2019-2020学年陕西省榆林市第二中学高一上学期第一次月考化学试卷

2019-2020学年陕西省榆林市第二中学高一上学期第一次月考化学试卷

榆林市第二中学2019--2020学年度第一学期第一次月考 高一年级化学试题 命题人：‎ 时间：90分钟 满分：100 分 ‎（试卷满分100分，考试时间90分钟）‎ H ‎1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Zn 65‎ 一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是 ‎ A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物  B．液氧、硫酸钡、粗盐   C．天然气、纯碱、石油 D．钙片、氯化镁、海水 ‎ ‎2．下列物质间的转换，不能一步完成的是 ‎ A．Fe → Cu B．Mg → MgO C．NaNO3 → NaCl D．H2SO4→ HCl ‎3. 铬酸钾（K2CrO4）是印染、电焊等工业的原料。铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为 ‎ A．+3 B．+‎4 ‎C．+5 D．+6‎ ‎4．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是 ‎ A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 ‎5.下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．啤酒 B．生铁 C．河水 D．氮气 ‎6.向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）‎ A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精 ‎7．将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有 ‎ A．Ag和Cu B．Fe和Cu C．Fe和Ag D．Fe、Cu和Ag ‎8.以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 ‎ ‎ A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成 ‎ B．NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 ‎ ‎ C．SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色 ‎ D．铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色 ‎9．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液‎50g。下列做法不正确的是 ‎ A．称量：用天平称量氯化钠‎5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 ‎10. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C 2H 4乙烯合成C 4H 8O 2乙酸乙酯的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是 ‎ A. CH 4 B. H2O C. O 2和H2O D. O2‎ ‎11．下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．2 个氯原子：Cl2 B．3 个一氧化氮分子：3NO ‎ C．5 个铁离子：5Fe2+ D．氧化镁中镁元素的化合价为+2 价：O ‎12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应 ‎ ‎ C．比较红磷和白磷的着火点 D． 测定空气中O2的含量 ‎13. 类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是 ‎ A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2‎ B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 ‎ C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸 D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 ‎14. ‎50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气‎3.6g ‎，将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是 ‎ A．‎222.8g B．‎172.8g C．‎226.4g D．无法计算 ‎15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 试剂 操作方法 A FeSO4溶液(CuSO4)‎ 过量锌粉 过滤 B NaCl固体(Na2CO3)‎ 过量稀盐酸 蒸发 C CaO固体(CaCO3)‎ 足量的水 过滤 D CO2气体(CO)‎ 过量氧气 点燃 ‎16. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 ‎ A．将100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL——分子间有间隙 B．气体受热体积膨胀——构成气体的粒子随温度升高体积增大 C．稀有气体可以做保护气——原子核外电子达到相对稳定结构 D．石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质——阴离子都是OH-‎ ‎17.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有 ‎ A B C D 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）‎ 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 ‎18．高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：‎ ‎①SiO2+‎2CSi+2CO②Si+3HClHSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X 反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 ‎31.8℃‎．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A． 反应③中X 的化学式为 HCl ‎ B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 ‎ C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3 ‎ D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 二、填空题(共46分）‎ ‎19．（6分） 写出相应的化学符号。‎ ‎（1）3个磷原子 ；（2）符号“2O‎2”‎意义 ； ‎ ‎（3）铵根离子 ；（4）二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 。‎ ‎（5）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在．‎ ‎（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰、加水配制而成，写出配制过程中任意一个化学方程式：　 　 ．‎ ‎20.（12分）下图是实验室制取气体的常见装置。‎ ‎ A B C D A B C D E ‎(1)写出所指仪器名称:a___________________，b____________________；‎ ‎(2)实验室制取CO2的化学方程式是______________________________________，发生装置选用B比选用A的突出优点是____________________。‎ ‎(3)实验室用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合加热制氨气，发生装置为 (填编号)，发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎21．（10分）书写以下化学方程式 ‎（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式  ‎ ‎（2) 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 ‎ ‎（3）将金属钠投入水中 ‎ ‎（4）氧化铁加入到稀硝酸中 ‎ ‎（5）在空气中加热金属钠 ‎ ‎22.（共5分，每空1分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。‎ I．【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：‎ ‎（1）反应器中一个重要反应为：（ 2分）‎ ‎3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。‎ ‎（2）操作1名称是 , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法 。‎ Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】‎ 为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：‎ ‎【资料卡片】‎ （1） 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O ‎（2）‎400℃‎左右，NiO会氧化生成Ni2O3．‎ ‎【实验步骤】：‎ ① 连接装置， ；‎ ‎②准确称取‎3.77g xNiCO3•yNi(OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；‎ ‎③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；‎ ‎④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；‎ ‎⑤缓缓通一段时间空气；‎ ‎⑥准确称量装置C、D的质量；‎ ‎【实验分析及数据处理】：‎ ‎（1）完善实验步骤中的填空：① 连接装置， ；。（ 2分）‎ ‎（2）装置A的作用是 （ 2分）‎ ‎23.（10分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取‎50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）开始加入碳酸钠溶液至‎10g时，还没有沉淀的 原因是 。‎ ‎（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