2017-2018学年河南省豫西名校高二下学期第一次联考化学试题 解析版

2017-2018学年河南省豫西名校高二下学期第一次联考化学试题 解析版

河南省豫西名校2017-2018学年高二下学期第一次联考 化学试题 ‎1. 下列有关物质的表达式正确的是 A. 乙炔分子的比例模型：  B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 羟基的电子式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为:，A错误；乙醇分子是由和连接而成，则乙醇的结构简式为:, 乙醇的分子式C2H6O，B错误；乙烯的结构简式CH2=CH2 ，C错误；羟基为共价基团，氧原子最外层为7电子结构，氢原子最外层为2电子结构，所以羟基的电子式，D正确；正确选项D。‎ ‎2. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A. CH3OCH3 B. CH3CH2OH C. HCOOH D. CH3CH2COOH ‎【答案】B ‎【解析】根据图示可以知道，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46，有机物D的分子量为74，D错误；根据图示核磁共振氢谱可以知道，A分子的核磁共振氢谱有1种吸收峰，而图2为三种吸收峰，A错误；B分子有三个吸收峰，且分子量为46，B正确；C分子有2种吸收峰，而图2为三种吸收峰，C错误；正确选项B。‎ ‎3. 下列说法不正确的是 A. 重结晶法一般适用于被提纯有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B. 顺-2-丁烯 与 反-2-丁 烯 与 氢气 加 成的 产 物 不 相 同 C. 在乙炔实验室制取过程中，为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水 D. 催化重整是获得芳香烃的主要途径 ‎【答案】B ‎【解析】温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，A正确；顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同，均是正丁烷，B错误；实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是减缓电石与水的反应速率，C正确；由石油的综合利用可以知道,石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，D正确；正确选项B。‎ 点睛：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃。‎ ‎4. 下列实验操作中正确的是 A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏 D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH 溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 ‎【答案】C ‎【解析】应用液溴制备溴苯，否则发生萃取不能制备，A错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度较大，应最后加入浓硫酸，否则导致酸液飞溅，B错误；乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，离子化合物，沸点比乙醇高，所以采用蒸馏法可以得到纯净的乙醇，C正确；卤代烃在碱性条件下水解，水解后应先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干扰实验，D错误；正确选项C。‎ ‎5. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙炔)‎ 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D 甲烷(乙烯)‎ KmnO4酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，且互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离，A正确；乙炔与氢气发生加成反应需要的一定的条件，且氢气需要过量，虽然除去了乙炔，引入了新杂质氢气，达不到提纯的目的，B错误；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，且与之不反应，分层；乙酸和饱和碳酸钠溶液反应，然后进行分液进行分离，C错误；乙烯含有不饱和键，能够被高锰酸钾溶液氧化为生成二氧化碳气体，虽然除去了乙烯，引入了新杂质二氧化碳，达不到提纯的目的，D错误；正确选项A。‎ 点睛：该题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其它物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。‎ ‎6. 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R 可能的结构有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烃分子有5种，即选项B正确。故选B。‎ 考点：考查同分异构现象和同分异构体 ‎7. 有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 A. ②③⑦⑧ B. ①④⑤⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】酸性溶液具有强氧化性，能够氧化烯、炔、醛、甲苯及其同系物等，（环己烯）也可以被氧化，溶液褪色；因此能使酸性溶液褪色的是②乙烯、③乙炔、⑤甲苯、⑧环己烯；不能使酸性溶液褪色的为①乙烷、④苯、⑥溴乙烷、⑦聚丙烯；且这四种物质也不与溴水反应，因此①④⑥⑦符合题意，C正确；正确选项C。‎ 点睛：能使溴水因发生反应而褪色的有机物有：①含有碳碳双键和碳碳三键的烃及其衍生物（加成）；②苯酚等酚类物质（取代）；③含醛基物质（溴被还原）。 ‎ ‎8. 下列叙述正确的是 A. C3H2Cl6有5 种同分异构体 B. β-月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构) 理论上最多有4种 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上 ‎【答案】B ‎.....................‎ 点睛：甲烷分子为正四面体构型，最多有3各原子共平面；乙烯为平面结构，最多有6个原子共平面，乙炔为直线结构，最多有4各原子共直线。‎ ‎9.‎ ‎ 修正液(俗称涂改液) 白色纯正、反射率高且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是 A. 加成反应、取代反应 B. 加成反应、消去反应 C. 取代反应、消去反应 D. 取代反应、加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】三氯乙烯的结构简式为，由乙炔制备的反应流程为，属于加成反应；，属于消去反应，B正确；正确选项B。‎ ‎10. 下列物质一定属于同系物的是 A. ①和② B. ④和⑥ C. ⑥和⑦ D. ④和⑧‎ ‎【答案】D ‎【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个-CH2原子团的化合物；①和②结构不相似，组成上也不相差-CH2原子团，故不是同系物；A错误；④为乙烯，⑥可能是烯烃，也可能是环烷烃，当为环烷烃时与④不是同系物，B错误；当⑥为环烷烃时与⑦也不是同系物，C错误；④为乙烯，⑧为烯烃，满足同系物的定义，D正确；正确选项D。