湖北省重点高中联考协作体2020届高三上学期期中考试 化学

湖北省重点高中联考协作体2020届高三上学期期中考试 化学

‎2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高三化学试卷 考试时间：2019年11月13日上午9：00～11：30 试卷满分：300分 ‎★祝考试顺利★‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40‎ 第I卷(选择题，共126分)‎ 一、选择题(本题共21小题，每小题6分。第1～18小题只有一个选项符合题目要求；第19～21小题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)‎ ‎7.下列说法错误的是 A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物 D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料 ‎8.1，3－二异丙烯基苯()是重要的化工原料。下列有关1，3－二异丙烯基苯的说法正确的是 A.可以发生加成聚合反应 B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上的二氯代物有3种 ‎9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。下列对该实验的叙述错误的是 A.长玻璃管起冷凝回流作用 B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度 C.粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯 ‎10.某科研人员提出甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。‎ 下列说法错误的是 A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂 C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ D.该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O ‎11.25℃时，用0.1 mol/L的NaOH溶液，分别滴定20 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.0.1 mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离 B.a点的导电能力比b点弱 C.b点溶液中，c(HY)＋2c(H＋)＝c(Y－)＋2c(OH－)‎ D.加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中，(X－)＝c(Y－)‎ ‎12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如上图。该装置工作时，下列叙述错误的是 A.p电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑‎ B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2‎ C.光照后，n电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋S D.除了Fe3＋/Fe2＋外，I3－/I－也能实现上图所示循环 ‎13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y＋与X2－具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>X>W B.Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键 C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W、X和Z元素能形成WXZ2的离子化合物 第II卷(非选择题，共174分)‎ 二、非选择题(包括必做题和选做题两部分。第22题～第32题为必做题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选做题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必做题(共129分)‎ ‎26.(14分)水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁()的工艺流程如下：‎ ‎(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 (填标号)。‎ a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗 ‎(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为 ，步骤③的具体实验操作有 。‎ ‎(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则 。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式： 。‎ ‎(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。‎ ‎(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是 (填标号)。‎ a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液 ‎(6)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.5×10－3 mol/L，c(Mg2＋)＝6.4×10－4 mol/L，则此水的硬度为 。‎ ‎27.(15分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中，安全、卫生)，还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：‎ ‎(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如下图所示：‎ ‎①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填字母)。‎ ‎②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是 。‎ ‎(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42－氧化为SO32－，[Fe(CN)6]3－还原为[Fe(CN)6]4－。取50.00 mL Na2S2O4样品溶液，用0.02 mol·L－1 的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。该样品中Na2S2O4的含量为 g·L－1。(以SO2计)‎ ‎28.(14分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。‎ ‎(2)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。‎ ‎(2)B2H6(乙硼烷)气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1 mol B2H6(g)在O2(g)中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎(3)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出：‎ ‎①该反应的△H 0(填“<”“＝”或”>”)。分析H3BO3的速率，va(逆) vb(正)(填“<”“＝”或“>”)。‎ ‎②根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(OCH3)反应的影响： 。‎ ‎③‎ 若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有： 、 。‎ ‎(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(1)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。常温时，已知0.70 mol·L－1 H3BO3溶液中，c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为 (计算结果保留两位有效数字)。‎ ‎(二)选做题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.(15分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：‎ ‎(1)太阳中的主要化学元素是氢和 。‎ ‎(2)氢负离子H－基态电子排布式为 。‎ ‎(3)下列变化：H－(g)＝H(g)＋e－吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)＝H＋(g)＋e－吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H－的第一电离能为 。‎ ‎(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：‎ 从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH 。‎ ‎(5)水溶液中有H3O＋、H5O2＋、H9O4＋等微粒的形式。H3O＋中，中心原子的杂化类型是 ，请画出H5O2＋的结构式： 。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如下图所示：‎ 写出高能射线照射水的总反应的离子方程式 。‎ ‎(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如下左图所示，NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的A1H4－有 个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为 g·cm－3。‎ ‎(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。如右上图则该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有 个。‎ ‎36.(15分)药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。‎ 已知：①RCl＋2NH3→R－NH2＋NH4Cl ‎②‎ ‎③‎ ‎(1)A的分子式是 。‎ ‎(2)B→C是硝化反应，试剂a是 (填名称)。‎ ‎(3)C→D转化的化学方程式是 。‎ ‎(4)E的结构简式是 。‎ ‎(5)F含有的官能团是 (填名称)，与其含有相同官能团的同分异构体还有 种。‎ ‎(6)G→X的化学方程式是 。‎ ‎(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是 。‎ ‎(8)P的结构简式是 。‎ ‎2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 ‎ 高三化学试卷答案 答案 ：7-12 CADCCC 13 B或C（任选一都对)‎ ‎26.（1）bc （1分）‎ ‎（2）Fe2O3·nH2O或Fe2O3 （1分） 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）‎ ‎（3）形成氢氧化铁沉淀（2分）‎ m+ xm+ mx/2H2SO4（2分） （4）降低蒸发温度防止产物分解（2分） （5）bd （2分） （6）12°（2分）‎ ‎27.（1）2Na2S2O4+O2=2 Na2SO3+2 SO2（2分）‎ ‎（2）①ad （2分）‎ ‎ ②增大锌粉的表面积，加快反应速率（2分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（2分）‎ ‎③除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失（2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）0.256（3分）‎ ‎28.（1）（2分）‎ ‎（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3 (s)+3H2O(g) ΔH=-2033.8KJ/mol（2分）‎ ‎（3）①＞（2分） ＜（2分）‎ ‎②升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH3)3产率提高（2分）‎ ‎③分离出B(OCH3)3 增加甲醇的浓度（量）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎35.（1）氦（1分）‎ ‎（2）1s2（1分）‎ ‎（3）73KJ/mol（1分）‎ ‎（4）均为离子晶体，阳离子离子半径Li+ NaH> KH，离子键强，‎ 分解温度高。（2分）‎ ‎（5）sp3 （1分） （2分）（2分）‎ ‎（6）8 （1分） （2分）‎ ‎（7）8 （2分）‎ ‎36.（1）（1分）‎ ‎（2）浓硫酸、浓硝酸（1分） ‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（1分）‎ ‎（5）碳碳双键、酯基（2分） 4（2分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎（7）（2分）‎ ‎（8）（2分）‎