天津市静海区第一中学2020届高三12月学生学业能力调研化学

天津市静海区第一中学2020届高三12月学生学业能力调研化学

化学 考生注意：‎ 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 ‎ 知 识 与 技 能 学习能力 总分 内容 结构 原理 物质 规律提炼 易混易错 信息筛选 ‎100‎ 分数 ‎10‎ ‎75‎ ‎15‎ ‎14‎ ‎5‎ ‎10‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题: 每小题12分，共36分.‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2排放 B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．2M＋N===2P＋2Q，2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学理念 ‎2．下列说法正确的是 A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ‎ B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol ‎ C．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大 D．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中,充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 ‎3．下列有关反应限度的叙述正确的是 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深 ‎4．对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+nr(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是 A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B．C极易溶于B中，溶液呈碱性 C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D．A和C能发生氧化还原反应 ‎11．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是 p2和195 ℃时n(H2)‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ n(H2)/mol ‎8‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎4‎ A．p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1‎ B．p10 ‎ C．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25‎ D．195 ℃、p2时，在B点：v正>v逆 ‎11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大 B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1‎ C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=‎ D．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－‎ ‎12．硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。‎ 下列说法不正确的是 A．电极a为电池正极 B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 二、填空题：3个小题，共44分. ‎ ‎13．（方法规律提炼）(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：‎ ‎①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为 极，‎ 该极的电极反应式为 。‎ ‎②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，‎ 则负极的电极反应式为 。‎ ‎③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，‎ 则负极的电极反应式为 。‎ ‎④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 ‎ mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为 (填化学式)，其物质的量为 ，溶液的pH＝ (忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。‎ ‎(2)根据2CrO＋2H＋Cr2O7＋H2O设计图示装置 ‎(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，‎ 图中右侧电极连接电源的 极，‎ 其电极反应式为 。‎ ‎（学法题）请简述如何正确书写电极反应式 ‎ ‎14．铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。‎ ‎(1)基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。‎ ‎(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。‎ ‎(3)PO的空间构型为__________________________________________________，‎ 中心原子的杂化方式为_____________________________________。‎ ‎(4)（信息筛选）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_____________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为______。‎ ‎（学法题）如何从题目中获取信息，书写结构式 ‎ ‎(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，‎ 若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏 加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。‎ ‎15．氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。‎ ‎(1)下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：‎ ‎①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为 ‎_________________________________________________。‎ ‎②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点________(填“达到”或“未到”)平衡状态。‎ b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2 mol SO2(g)和2 mol NO2(g)；Ⅱ：2 mol SO3(g)和2 mol NO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ________(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。‎ ‎(2)常温时向浓度为0.1 mol·L－1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。‎ 根据图2回答下列问题：‎ ‎①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH－)由大到小的顺序为 ‎______________________________________。‎ ‎②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有________。‎ a. b. ‎ b. ‎ c. d. ‎③该温度时氨水的电离平衡常数K＝________。‎ ‎(3)氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：‎ ‎2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O ‎2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O 将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。‎ ‎①电极Ⅱ是________极，B室产生的气体是________。‎ ‎②A室NO发生的电极反应是_________________。‎ ‎16．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤Ⅰ　称取样品1.500g。‎ 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎（1）根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎（易混易错）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（学法题）对滴定结果的分析最终都是由 的变化来分析C测变化。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______ 。‎ ‎④滴定达到终点现象 。‎ ‎（2）滴定结果如下表所示：‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________ 。(保留4位有效数字)‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎17．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ.脱硝：‎ 已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·mol－1‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________________________________________________________。‎ Ⅱ.脱碳：(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH<0‎ ‎①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)‎ ‎②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。‎ a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变 c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变 e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ‎③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，‎ 在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，‎ t4时降低温度，t5时达到平衡，‎ 请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化。‎ ‎(2)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：‎ 反应 时间 CO2‎ ‎(mol)‎ H2‎ ‎(mol)‎ CH3OH ‎(mol)‎ H2O ‎(mol)‎ 反应Ⅰ：‎ 恒温恒容 ‎0 min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10 min ‎4.5‎ ‎20 min ‎1‎ ‎30 min ‎1‎ 反应Ⅱ：‎ 绝热恒容 ‎0 min ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝______。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。‎ ‎(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，装置如图所示：‎ ‎①电极2的电极反应式是_________________________；‎ ‎②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量________(填“增加”或“减少”)________ g。‎ 答案 一、选择题:2分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 A D C B D B 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D C C D B ‎13.（17分）答案略 电极反应式2分，其余均为1分 ‎14.（9分）(1)3d54s1　(2)N>O>C　(3)正四面体　sp3‎ ‎(4)[Cr(NH3)6]Cl3　24NA　学法略（1分） (5)Fe4N　（其余空为1分）‎ ‎15.（18分）(1)①SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1（2分）　②a.未到（2分）　b．<（2分）‎ ‎(2)①d>c>b（2分）　②cd　（2分）③10－5(或10－5 mol·L－1)（2分）‎ ‎(3)①阳（2分）　O2（2分）　2NO＋6e－＋4H2O===8OH－＋N2↑（2分）‎ ‎16.（12分）(1)①偏高（2分） ②无影响（2分） 学法略（2分） ③锥形瓶中溶液颜色变化（2分）‎ ‎④当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来的颜色（2分）‎ ‎（2）18.85%（2分）‎ ‎17.（20分）Ⅰ.4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ‎ ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1（2分）‎ Ⅱ.(1)①低温（1分）　②de（2分）‎ ‎③‎ ‎（2分）‎ ‎(2)①<　（2分）　②0.025 mol·L－1·min－1（2分）　<（2分）　不（2分）‎ ‎(3)①CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH　（2分）②减少（1分）　9（2分）‎