2017-2018学年山西省汾阳市第二高级中学、文水县第二高级中学高二上学期第一次联考化学试题（Word版）

2017-2018学年山西省汾阳市第二高级中学、文水县第二高级中学高二上学期第一次联考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年山西省汾阳市第二高级中学、文水县第二高级中学高二上学期第一次联考化学试题 ‎ 考生须知：‎ ‎1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 B‎-11 C-12 N-14 O-16 ‎ Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40‎ 第I卷（选择题，共51分）‎ 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 ‎2．将4molA气体和2molB气体置于‎1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：‎2A(g)+B(g)=‎2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L·s）‎ B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L·s）‎ C．2s时物质A的转化率为30%‎ D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L ‎3．C+CO22CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H22NH3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 ‎4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）‎ ‎5．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（　　）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变小 C．D的物质的量变多 D．a>c+d ‎6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（　　）‎ A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高 D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石 ‎7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）‎ 关于此反应说法错误的是（　　）‎ A．一定属于分解反应 B．一定属于氧化还原反应 C．一定属于放热反应 D．一定属于可逆反应 ‎8．下列关于反应热的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量 B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨更稳定 C．在‎500℃‎、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1‎ D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1‎ ‎9．已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是（ ）‎ t(min)‎ ‎2‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎6‎ X转化率 ‎30%‎ ‎40%‎ ‎70%‎ ‎70%‎ A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5min时，v正(X)═v逆(Z)‎ C．6min时，容器中剩余1.4molY D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ 10． 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变 ‎△H＝△H1＋△H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）‎ ‎①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ‎④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3‎ A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥‎ ‎11．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（　　）‎ A．NaOH固体 ‎ B．浓硫酸 C．NH4NO3晶体 ‎ D．Na2O2固体 ‎12．在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：‎ ‎①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2‎ 能够使反应速率增大的措施是（　　）‎ A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④‎ ‎13．下述实验不能达到预期目的的是（ ）‎ 选项 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 研究温度对化学平衡的影响 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎14．已知4NH3+ 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）‎ A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O)‎ C. 2v(NO)=3v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)‎ ‎15．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0‎ B．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 C．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 D．‎25℃‎时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎16．对于反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（　　）‎ A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% D．增大O2浓度可以增大反应速率 ‎17．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。‎ 已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1 000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ 下列叙述正确的是（　　）‎ A．该反应的正反应是吸热反应 ‎ B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 C．‎830℃‎时，在恒容反应器按物质的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)＝2∶4∶6∶1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆 ‎ D．‎830 ℃‎时，在‎2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共49分）‎ 二、非选择题（本大题包括4小题，共49分。）‎ ‎18．（12分）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=‎1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．‎ ‎（1）实验时放出气体的总体积是　 　．‎ ‎（2）放出一半气体所需的时间为 　．‎ ‎（3）反应放出体积气体所需的时间约为　 　．‎ ‎（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为　 　。‎ ‎（5）解释反应速率变化的原因：　 　。‎ ‎（6）计算H2O2初始状态的浓度 　．‎ ‎19．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：‎ ‎（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？‎ ‎（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和‎1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。‎ ‎（5）________(填“能”或 “不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。‎ ‎20．（11分）（1）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=　 　．‎ ‎（2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式　 　．‎ ‎（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）．已知室温下‎2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为　 　．‎ ‎（4）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H3[来源:Z&xx&k.Com]‎ 利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反应焓变为　 　（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．‎ ‎21．（16分）(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为‎450℃‎并有催化剂存在的条件下进行：[]‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190KJ/mol.‎ ‎①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。‎ a．υ(O2)正=2错误！未找到引用源。(SO3)逆 ‎ b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎②在一个固定容积为‎5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则υ(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol”、“<”或“=”）。‎ ② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)=x，‎ 下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。‎ ‎③上图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。‎ ‎2017-2018学年度 ‎ 第一学期高二化学联考答案 一、 1 B ‎2 C ‎3 A 4 D 5 B ‎6 C ‎7 C 8 D 9 B ‎10A ‎ ‎ ‎11 C ‎12 C 13 D 14 B ‎15 C ‎16 C 17 D 二、18．（12分）（每小题2分）‎ ‎（1）60ml； ‎ ‎（2）1min； ‎ ‎（3）2min；‎ ‎（4）D＞C＞B＞A； ‎ ‎（5）随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；‎ ‎（6）0.11 mol·L﹣1．‎ ‎19．（10分）（每小题2分） ‎ ‎（1）确保盐酸被完全中和；‎ ‎（2）C；‎ ‎（3）D；‎ ‎（4）△H1＝△H2<△H3；‎ ‎（5）不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；‎ ‎20.（11分）（除了第（4）小题为2分，其余每小题3分）‎ ‎（1）-2（b+c-a）kJ·mol﹣1；‎ ‎（2）‎2 C2H6（g）+7 O2（g）═4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=﹣3116.6 kJ/mol；‎ ‎（3）SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2 kJ/mol；‎ ‎（4）2△H1+3△H2﹣2△H3；‎ 21. ‎（16分）（每空2分）‎ ‎(1) ①cd ； ②0．036 ； 向正反应方向 ； 0.54 ； 0.6‎ ‎(2) ①＜ ； ②氨气浓度增大，平衡正向移动 ； ③32℅‎