‎ ‎11. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，没有氢原子，故不能发生消去反应，故①正确；②和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②错误；③和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应．故③正确；④和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故④错误；⑤和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和溴化钾，故⑤错误；⑥二氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应．故⑥正确；故选A。‎ ‎【考点定位】考查卤代烃消去的原理 ‎【名师点晴】本题考查卤代烃的消去，注意掌握卤代烃消去的原理。消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和键的有机物。卤代烃的消去反应是在碱的醇溶液中加热，连接-X的碳的相邻碳原子上的一个H和-X一同被脱去，而生成不饱和烃和卤化氢。‎ ‎12. 某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2 (同温同压)，该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢。该烃与足量氢气加成后的产物的一氯代物有( ) (不考虑立体异构、顺反异构等)‎ A. 5种 B. 4 种 C. 3种 D. 2种 ‎【答案】C ‎【解析】根据某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2，该烃的最简式为C3H4，由于该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，所以该烃的分子式为C9H12，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢，该芳香烃为1,3,5-三甲基苯，该烃与足量氢气加成后的产物为1,3,5-三甲基环己烷，该有机物有3种不同类型的核磁共振氢谱，所以一氯代物有3种，C正确；正确选项C。‎ 点睛：对二甲苯的核磁共振氢谱有2种峰，其一氯代物有2种；对二甲基环己烷的核磁共振氢谱有3种峰，其一氯代物有3种。‎ ‎13. 下列说法正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎【答案】C ‎14. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④ 1s22s22p5 ‎ 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径： ④>③>②>①‎ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价： ④>③=②>①‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是S元素、②是P元素；③是N元素；④是F元素。同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能F>N，由于ⅤA族元素P能级为半充满状态，ⅤA族元素的第一电离能大于同周期ⅥA族元素，所以第一电离能P>S，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能N>P，第一电离能：④>③>②>①，故A正确；同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径②>①>③>④，故B错误；非金属性越强电负性越大，故电负性④>③>①>②，故C错误；N、P最高价都是+5，故D错误 。‎ ‎15. 下列说法正确的是 A. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. SO2和CS2均为V 形的极性分子 C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO-  ④NH3  ⑤CH4中 存在配位键的是①②⑤‎ D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 ‎【答案】D ‎【解析】C2H2分子中σ键与π键数目比为3:2，A错误；CS2中价层电子对个数，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，B错误；①中O提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，含有配位键②有空轨道，中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，含有配位键③中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为 ,不含有配位键；④为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个键，‎ 氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4为共价化合物，C原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在4个C-H键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；以上粒子存在配位键的是①②，C错误；SiF4中价层电子对个数，SO32-中价层电子对个数,所以和中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为杂化，D正确的；正确选项D。‎ ‎16. 下列说法中错误的是 A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 B. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 C. ①CH4、NH4+  ②H2S、HCl ③CO2、N2O  ④CO32-、NO3-以上各组微粒中不属于等电子体的是②‎ D. BrCH2CHOHCH2OH 存在手性异构体 ‎【答案】B ‎【解析】对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低，A正确；水较稳定是因为键键能较大，与氢键无关，B错误；等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与价电子数10和原子数5相同，两者是等电子体；、两者的原子数不相同，不属于等电子体；与价电子数22和原子数3相同，两者是等电子体；，与价电子数32和原子数4相同，两者是等电子体；以上各组微粒中不属于等电子体的是②，C正确；Br-CH2-C∗HOH-CH2-OH分子中带有C∗的碳原子分别连有-CH2Br、 –H、–OH、-CH2-OH，C∗为手性碳原子，该分子中存在手性异构体，D正确；正确选项B。‎ 点睛：先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意：(1)手性碳原子一定是饱和碳原子；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子存在手性异构体。‎ ‎17. 下面的排序不正确的是 A. 