L 氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，该盐溶液呈弱酸性，‎ 通入适量氯气，发现溶液的酸性明显增强，用离子方程式表示其原因__________________，酸式盐恰好完全反应，忽略溶液吸收气体的体积变化，则最终溶液的PH值为___________。‎ ‎20．(12分) 茶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4难溶于水，Fe3＋、Ca2＋完全转化为氢氧化物的pH分别为4.1、13)。首先取200 g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作：‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎(1)写出从滤液A到沉淀D的离子反应方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是____________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的 25.00 mL 溶液，经硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。‎ ‎①此步操作过程中需要用到如图中的哪些仪器(填写序号)_____________________。‎ ‎②达到滴定终点的现象是_________________________________________________。‎ ‎③滴定到终点，静置后，俯视读取盛有KMnO4标准溶液的滴定管刻度数据，则测定的钙元素的质量分数将___________________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。‎ ‎(4)已知Ksp(CaC2O4)＝2.32×10－9，现将浓度为2.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液与(NH4)2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需(NH4)2C2O4溶液的浓度不能小于______________ mol·L－1。‎ 龙海二中2017-2018学年第一学期期末考试 高二化学试题答题纸 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎ ‎ 一、选择题（共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎ 17．Ⅰ._________________ ‎ Ⅱ. ______ _______________________________ ________ _______‎ ‎ Ⅲ. ________________‎ ‎18. (1)_______________________ ‎ ‎ (2)_____________ ___________________________________________‎ ‎(3) _____________________________________________________________‎ ‎ (4)______________________________________________________________‎ ‎ (5)__________________ ________________________________________‎ ‎19. (1)_________________________ (2) _________________________‎ ‎(3) Ⅰ.______________________ Ⅱ.___________________________‎ ‎(4)_________________________________________ _____________‎ ‎20. (1) _______________________________________________________________‎ ‎ (2)_________________________________________________________________‎ ‎ _________________________________________________________________‎ ‎(3) ① __________________‎ ‎ ②_______________________________________________________________‎ ‎ _______________________________________________________________‎ ‎ ③___________________‎ ‎ (4) ____________________‎ 龙海二中2017-2018学年第一学期期末考试 高二化学答案 一、 选择题（每小题各3分）：‎ ‎ 1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D B C B C A D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D D B D C D D 二、非选择题（共52分）。‎ ‎17. （第一空3分，其余每空2分，共13分）‎ ‎ Ⅰ. 6c－6b－2a ‎ Ⅱ. D　 O2＋4H＋＋4e－===2H2O 变大 负 Ⅲ. 285.8‎ ‎18. （最后一空3分，其余每空2分，共15）‎ ‎（1）第二周期第ⅥA族 （2）酸性 NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋ ‎ ‎（3）4OH－-4e－=== O2↑＋2H2O 或2H2O -4e－===O2↑＋4H+‎ ‎（4）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)‎ ‎（5）50% N2(g ) + 3H2(g ) 2NH3(g ) △H = - 2a kJ mol-1‎ ‎19.（ 每空2分，共12分）‎ ‎(1)C　 (2)<　 (3) Ⅰ.>　 Ⅱ.BC (4) 2HSO+ Cl2 = 2H＋+2SO+2Cl- 1 ‎ ‎20. （ 每空2分，共12分）‎ ‎(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH　‎ ‎(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净(其他合理答案也可)　‎ ‎(3) ①BCD　‎ ‎②加入最后一滴KMnO4溶液时溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色　‎ ‎③偏高　‎ ‎(4)4.64×10－5 ‎