2018-2019学年湖北省钢城四中高二上学期10月月考化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省钢城四中高二上学期10月月考化学试题 Word版

钢城四中2018—2019（上）10月月考试卷 学科 化学 年级 高二 命题 李丹 审核 易艳霞 时间 ‎90‎ 分值 ‎100’‎ 相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27‎ ‎ S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108 ‎ 第Ⅰ巻 选择题（16题，共48分）‎ 一、选择题（每小题一个选项，每题3分）‎ ‎1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）‎ A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放 D．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 ‎2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）‎ A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应 C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水的反应 ‎3．在反应2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)‎ A．v(B)＝0.3 mol/(L·s) B．v(A)＝0.5 mol/(L·s)‎ C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 .0mol/(L·s)‎ ‎4．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ）‎ A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1 ‎ B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2‎ C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3 ‎ D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4‎ ‎5. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（ ）‎ A.熔融状态下不导电 B.不是离子化合物，是含极性键的化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ‎6. 可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在500 ℃时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是(　　)‎ A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1‎ ‎ ‎ ‎7. 已知H-H键能为436 kJ·mol-1，H-N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2＋3H22NH3 ΔH=－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（ ）‎ A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1 C. 649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1‎ ‎8. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：‎ ‎2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；‎ ‎2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；‎ ‎2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。‎ 以下说法正确的是(　　)‎ A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)‎ B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80‎ C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2‎ D．以上说法都不正确 ‎9．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ‎ A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 ‎ ‎10.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ/mol B．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol ‎11. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ 　　　）。 ‎ ‎①Na2CO3固体 ②BaCl2溶液 ③Na2S固体 ④CH3COONa固体 ⑤KNO3溶液 ⑥H2O ⑦NaCl溶液 A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D.③④⑤⑦‎ ‎12．同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 A. 2A（l）+B（l）= 2C（g） ΔH1 B. 2A（g）+B（g）= 2C（g） ΔH2‎ C. 2A（g）+B（g）= 2C（l） ΔH3 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l） ΔH4‎ ‎13．已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎①C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H1= - 393.5kJ/mol ‎ ‎②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2= - 870.3kJ/mol ‎ ‎③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； △H3= - 285.8kJ/mol ‎ ‎ 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为 A．+488.3kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol ‎14．向盛有50mL1.00mol•L﹣1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列不正确的是（ 　）‎ A．该实验表明化学能可以转化为热能 ‎　 B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol•L﹣1‎ ‎　 C．V=50mL时，混合液的pH＞7‎ ‎　 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+ ‎ ‎（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）‎ ‎　 A. △H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H1=△H2=△H3 D． △H1＞△H3＞△H2‎ ‎16. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A. 10 mol和10% B. 20 mol和40%‎ C. 20 mol和20% D. 20 mol和80%‎ 第Ⅱ巻 填空题（共52分）‎ ‎17．（23分 ）‎ I.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ．‎ ‎（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=﹣702kJ/mol ‎2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=﹣182kJ/mol 由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=　　 ．‎ ‎（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎①图中A分别表示　 　（标识具体的物质及用量）‎ ‎②E的大小对该反应的反应热　　（填“有”或“无”）影响．‎ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ‎ ‎（填“升高”“降低”）‎ II.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：‎ ‎2X(g) Y(g)＋3Z(g)‎ ‎（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ ‎ ‎（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5 mol•L－1•min－1；乙：v(Y)＝2 mol•L－1•min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol•L－1•min－1；丁：v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。‎ ‎（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(　　)‎ A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 ‎（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为____________________。‎ ‎（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_______________。‎ III. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃(273K)、100 kPa的室内存放，它 （填写“会”或“不会”）变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由： ‎ ‎（已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。）‎ ‎18．（11分）（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．‎ ‎①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 （填“能”、“不能”）．‎ ‎③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表 a) 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　（保留小数点后一位）．‎ b) 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　．‎ a．实验装置保温、隔热效果差 ‎ b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎（2）如图2所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体(2NO2N2O4,正反应为放热反应)，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解：‎ ‎①A烧瓶中气体颜色　　，混合气体的平均分子量　　（填“变大”、“变小”、“不变”）．‎ ‎②B烧瓶中气体颜色　 　，理由是　 ‎ ‎19．(18分)‎ I. 在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) CaO (s)＋CO2‎ ‎(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）该反应正反应为______热反应(填“吸”或“放”)， ‎ 温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃‎ 时，该反应的平衡常数数值为________。‎ ‎（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。‎ a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因_______________________。‎ ‎（4）保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量________(填“增大”，“减小”‎ 或“不变”，下同)， CO2的浓度________ ‎ ‎（5）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡 时容器中的CaCO3的质量为________ g。‎ II. 某同学分析Zn与稀H2SO4的反应，用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示 ‎1分钟水滴数(断开K)‎ ‎34‎ ‎59‎ ‎86‎ ‎117‎ ‎…‎ ‎102‎ ‎1分钟水滴数(闭合K)‎ ‎58‎ ‎81‎ ‎112‎ ‎139‎ ‎…‎ ‎78‎ 分析反应过程中的水滴数，请回答：‎ ‎(1)由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率________(填“快”或“慢”)，主要原因是______________________________。‎ ‎(2)由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是___________________________。‎ ‎(3)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是______________________________________。‎ 高二化学第一次月考试卷 ‎（选修4）答案 一．选择题（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B A C D D B C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B D D C 二、填空题(52分)‎ ‎18．（23分 ）‎ I （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-880kJ/mol ‎（2）+260 kJ/mol ‎（3）①反应物总能量 ②无（1分） 降低（1分）‎ II(1)0.03mol/(L.min)　 (2)丁＞乙＞甲＞丙　‎ ‎(3)不（1分）　向右（1分）　 (4)D　 (5)c＝3b，a≥0　 (6)0.9＜c≤4.5‎ III会（1分），ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1×10－3－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)×10－3≈－0.38 kJ·mol－1<0，能自发进行。‎ ‎19．（11分）‎ ‎(1 )①偏小（1分） ②不能（1分）‎ ‎③a) -56.8 kJ/mol b)abcd ‎ ‎（2）① 变深（1分） 变小（1分） ‎ ‎②变浅（1分） NH4NO3溶解于水吸热，使平衡正移，NO2浓度增大 ‎20．(18分)‎ I (1)吸（1分）　 0.2　 (2)bc　‎ ‎(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短 ‎　 (4)增大（1分）　　不变（1分）　(5)10‎ ‎ (II) (1)快（1分）　闭合K时，A中形成原电池，反应速率加快　‎ ‎(2)断开K时，溶液中的c(H＋)大于闭合K时溶液中的c(H＋)　‎ ‎(3)断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快