酸性由大到小： HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎【答案】C ‎【解析】判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱的顺序为: HPO3>H3PO4>H3PO3，A正确；晶体中键长，故化学键强弱为，故硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，B正确；Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低:，C错误；离子半径，故离子键强度，故晶格能，D正确；正确选项C。‎ ‎18. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4 个K+和4 个O2-‎ B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+‎ C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 ‎【答案】A ‎【解析】A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞的面心和顶点各有一个K＋，稜上各有一个O，所以含有4个K＋和4个O，故A正确；B. 晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，故B错误；C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故C错误；D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故D错误。故选A。‎ ‎19. （1）某烃1mol 与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为__________________。‎ ‎（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6 个甲基。若A 不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________； ‎ ‎（3）有下列五种烃：‎ 其中互为同分异构体的是_________________(填序号)，②③④⑤四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是________________(填序号)，等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为________________ 。‎ ‎（4）按系统命名法，化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 的名称是__________________。‎ ‎3，5-二甲 基-3-庚 烯 的 结 构 简 式 是_____________________。‎ ‎【答案】 (1). CHCH (2). (CH3)3CCH2C(CH3)3 (3). ② ④ (4). ③⑤②④ (5). ⑥①③ (6). 2，2，4-三甲基己烷 (7). CH3CH2C(CH3)=CHCH(CH3)CH2CH3‎ ‎【解析】（1）烃与完全加成，生成的氯代烷最多还可以与反应，则A中含2个H，且存在碳碳三键，则烃的结构简式为CHCH ；正确答案: CHCH。‎ ‎ (2)因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A蒸气的摩尔质量为，则，计算得出，所以烷烃A的分子式为，A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在键，C只能构成4个键，因此得到A的结构简式: (CH3)3CCH2C(CH3)3；正确答案是: (CH3)3CCH2C(CH3)3 。‎ ‎（3）①为环烷烃，与同碳原子数的烯烃属于同分异构体；②为戊烷，属于饱和烷烃；③乙烷属于饱和烷烃；④戊烷为饱和烷烃；⑤为丁烷，属于饱和烷烃；故②④分子式相同，结构不同，属于同分异构体；分子组成相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，故②③④⑤四种物质按它们的沸点由低到高的顺序排列正确的是：③⑤②④，等质量的有机物燃烧时，含氢量越高，耗氧量越高，①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为⑥①③，正确答案：② ④ ；③⑤②④； ⑥①③。 ‎ ‎（4）烷烃命名时,选最长的碳链为主链，当有多条等长的碳链可选时，应选择支链多的为主链；从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链编号；故该有机物主碳链为6个碳，为己烷；分子中在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有1个甲基，因此化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 的名称是2，2，4-三甲基己烷；主碳链为7个碳原子，在3、5号碳原子上各有1个甲基，碳碳双键在3位碳上，因此 ‎3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式是CH3CH2C(CH3)=CHCH(CH3)CH2CH3；正确答案：2，2，4-三甲基己烷 ；CH3CH2C(CH3)=CHCH(CH3)CH2CH3。‎ ‎20. 环己酮实验室合成的反应如下：‎ 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：‎ 物质 相对分子质量 沸点(℃)‎ 密度(g·cm-3、20℃)‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎161.1‎ ‎0.9624‎ 能溶于水和醚 环己酮 ‎98‎ ‎155.6‎ ‎0.9478‎ 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序) ：‎ a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分 b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧) 萃取，萃取液并入有机层 c.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 d.过滤 e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题：‎ ‎（1）上述分提纯步骤的正确顺序是____________________。‎ ‎（2）b中水层用乙醚萃取的目的是______________________。‎ ‎（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______________‎ A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 ‎（4）在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是____________________。蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_____________________。‎ ‎（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________。‎ ‎（6）利用红外光谱可以分析出环己酮的官能团为_____________________。‎ ‎【答案】 (1). c b e d a (2). 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 (3). ABD (4). 降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层 (5). 水浴加热 (6). 停止加热，冷却后加入沸石 (7). 羰基 ‎【解析】（1）在上述方法中制取的物质环己酮中含有未反应的环己醇，由于环己醇能溶于水和醚，而环己酮微溶于水，能溶于醚，所以提纯步骤是：首先往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；然后水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层，再加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水，接着进行过滤，除去MgSO4晶体，最后蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分即得到纯净的环己酮；所以正确的分离提纯步骤c b e d a；正确答案：c b e d a。‎ ‎（2）在b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；正确答案：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量。 ‎ ‎（3）混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；分液时，为了使液体能够顺利流出，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，下层液体从下口流出，上层的液体从上口倒出；放气的方法为:漏斗倒置，打开旋塞放气；经几次振荡并放气后，把分液漏斗放在铁架台的铁圈上进行静置，使液体分层；错误的操作为ABD；正确选项ABD。‎ ‎（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层；在蒸馏除乙醚的操作中为了减少环己酮的挥发造成的消耗；通常采用的加热方式为水浴加热；正确答案：降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层； 水浴加热 。 ‎ ‎（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未加沸石，应采取的正确方法是：停止加热，冷却后加入沸石；正确答案：停止加热，冷却后加入沸石。‎ ‎（6）利用红外光谱可以分析出环己酮中基团为-CH2- 、 -CO-；官能团为-CO-；正确答案：羰基。‎ ‎21. 己知： (主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到9mol CO2和5mol H2O，烃A中含有苯环，且苯环上有两种类型氢。该烃A 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。填空：‎ ‎（1）A的分子式为___________________。 ‎ ‎（2）上述反应中，③是________________反应，⑥是_________________反应。(填反应类型)‎ ‎（3）写出下列物质的结构简式：C________________，E_______________，H_______________。‎ ‎（4） 写出D→F反应的化学方程式__________________________。‎ ‎【答案】 (1). C9H10 (2). 酯化(或取代) (3). 消去 (4). (5). (6). (7). ‎ ‎【解析】（1）1mol某烃A充分燃烧后可以得到9mol CO2和5mol H2O，故烃A的分子式为C9H10；正确答案：C9H10。‎ ‎（2）烃A中含有苯环，且苯环上有两种类型氢，含有对位取代基，A的分子式为C9H10，所以烃A为对甲基苯乙烯，与溴化氢发生加成反应，生成溴代烃，与氢氧化钠溶液加热反应又生成了芳香醇，芳香醇由于醋酸发生了酯化反应生成了酯；所以③是酯化(或取代)；对甲基苯乙烯与溴发生加成反应生成溴代烃，与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成了不饱和烃；因此⑥是消去反应；正确答案酯化(或取代) ；消去。‎ ‎（3）对甲基苯乙烯发生加聚反应生成高分子C，结构简式为；对甲基苯乙烯与溴发生加成反应生成溴代烃，与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成了不饱和烃E； E结构简式为；对甲基苯乙烯，与溴化氢发生加成反应，生成溴代烃，与氢氧化钠溶液加热反应又生成了芳香醇，芳香醇由于醋酸发生了酯化反应生成了酯H；H的结构简式为；正确答案： ； ；. 。‎ ‎（4）D→F反应为溴代烃的取代反应生成了醇，化学方程式为；正确答案：。‎ ‎22. 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。‎ ‎（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。‎ ‎（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。‎ ‎（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。‎ ‎（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。‎ γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。‎ 已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。‎ ‎【答案】 (1). (2). 小于 (3). Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定 (4). (5). 正四面体形 (6). sp3杂化 (7). CCl4、PO43- (8). 1：2：4 (9). 4 (10). 4：3 (11). ‎ ‎【解析】（1））Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，基态铁原子电子排布为的价电子轨道表达式为；正确答案：。‎ ‎（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+小于Fe3+，原因是Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定；正确答案：小于 ； Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。‎ ‎（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为 ‎，空间构型为正四面体形，其中氮原子的价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化；ClO4-是5原子、32价电子的离子，与ClO4-互为等电子体的分子或离子有CCl4、PO43-；正确答案：；正四面体形 ； sp3杂化.； CCl4、PO43- 。‎ ‎（4）A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:2:4；正确答案：1：2：4。‎ ‎（5）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，由晶胞图可知，δ型晶体铁晶胞中Fe原子数目为8×1/8+1=2，晶胞质量为g，δ型晶体铁的密度为dg/cm3，晶胞体积为g÷dg/cm3=cm3，则晶胞棱长=cm，处于体对角线上的原子相邻，则4r=cm×，故r=×cm=××1010pm，故答案为：4；4：3；××1010。正确答案：4 ； 4：3； . 。‎ ‎ ‎